第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第一课时 活泼的金属单质——钠
(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。 (2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①铁与氧气：3Fe＋2O2=====Fe3O4。 ②铁与盐酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。 ③锌与稀硫酸：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。 ④铁与硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
在上述四个反应中，金属的共同之处是失电子、被氧化。
点燃
一、金属的通性 1．存在
自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。 2．物理性质
具有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性等。 3．化学性质
二、钠的物理性质
钠很软，能用刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
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三、钠的化学性质 1．钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 反应 结论 2．钠与水的反应 新切开的钠具有银白色的金属光泽，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈在空气中很快变暗 4Na＋O2=2Na2O 黄色，生成淡黄色固体 2Na＋O2=====Na2O2 △钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同
反应的化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
1．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。
三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热( ) (2)金属元素在化合物中只显正价( )
(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体( )
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
2
4．探究讨论：
钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？
5．请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起来。 A. B. C.
(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象为： 银白色金属钠O2表面变暗H2O出现白色固体H2O表面变成溶液CO2
――→――→――→――→①③④?生成Na2O?②?生成NaOH??NaOH潮解??Na?
白色块状物质风化白色粉末状物质――→
?生成Na2CO3·10H2O?⑤生成?Na2CO3?
(2)发生的主要变化的化学方程式：
①4Na＋O2===2Na2O， ②Na2O＋H2O===2NaOH，
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O， ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
[例1] 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常保存在煤油里。
3
①钠的熔点较低 ②反应生成碱性物质 ③钠的密度比水小
钠露置在空气中的一系列变化
1．与水反应
钠与水及水溶液的反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2．与酸溶液反应
(1)钠与酸反应时先与酸中的H反应， 离子方程式：2Na＋2H===2Na＋H2↑。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 3．与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 4．与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
[例2] 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( ) A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成
C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上
(1)钠与饱和溶液反应时，若钠与溶质不反应，虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会有固体析出。 (2)书写钠与盐溶液反应的化学方程式，可以分步书写，也可以写总的化学方程式。
＋
＋＋
＋－
1．(对应考点一)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
2．(对应考点一)2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
3．(对应考点二)在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( )
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
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4．(对应考点二)将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )
A．HCl B．K2SO4 C．MgCl2 D．CuCl2
5.将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO4
6．(实验题)红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。
(2)干燥管C内盛放的药品是 和 (填化学式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。 (3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象： 。
(1)钠与氧气反应：常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2=====Na2O2。
(2)钠与含有酚酞的水反应现象为浮、游、熔、响、红，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (3)钠跟盐溶液反应，不能置换出金属单质，而是先与水反应生成NaOH和H2。
△
一、选择题
1．[双选题]下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．所有的金属都是固态的 B．金属一般具有导电性、导热性和延展性
C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( ) ．
A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
3．取金属Na（2.3g）、Mg（2.4g）、Al（2.7g），分别投入均盛有含氯化氢1.825g的盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积( )
A．一样多 B．Na最多 C．Mg最多 D．无法判断
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高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第1讲 钠及其化合物(学生版)
