物质的量浓度
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满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．(2024·长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 答案 A
解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。
2．下列叙述正确的是( )
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol·L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
1
－1
D．1 L 0.5 mol·L CaCl2溶液中，Ca与Cl的物质的量浓度都是0.5 mol·L 答案 C
解析 A项未指明溶液的体积，故错误；B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故错误；C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca和Cl，在1 L 0.5 mol·L CaCl2溶液中Ca和Cl
－
2＋
－
－1
2＋
－12＋－－1
的物质的量浓度分别是0.5 mol·L和1 mol·L，故错误。
3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案 A
解析 10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；
－1
－1－1
胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
4．(2024·定州中学月考)下列有关0.2 mol·LBaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500 mL溶液中Ba浓度为0.2 mol·L B．500 mL溶液中Cl浓度为0.2 mol·L C．500 mL溶液中Cl总数为0.2 NA D．500 mL溶液中Ba和Cl的总数为0.3NA 答案 B
解析 0.2 mol·L BaCl2溶液的Ba浓度为0.2 mol·L，Cl的浓度为0.4 mol·L
－1
－1
2＋
－1
－
2＋
－
－－
－1
2＋
－1
－1
，与体积的多少无关，故B错误，A正确；500 mL该溶液中n(Cl)＝0.4 mol·L×0.5 L
－
2＋
－
－－1
＝0.2 mol，N(Cl)＝nNA＝0.2NA，C正确；500 mL该溶液中N(Ba)＋N(Cl)＝0.2 mol·L
－1
×0.5 L×NA＋0.4 mol·L×0.5 L×NA＝0.3NA，D正确。
5．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al的物质的量浓度为0.2 mol·L，SO4为0.4
3＋
－1
2－
－1
＋
－1
mol·L，溶液中Na的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L C．0.3 mol·L 答案 B
解析 由电荷守恒c(Na)＋3c(Al)＝2c(SO4)，则c(Na)＋3×0.2 mol·L＝2×0.4 mol·L，得c(Na)＝0.2 mol·L，故选B。
6．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D．所得溶液的体积为22.5 L 答案 B
2
－1
－1
＋
－1
＋
3＋
2－
＋
－1
－1－1
B．0.2 mol·L D．0.4 mol·L
－1
－1
解析 溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项中，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 mol·L；C项，可以计算质量分数，m(HCl)＝36.5 g，其水溶液的质量分数＝
36.5 g
100＋36.5 g
－1
－1
×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。
7．(2024·湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案 C
10 g80 g
－1－1
40 g·mol80 g·mol－1
解析 A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L，正确；B项，c(H2SO4)＝0.25 L1 L＝1 mol·L，正确；C项，100 mL NaNO3蒸发掉50 g水后溶液不一定是50 mL，错误；D22.4 L－1
22.4 L·mol－1
项，c(HCl)＝＝1 mol·L，正确。
1 L
8．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L B．将100 mL 2 mol·L盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L C．将10 mL 1.0 mol·LNaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L
1
－1
－
－1
－1
－1
－1
－1
D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所
得溶液的浓度不变
答案 D
解析 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A错误；将100 mL 2 mol·L盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L，B错误；将10 mL 1.0 mol·L
－1
－1
－1
NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1
－1
mol·L，C错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D正确。
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ C．③④⑤ 答案 A
3
B．①③⑤ D．②③④
2024年高考化学一轮总复习 第一章 第3讲 物质的量浓度课后作业(含解析)
