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第十单元 《酸和碱》
一． 酸、碱、盐的组成
1.酸：由__________和___________组成的化合物。如：硫酸可解离成 、盐酸可解离成 、硝酸可解离成 、碳酸可解离成
2.碱：由__________和___________组成的化合物。如：氢氧化钠可解离成： 、氢氧化钙可解离成： 、氨水可解离成：
3.盐：由_______（或铵根离子）和_________组成的化合物 如：氯化钠 、硫酸铜 、 碳酸钠： 、碳酸氢钠： 、氯化铵：
〖酸、碱、盐的水溶液可以导电原因〗溶于水时离解形成带电荷的离子） 二．酸性溶液和碱性溶液 1.溶液的酸性和碱性
（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。 （2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。 注意：酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。酸溶液和酸性溶液中都含有大量的氢离子，碱溶液和碱性溶液中都含有大量的氢氧根离子。 2.酸碱指示剂
能与酸性或碱性溶液反应而显示不同的__________的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便，人们常用来检验溶液的酸碱性的指示剂有______________和_______________。 3、溶液的酸碱度——pH
（1）溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用______表示，pH的取值范围通常为_______， pH______7，溶液呈酸性，pH越_____,酸性越强， pH______7，溶液呈碱性，pH比7越___越强； pH______7，溶液呈中性
（2）pH的测定---最简单的方法是使用
〖方法〗在白瓷板或玻璃片上放一小 ，将 滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，可测出被测液的 。 〖温馨提示〗 ①不得直接将 试纸浸入 中。（？）
②不得先用水将pH试纸 。（？）
③用pH试纸测得的pH只能为整数。（？）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为 （因为______________），pH< 的雨水为酸雨 三．常见的酸和酸的通性
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,属于_________物，胃酸的主要成分就是盐酸，打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_________，溶质的质量__________，溶液的溶质质量分数会________。
（2）浓硫酸是一种_______色,_____ ________状液体，不易挥发，溶于水时要_____________，由于浓硫酸常在实验室里用作干燥剂（不能用于干燥_______），因为它具有_______________，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会______，溶质的质量____，溶剂的质量会________，溶质质量分数会________。浓硫酸还具有强烈的__________，能夺取纸张、布料、皮肤中的水分，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸一定要注意安全。【浓硫酸的吸水性属于___________性质，浓硫酸的脱水性（腐蚀性）属于________性质。】 各种学习资料，仅供学习与交流
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〖注意〗稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 ，切不可将 倒进 里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 ，然后 。 （3）用途：盐酸：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液中含有盐酸，助消化 硫酸：①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油 2.酸的通性---具有通性的原因：酸溶液中都有相同的
⑴与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变 色， 能使无色酚酞试液变色 ⑵酸+金属 →盐+氢气 反应类型：____________反应发生条件：__________________ 写出下列化学方程式 金属 镁 锌 铁 铝 与盐酸反应 与硫酸反应 （做铝和酸反应的实验时要先_____________________） ⑶酸+碱性氧化物→盐+水 反应类型：____________ 写出下列化学方程式 金属氧化物 与盐酸反应 氧化铁 氧化铜 与硫酸反应 ⑷酸 + 碱→ 盐 + 水 反应类型：____________
氢氧化钠和稀盐酸反应：__________________________________ 氢氧化钙和稀盐酸反应：__________________________________ 氢氧化钠和稀硫酸反应：__________________________________ 氢氧化钙和稀硫酸反应：__________________________________ 氢氧化铜和稀硫酸反应：__________________________________ 氢氧化镁和稀盐酸反应：__________________________________ 氢氧化钡和稀硫酸反应：__________________________________
⑸酸 +盐 →另一种酸+ 另一种盐 反应类型：____________反应发生条件：满足复分解反应的条件
实验室制取二氧化碳的原理：__________________________________ 碳酸钠与稀盐酸反应__________________________________ 碳酸钠与稀硫酸反应__________________________________ 碳酸氢钠与稀盐酸反应__________________________________ 碳酸氢钠与稀硫酸反应__________________________________ 稀盐酸与硝酸银反应__________________________________ 稀硫酸与氯化钡反应__________________________________ 3.三种离子的检验溶液 离子 Cl SO4 2--试剂 AgNO3 溶液及稀HNO3 稀盐酸和BaCl2溶液 现象 加入硝酸银产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 加入稀盐酸无明显现各种学习资料，仅供学习与交流
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象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀。 CO3或-HCO3 2-稀盐酸及石灰水 加入稀盐酸，有气泡产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊。 四．常见的碱和碱的通性
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 颜色、状态 俗名 腐蚀性） 制法 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂，因为氢氧化钠固体_________，但不能用于干燥___________。 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 、 + ＝Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑业 氢氧化钠 固体， 溶于水（溶解放热） 、 、苛性钠（具有强 色粉末， 于水 氢氧化钙 用途 2.碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是 ） ⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 ⑵碱 + 酸性氧化物→ 盐+水(此类反应不是复分解反应)
Ca(OH)2＋CO2＝ ＋H2O
＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝ ＋H2O ＋SO3＝Na2SO4＋ ⑶碱 + 酸 → 盐 + 水（ 反应）
⑷碱 + 盐 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均_______，生成物_________________） 2NaOH＋CuSO4= ＋ Ca(OH)2＋ =CaCO3↓＋
3NaOH＋FeCl3 = ＋ Ba(OH)2＋ = BaCO3↓＋
＋Ca(OH)2 =CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O
〖温馨提示〗①氢氧化钠固体须密封保存的原因：a. ,
b.
②难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），可溶性碱受热不分解
如：Cu(OH)2
△ CuO +H2O 2Fe(OH)3
△ Fe2O3+3H2O
③常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓均为白色
Cu(OH)2↓为蓝色 Fe(OH)3↓红褐色
④复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五．中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 〖中和反应〗
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1.定义：
注：酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。如： NaOH + CO2 ==== H2SO4 + CuO ===
2.应用：⑴调节土壤的 ⑵处理工厂的 ⑶用于 ⑷调节溶液 写出化学方程式：用熟石灰处理含硫酸的废水_________________________________ 用含氢氧化铝治疗胃酸过多_________________________________
用稀盐酸洗去水垢中的氢氧化镁_______________________________________________ 【当堂检测】
1.请从给定的Ca、H、O、C四种元素中，选择适当的元素按要求写出相应物质的化学式（各写一例）．
⑴可用于改良酸性土壤的是 。 ⑵可做食品干燥剂的是 。 ⑶补钙剂 。 ⑷一种有毒气体，可用于炼铁的是 。 2.某化学兴趣小组的同学，在学习酸、碱、盐知识后，对一包久置的熟石灰展开了探究。 【提出问题】这包熟石灰是否变质，成分是什么？
【猜想假设】①全部是氢氧化钙； ②全部是碳酸钙； ③是氢氧化钙与碳酸钙的混合物。 【实验探究】
⑴取适量的熟石灰样品于试管中，向试管中滴加稀盐酸，发现产生一种能使澄清石灰水变浑浊
的气体，说明熟石灰样品中含有 ，从而可以确定这包熟石灰中含有 （写出物质名称，下同）。
⑵另取适量的熟石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层清夜于两支试管中：向第一支试管中加入无色酚酞溶液，溶液变成红色；再向第二支试管里通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生．由此说明这包熟石灰含有 。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想假设中 是正确的（填序号）。 【拓展迁移】实验室保存熟石灰时，应注意 。 3、计算题
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体（假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称取一定质量固体样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．试求：⑴样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质量是多少克？⑵样品总质量是多少克？⑶样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
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