实验八 溶胶的制备净化和稳定性测定
1. 溶胶是什么？其具有什么特征？
答案：溶胶是一种半径为 (1-100nm)固体粒子(称分散相)在液体介质(称分散介质)中形成的多相高分散
系统。胶体是多相体系，相界面很大。胶粒的大小在1-100n之间。胶体是热力学不稳定体系，要依靠稳定剂使其形成离子或分子吸附层，才能得到暂时的稳定体系。
2. 溶胶的制备方法有哪些？本实验用什么方法制备Fe(OH)3溶胶？
答案：溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶粒大小的
质点；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶。本实验采用了两种方法制备Fe(OH)3溶胶：（1）采用化学凝聚法制备Fe(OH)3溶胶，即用FeCl3溶液在沸水中进行水解反应制备成Fe(OH)3溶胶.（2）采用分散法中的胶溶法制备Fe(OH)3溶胶，即让FeCl3溶液和氨水反应生成Fe(OH)3新鲜沉淀，通过洗涤过滤去除杂质后，加热溶解并加入少量FeCl3作稳定剂重新分散制成Fe(OH)3溶胶。Fe(OH)3溶胶的胶团结构式可表示为：{ (Fe(OH)3) m. nFeO.( n-x) Cl}x.x Cl。
3. 水解反应制备成的Fe(OH)3溶胶为何需要纯化？如何纯化？
答案：用上述方法制得的Fe(OH)3溶胶中，存在过量的Fe，Cl和H，对溶胶的稳定性有不良的影响，
故必须除去，称为溶胶纯化。实验室对溶胶纯化，大多采用渗析法。渗析法是利用离子能穿过半透膜进入到溶剂中，而胶粒却不能穿过半透膜。所以，将溶胶装入半透膜制成的袋内，将该袋浸入溶剂中，离子及小分子便透过半透膜进入溶剂，若不断更换溶剂，则可将溶胶中的杂质除去。
4. 何谓聚沉值？何谓聚沉能力？
答案：聚沉值是指：在一定时间，使一定量的溶胶发生明显的聚沉所需电解质的最小浓度，称为所加电
解质的聚沉值。, 聚沉能力：聚沉值的倒数。起聚沉作用的主要是与胶体粒子电性相反的离子，一般说来，反号离子的聚沉能力是三价离子＞二价离子＞一价离子，但是并不成简单的比例。正常电解质的聚沉值大概与胶粒的反离子的价数的6次方成反比，即舒尔茨—哈迪规则。
5. FeCl3水解法制备Fe(OH)3溶胶的反应式？
沸腾答案：FeCl3?3H2O????Fe(OH)3?3HCl
3+
-+
+
-+
-
6. 本实验中AgI胶体带何种电荷？相应胶团结构如何表示?
答案：胶粒的电荷是由于过剩的离子被AgI吸附，在AgNO3过剩时，得正电性的胶团，其结构为
????? (AgI)?nAg?(n?x)NO?xNOm33??x?在KI过剩时，得负电性的胶团，其结构为
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???
??(AgI)?nI?(n?x)K?xKm??x?7. 试解释Tyndall现象产生的原因。
答案：Tyndall现象发生的原因是由于胶体溶液中得胶粒直径大小（1-100nm）小于可见光的波长
(400-700nm)，从而表现出胶粒对光的散射作用。
8. 写出由FeCl3水解得到Fe(OH)3胶团的结构。物质量浓度相同的NaCl、MgSO4、Na2SO4各溶液对Fe(OH)3
溶胶聚沉能力强弱的次序如何？
答案：氢氧化铁固体微粒表面易吸附溶液中的FeO离子而带正电，Cl则为反粒子，则胶团结构为
｛［Fe（OH）３］ｍ·ｎFeO（n－x）Cl｝
＋
－
ｘ＋
＋
－
·xCl
－
对溶胶起聚沉作用的主要是与胶粒带的电荷符号相反的离子，该离子的价数越高沉聚能力越强。对于同电性离子，通常价数越高沉聚能力越弱，由此可以判断沉聚能力的强弱大致为：Na２SO４＞MgSO４＞NaCl。
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物理化学实验思考题及答案全解
