第6章 化学反应与能量转化
章末综合检测(六) (时间：60分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．已知下列几个热化学方程式： ①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 1
②H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH2
2
③CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3 ④C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH4
1
⑤2C(石墨，s)＋O2(g)＋3H2(g)===CH3CH2OH(l) ΔH5
2下列推断正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2，ΔH1<ΔH4
1
B．C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH4
2C．ΔH5＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 D．ΔH4>0，ΔH2>0且ΔH4>ΔH2
解析：选C。反应①放热，焓变小于0，反应②吸热，焓变大于0，ΔH1<ΔH2，A项错误；根据盖斯ΔH1＋ΔH41
定律，由(①＋④)/2得C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝，B项错误；根据盖斯定律，由①×2
22－②×3－③得⑤，C项正确；无法判断ΔH4与ΔH2的相对大小，D项错误。
2．(2024·天津河西区模拟)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ/mol ②焦炭与水反应制氢： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH2＝131.3 kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH3＝206.1 kJ/mol
A．由反应①知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol B．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量 C．反应③若改用新催化剂，ΔH3不变化
D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ/mol
解析：选A。A．在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，A错误；B．反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物
的总能量高于反应物的总能量，B正确；C．反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以改用新催化剂后ΔH3不变，C正确；D．根据盖斯定律，③－②可得：反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝206.1 kJ/mol－131.3 kJ/mol＝74.8 kJ/mol，D正确。
3．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是( )
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
解析：选B。a、b两装置中金属接触中性电解质溶液，都发生吸氧腐蚀。a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极上的反应为O2＋2H2O＋4e===4OH，碱性增强，铜丝附近呈红色，故A、C两项错；b中形成的原电池Al作负极，电极反应为Al－3e===Al3，故D项错；b中铁钉作正极，发生还原反应，故B项
－
＋
－
－
正确。
4. (2024·滨州统考)利用电解原理净化含有机物的废水，其原理是在电解条件下将较低价态的金属离子(Co2)氧化成较高价态的金属离子(Co3)，利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2。装置
＋
＋
如图所示。下列说法正确的是( )
A．锌极为负极，发生氧化反应
B．石墨极上发生的电极反应式为Co2－e===Co3
＋
－
＋
C．电解过程中，阴极附近溶液pH减小
D．氧化1 mol HCHO时电路中至少转移3 mol电子
解析：选B。根据图示知，锌为阴极、石墨为阳极，阴极发生还原反应，A项错误；石墨极发生氧化反应，电极反应式为Co2－e===Co3，B项正确；锌极的电极反应式为2H＋2e===H2↑，阴极附近溶
＋
－
＋
＋
－
液pH增大，C项错误；4Co3＋HCHO＋H2O===CO2↑＋4H＋4Co2，氧化1 mol HCHO时至少要转移4
＋
＋
＋
mol电子，D项错误。
5．(2024·重庆一中月考)现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．左槽中发生的反应为2Cl－2e===Cl2↑ B．右槽中的反应式：2H＋2e===H2↑ C．H从电解池左槽迁移到右槽 D．FeCl3溶液可以循环利用
解析：选A。根据装置图可知Fe2在电解池的左槽中被氧化生成Fe3，则左槽是电解池的阳极，右槽
＋
＋
＋
＋
－－
－
是电解池的阴极。阳极(左槽)的电极反应式为Fe2－e===Fe3，A项错误；阴极(右槽)的电极反应式为2H
＋
－
＋
＋
＋2e===H2↑，B项正确；电解池中H从电解池阳极(左槽)迁移到阴极(右槽)，C项正确；反应池中的反
－＋
应为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓，故FeCl3溶液可以循环利用，D项正确。
6．(2024·晋豫省际大联考)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。 已知：①S2(l)＋Cl2(g)②S2Cl2(g)＋Cl2(g)
S2Cl2(g) ΔH1＝x kJ·mol1
－
2SCl2(g) ΔH2＝y kJ·mol1
－
③相关化学键的键能如下表所示：
化学键 键能/(kJ·mol1) －S—S a S—Cl b Cl—Cl c 下列说法中错误的是( ) A．SCl2的结构式为Cl—S—Cl B．S2Cl2的电子式为C．y＝2b－a－c D．在S2(l)＋2Cl2(g)
2SCl2(g)的反应中，ΔH＝(x＋y) kJ·mol1
－
解析：选C。SCl2中原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以SCl2的结构式为Cl—S—Cl，A项正确；S2Cl2中原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，则其电子式为
项正确；反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，反应②S2Cl2(g)＋Cl2(g)的焓变ΔH2＝y kJ·mol2Cl2(g)
－1
，B2SCl2(g)
＝(a＋c－2b) kJ·mol
－1
，C项错误；反应①＋反应②可以得到：S2(l)＋
－
2SCl2(g)，所以该反应的焓变为ΔH＝(x＋y) kJ·mol1，D项正确。
7．(2024·湖北四校联考)用固体氧化物作电解质的甲醇－氧气燃料电池电解Na2SO4溶液制备白色的 Fe(OH)2。其原理如图所示：
2024版高考化学大一轮复习第6章化学反应与能量转化9章末综合检测六鲁科版
