(7)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA( ) (8)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA( ) (9)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )
(10)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为3NA( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
＋
1.(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L
－1
磷酸钠溶液含有的PO34数目为0.1NA
＋
－
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 答案 B
解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项
3
正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO34水解，故溶液中PO4的数目小于0.1NA，
－
－
B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D项正确。
＋
2.(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案 B
解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。
3.(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案 A
解析 A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 ＋ Cl2
PCl5 ，
＋＋
这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.将1.7 g NH3、7.3 g HCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NA B.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2时，被氧化的Fe2数目为0.4NA C.8.8 g CO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NA
＋
255Db所含中子数为10.5N D.0.1 mol某新核素105A
答案 C
解析 NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；Br、Fe2均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2数目，B错误；CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8 g混合气体物质的量为0.2 mol，两种分子中均各含3
255Db含有150个中子，D错误。 个原子，故C正确；1个105
＋
＋
－
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.含2 mol CH3COO的醋酸钠溶液中Na的数目为2NA
B.78 g Na2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA C.2 L 0.1 mol·L
－1
－
＋
蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
D.标准状况下，22.4 L氖气所含质子数为10NA 答案 D
解析 本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。醋酸钠中CH3COO水解，n(Na)>2 mol，A项错误；n(Na2O2)＝1 mol,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol 电子，B项错误；C12H22O11(蔗糖)＋H2O――→△C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)＝0.2 mol，故0.2 mol葡萄糖含1 mol 羟基，C项错误。 6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有Cu2数目一定小于0.5NA
B.常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于103NA C.由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数目一定为0.2NA
D.3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA 答案 C
解析 125 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.5 mol，因为是晶体，所以Cu2数目等于0.5NA，若将其溶于水，铜离子的水解会导致铜离子的数目小于0.5NA，A项错误；没有指明pH＝3的醋酸溶液的体积，无法计算CH3COOH的物质的量，B项错误；S2、S4、S8均由硫原子组成，
＋－
＋
－
＋
催化剂
6.4 g
所以6.4 g硫蒸气所含有的硫原子的物质的量为硫原子个数为0.2NA，C－＝0.2 mol，
32 g·mol1项正确；3.36 L O2没有说明气体所处的温度和压强，无法确定O2的物质的量，从而也无法计算生成的CO的量，D项错误。
7.据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)2＋12LiH表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol Mg3N2中含阴离子数为2NA B.每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NA C.通常状况下，44.8 L H2中含氢原子数为4NA D.1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA 答案 A
解析 氮化镁中只含离子键，1 mol Mg3N2含2 mol N3，A项正确；上述反应中氢元素发生归中反应，12 mol LiH参与反应时转移12 mol电子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)参与反应时只转移0.5 mol电子，B项错误；通常状况常指25 ℃、101 kPa，通常状况下气体摩尔体积大于22.4 L·mol1，44.8 L H2含氢原子数小于4NA，C项错误；LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，1 mol LiH与足量水反应产生1 mol H2，D项错误。
－
－
释氢储氢
Mg3N2＋4Li3N＋12H2。NA代
选择题特训
A组(10分钟)
每小题只有一个选项符合题意
1.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA
B.白磷(P4)为正四面体结构，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1
C.4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA D.18 g果糖分子中含羟基数目为0.6NA 答案 C
解析 若C6H12是环己烷，则常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目等于6NA，A项错误；1 mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6 mol P—P共价键，而1 mol金刚石结构中含有2 mol C—C共价键，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为3∶1，B项错误；1个H218O或D216O分子中含有的中子数都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，含有的中子数为2NA，C项正确；1个果糖分子含有5个羟基和1个羰基，18 g果糖的物质的量是0.1 mol，分子中含羟基数目为0.5NA，D项错误。 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A.106 g Na2CO3固体中含有的阴离子数是NA
B.22.4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA C.28 g C2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数是2NA D.20 g 2H216O中含有的中子数是10NA 答案 B
解析 B项未指明标准状况，无法计算。
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的166 67Ho(钬)中，含有9.9NA个中子 B.1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H
C.2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子
D.密闭容器中0.1 mol N2与0.3 mol H2反应制备NH3，形成0.6NA个N—H键 答案 A
166解析 1个166 67Ho原子中含有99个中子，则0.1 mol的 67Ho中含有9.9NA个中子，A项正确；
＋
1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H，B项错误；标准状况下，甲苯是液体，不适用于气体摩尔体积的计算，C项错误；N2与H2反应生成NH3属于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2反应制备NH3，形成的N—H键的数目小
＋
2020届高三化学二轮专题复习—— 选择题4物质的量 阿伏加德罗常数
