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故答案：（1）变小；（2）变大； （3）不变．
22.(4分) 6.5 2.5 （2分） 5 4 （2分）
解析：
对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成AB的质量：同样生成6gAB，甲实验B的用量为2g、乙实验B的用量为5g，则可得反应生成6gAB时需要消耗B的质量为2g；利用质量守恒定律，可判断生成6gAB时消耗B的质量为2g，则消耗A的质量=6g-2g=4g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4g：2g=2：1；
根据反应中反应物A、B两物质的质量比为2：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成AB的质量7.5g，若A的用量=7.5g×
若B的用量=7.5g×
2=5g，此时B的用量=9g-5g=4g； 31=2.5g，此时A的用量=9g-2.5g=6.5g；因此丙学生实验中A、B的质3量分别为：5、6.5g或4g、2.5g．
答：丙学生实验中A、B的质量分别为：5、6.5g或4g、2.5g． 23.(5分) (1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2分)
(2) 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑ (2分) (3) +1
解析:
(1)双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2)
(3) 化合物中元素化合价的代数和为零，Cu2S中S的化合价为—2，故Cu的化合价为+1。 24.(5分) (1) ③①②⑤④
(2) 烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶 (3) 相反
(4) 蒸馏烧瓶支管口 （5）防止液体暴沸
解析：
（1）实验的操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：③①②⑤④， 故答案为：③①②⑤④；
（2）烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶
（3）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
（4）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，故答案为：相反；
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（5）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；
25.(7分) （1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
（2）减弱
（3）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消失（或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失（或减弱）． （4）做对比实验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去。 解析：
（1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
（2）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱）；故答案为：消失（或减弱）．
（3）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁．放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了；故答案为：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消失（或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失（或减弱）．
（4）根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验；故答案为；将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为①．（或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去．如不褪去，则原因为②）． 26.(6分) （1）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
(2)检验氧化铁与一氧化碳反应的产物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳，有利于尾气的燃烧。
(3)提高酒精灯火焰的温度；② (4)节省能源
【解析】
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，装置A中所看到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色．
故填：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；红棕色粉末逐渐变成黑色．
（2）在C处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳生成．
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故填：澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳． （3）提高酒精灯火焰的温度；②
（4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是既能够提供能量，也能够防止一氧化碳污染环境，其反应的化学方程式为：2CO+O2 点燃 2CO2．
故填：既能够提供能量，也能够防止一氧化碳污染环境；2CO+O2 点燃 2CO2． 故填：排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸． 27.(4分) (1) A 氧气、水 (2分)
(2) 将菜刀擦干、涂上一层植物油
（3）火力发电厂多使用煤,煤中含S元素,产生的SO2有还原性,可继续变为SO3和水生成硫酸腐蚀铁器。 解析：
（1）铁生锈的条件是：放置在干燥处铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品锈需要的条件：要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触，生成物不会对反应起阻碍作用。故答案为:与氧气接触，有水参加；
（2）防锈的方法：使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止家庭厨房里菜刀生锈可采取将菜刀擦干，放置在干燥处（或将菜刀擦干，涂上一层植物油）等方法。 故答案为：生成物不会对反应起阻碍作用；将菜刀擦干，放置在干燥处。 （3）酸雨的危害。
28.(3分) (1) 金属的活动性，金属活动性越强反应越快 (1分)
(2) 金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (1分)
(3) 酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可） (1分)
解析：
1、镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；
2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
故答案为：(1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快
(2)因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (3)因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）
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四、计算题
29.(4分) (1) Ni0.97O (1分)
(2) 91：6
解析：
设Ni个数为x,则Ni3+个数为0.97-x
2x+3（0.97-x）=2 x=0.91, 0.97-x=0.06
该晶体中Ni和Ni的离子个数比为91：6
催化剂30.(6分) （1）nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，
一定温度 （2）当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的
2+
3+
2+
2， 5则物质的量为原来的
2催化剂，根据反应nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O， 5一定温度1?n2?，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，
n?2n?151?n2故答案为：由?，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；
n?2n?15可得 （3）
5V(CO)8≤≤。 11V(H2)17解析
（1）根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为：
催化剂nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，
一定温度催化剂故答案为：nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O；
一定温度（2）当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的
2， 5则物质的量为原来的
2催化剂，根据反应nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O， 5一定温度 . . .
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1?n2?，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，
n?2n?151?n2故答案为：由?，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；
n?2n?15可得
（3）因人工合成的汽油的碳原子数n为5～8的烷烃，根据方程式知V（CO）：V（H2）=n:(2n+1)，所以：当n=5，n=8时，其范围：
5V(CO)8≤≤， 11V(H2)17故答案为： 附加题
5V(CO)8≤≤。 11V(H2)17（1）柴油不完全燃烧生成了炭黑所致。 （2）化学
（3）催化剂 水蒸气 （4）Al(OH)3
（5） FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
（6）一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本； 解析：
（6）由于一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本，所以而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，
故答案为：一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本；
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2015年全国初中化学素质和实验能力测试(第25届天原杯)复试题与答案
