专题25 化学反应速率
1．对于密闭容器中的反应2SO3(g)所示。下列叙述正确的是（ ）
O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图
A．点c处反应达到平衡 C．点c的逆反应速率比点e的大 【答案】D
B．点b的正反应速率比点a的大
D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大
【解析】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。
2．下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是 试管 A B C D
【答案】A
【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，根据表中数据可知C中反应速率最快，A中反应速率最慢，答案选A。
3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
盐酸浓度 0.5 mol/L 0.5 mol/L 2 mol/L 1 mol/L 温度 20 ℃ 20 ℃ 35 ℃ 35 ℃ 铁的状态 块状 粉末状 粉末状 块状
时间(min) 氢气体积(mL)
1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 反应速率最大的时间段及其原因是（ ）。 A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大 B．1～2min 接触面积增大，反应速率大 C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大 D．3～4min 产生的Zn是催化剂，反应速率大 【答案】C
【解析】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。 4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成况)如下表。 t/min V(O2)/mL
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ．．．
A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min) C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6min时，H2O2 分解了50% 【答案】C
【解析】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为△c(H2O2)=
=0.2mol/L，所以v(H2O2)=
=0.001mol，由2H2O2
2H2O+O2，可知
0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 的体积(已折算为标准状
2+
+
+
2+
≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的
进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6~10 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B正确；C．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误；D．6min内△c(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率为：
×100%=50%，故D正确。
5．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是
A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1 B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 C．二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好
D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7 【答案】C
【解析】A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率=（1.8-0.4）×10mol/L/20min=7×10mol·L·min，A错误；B. 判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响应选用R的起始浓度相同，B错误；C. 通过图像可知，pH＝2时，二氧化钛对R溶液催化时间迅速缩短，效率好，C正确；D. 在0～50 min之间，R的降解初始量pH＝7大于pH＝2，平衡时浓度接近0，则降解百分率 pH＝7大于pH＝2，D错误。
6．化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4?8min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是
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化学反应速率-高考化学一轮复习考点练习
