第3节 氧化剂与还原剂 第一
学习目标
1.知道氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.能说出常见的氧化还原反应。会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 自主学习
一． 氧化还原反应的基本概念 1．概念
(1)氧化还原反应是指______________________________________的反应。
(2)氧化反应是指物质_____________的反应，还原反应是指物质_________________的反应。 2．特征
氧化还原反应的特征是 的变化，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。 3．实质 氧化还原反应的实质是______________________________。 4．氧化还原反应与四种基本类型的关系 二、常见的氧化剂、还原剂
类别 常 见 氧 化 剂 元素处于高价态的盐 过氧化物 常 见 还 原 剂 元素处于低价态的盐
实例 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸
三、电子转移的方法 (1)单线桥法
用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为： (2)双线桥法
用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
如： 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O，
练习：
1. .如铁和硫单质反应：
2氯气和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：
3.二氧化锰与浓盐酸制氯气：
检测与反馈
易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( (3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( (4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( ) (5)金属原子失电子越多，还原性越强( )
(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2(
) ) )
高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂与还原剂第一课时学案无答案鲁科版必修
