合格演练测评（十三）
（化学反应速率和化学平衡）
姓名： 班级： 正确率：
题号 答案 题号 答案 一、单项选择题
1.下列做法能增大化学反应速率的是（ ） A.延长反应时间 C.及时移走生成物
B.使用合适的催化剂 D.降温
1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 解析：延长反应时间，不能增大化学反应速率，A错；及时移走生成物不能增大化学反应速率，C错；降温不能增大化学反应速率，D错；B显然正确。
答案：B
2.一定温度下，对于反应：N2＋O2
应速率的是（ ）
A.降低温度 C.恒压充入氦气
B.恒容充入氮气 D.恒容充入氦气
2NO，在密闭容器中进行，下列措施能增大反
解析：A项，降低温度，化学反应速率减小，错误；B项，恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率增大，正确；C项，恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率减小，错误；D项，恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。
答案：B
3.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 C.炼钢
B.食物腐败 D.塑料老化
解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。 答案：C
催化剂
4.下列关于N2＋3H2
高温高压
A.升高温度能增大反应速率
- 6 -
2NH3的反应说法错误的是（ ）
B.增大压强能增大反应速率 C.使用恰当的催化剂能增大反应速率 D.提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3
解析：加热、加压、加正催化剂和增大反应物浓度都能增大反应速度。因为是可逆反应，达到平衡时做不到转化率为100%。
答案：D
5.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2（g）＋O3（g）（g）。下列有关说法正确的是（ ）
A.增大压强可增大反应速率 B.升高温度可减小反应速率
C.达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0 D.达到平衡时，NO2转化率为100% 答案：A
催化剂
6.2SO2＋O2
△
的说法中，错误的是（ ）
A.增加SO2的浓度能增大反应速率 B.通常使用铁作催化剂 C.降低体系温度会减小反应速率 D.使用催化剂能改变反应速率 答案：B
高温、高压
7.N2＋3H2
催化剂
法，正确的是（ ）
A.增加N2的浓度能增大反应速率 B.降低体系温度能增大反应速率 C.使用催化剂不影响反应速率
D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3 答案：A
8.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A.反应不再进行
B.反应物浓度等于生成物浓度 C.反应物质量等于生成物质量
2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应。下列关于该反应
N2O5（g）＋O2
- 6 -
D.各组分浓度不再随时间而变化 答案：D
9.在一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋3Y（g）（ ）
A.5 min内，v（Y）＝0.06 mol/（L·min） B.使用合适的催化剂可以加大反应速率 C.增大X浓度可以使Y转化率达到100%
D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态 答案：B
10.下列说法正确的是（ ）
A.无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3 B.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C.化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D.可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。
答案：A
催化剂
11.将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2＋O2
△
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.最终可生成0.4 mol SO3
B.当v正（O2）＝v逆（SO2）＝0时一定达化学平衡 C.升高温度反应速率减小 D.缩小体积增大压强反应速率增大
解析：加热、加压、加正催化剂和增大反应物浓度都能增大反应速度。因为是可逆反应，达到平衡时做不到转化率为100%。
答案：D
12.一定温度下，可逆反应：H2（g）＋I2（g）志是（ ）
A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的颜色不再变化 C.反应速率v（H2）＝0.5v（HI）
- 6 -
2Z（g），5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是
2SO3。
2HI（g） 达到化学平衡状态的标
D.c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2
解析：A项，该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B项，碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C项，反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D项，各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。
答案：B
一定条件
13.N2＋3H2
法正确的是（ ）
A.N2、H2不再化合
B.N2、H2、NH3浓度不再变化 C.N2、H2、NH3的质量相等
D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
解析：化学反应达到限度时，反应并未停止，只是正、逆反应速率相等，此时各物质的含量保持恒定，但当条件改变时，相应的特征也随之改变。
答案：B
14.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减小的是（ ） A.向稀硫酸中加水 C.用锌粉代替锌粒
B.增加锌粒的量 D.升高反应温度
2NH3，在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。则下列说
解析：反应速率与溶液浓度大小、固体表面积大小、温度高低有关。 答案：A
15.实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率增大的是（ ） A.降低反应温度 C.粉碎大理石 答案：C
16.对于10% H2O2的分解的反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是（ ） A.加入MnO2 C.加热 答案：B
17.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率增大的是（ ） A.降低反应温度 B.用生铁片代替纯铁片 C.延长反应时间 D.用浓硫酸代替稀硫酸 答案：B
B.加水稀释 D.加入30% H2O2 B.延长反应时间 D.加水稀释盐酸
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18.下列措施是为了减小化学反应速率的是（ ） A.用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 B.食品放在冰箱中贮藏 C.合成氨工业中使用催化剂
D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 答案：B
19.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ） A.冬天，块状的锌与2 mol·L稀硫酸溶液反应 B.冬天，粉末状的锌与2 mol·L稀硫酸溶液反应 C.夏天，块状的锌与2 mol·L稀硫酸溶液反应 D.夏天，粉末状的锌与2 mol·L稀硫酸溶液反应 答案：D
20.在2 L密闭容器中进行的反应：A（g）＋3B（g）
2C（g），在10 s内反应物
－1－1
－1－1
A的物质的量由1 mol降到0.6 mol，则反应速率v（C）为（ ）
A.0.04 mol·L·s B.0.08 mol·L·s C.0.4 mol·L·s D.0.8 mol·L·s
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
1 mol－0.6 mol
2 L
答案：A v(A)＝＝
10 s0．02 mol·L·s，
－1
－1
v(C)＝2v(A)＝0.04 mol·L－1·s－1。
二、非选择题
21.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 。 （2）该反应的化学方程式为__________________________。
1.58 mol0.79 mol·L－1解析：(1)分析图象知Δc(Z)＝＝0.79 mol·L，v(Z)＝＝0.079
2 L10 s
- 6 -
－1
2020_2021学年高中化学专题十三化学反应速率和化这平衡合格演练测评含解析 (1)
