(2)淀粉遇到碘水变 色。
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
【实验记录】 测定物质 滴入碘水的数量(滴)
① 1
② 8
③ 15
④ 5
试回答下列问题： (1)你认为小明测定的两种饮料中， 的维生素C的含量较高；
(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由： ； （3）化学实验需要控制变量。下列 （填序号）情况会影响到测定结果。 A．每次实验所用饮料的颜色不同 B．量取的被测试物质的体积不同 C．试管的大小不同 D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水 【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是 。 42答案：【实验原理】(2)蓝 【实验记录】(1)橙汁（或③） (2)不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度 （3）A B D
【回顾与反思】确定维生素C是否与碘水完全反应
43.（娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
在不同液体中的颜色变化
汁液
蒸馏水
紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜
蓝紫色 紫色 橙色
稀酸溶液 红色 红色 橙色
稀碱溶液 绿色 蓝色 橙色
[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。 [拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液
的酸碱度常用 。
43答案： 紫卷心菜（或牵牛花） 牵牛花（或紫卷心菜） 胡萝卜酸 pH试纸（pH计）
44．（娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
②酸与活泼金属作用 ③酸与某些金属氧化物作用 ④……
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋
时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。 （3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。 44答案： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁（Fe） ② 除水垢（合理均可） 氢（H） 45.（长沙）将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。
（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。 （2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有_______________________________。
（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解析是_____________________________________。 （4）通过上述探究实验，你得到的启示是：
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_________中进行。 ②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_____________。 45答案：（2）塑料瓶被压瘪，注射器中剩余溶液“自动”进入塑料瓶中 （3）反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因而反应后质量相等（即质量守恒） （4）①密闭容
+
器；②向反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生
47.（江西）小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见右下图），有一试剂瓶的标签破损。
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨 论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是 ； A．酸 B．碱 C．盐
【猜 想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 （任写一种）。 【设计并实验】
(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ；
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确 C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确 (2)小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。 操作步骤
实验现象
结论及化学方程式 猜想②正确
相关的化学方程式
取样于试管中
47答案：【讨论】A 【猜想】(1)B (2向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液）有气泡产生（或有白色沉淀生成）Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑
【或Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH、Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl】
48.（福州）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验 方案 实验 现象
实验一 实验二 实验三
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_______________________ 铝片表面产生气泡较快。
铬能和稀硫酸发生反应，反应
结论
速率较慢。
铜不与稀硫酸反应 _______________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。 48答案：实验现象：无现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu(或“②”) 回答问题： (1)除去金属表面氧化物(或污物) (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱 (4) A1、CrSO4溶液、Cu
归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
49.(晋江)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是
（填写化学式），理由是 。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份； 方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验。 实验步骤 取少量溶液于试管中，滴加 。
实验现象
实验结论
该溶液是碳酸钠溶液。
有关反应的化学方程式为：
。
[实验反思]（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液。 （2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）。 A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B.要有严谨的科学实验的态度 C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
49答案：（1）Ca(OH)2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%； （2）无色酚酞、NaCl NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色（3）[进行实验]甲（或乙） 实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸） 实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出） CaCl2 + Na2CO3＝ CaCO3↓ + 2NaCl
（或Na2CO3 + 2HCl＝ 2NaCl + H2O + CO2↑） [实验反思]（1）石灰水 （2）A、B
50.（龙岩）已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3。为确定该反应的含碳产物，五位同学用右图装置进行实验探究。
已知：CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。回答下列问题： （1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了___________________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________。 （3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是__________（选填右图中的“I”、“II”或“III”）。
（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是_____________________________。
（5）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的？答：___________。
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____ ___。
50答案：（1）质量守恒定律 （2）CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ （3）Ⅲ （4）澄清的石灰水变浑浊 （5）①丁 ②Na+CO2==Na2CO3 +CO
51.（南安）实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。
［调查研究］
①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、ＮaOH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液；
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸； ③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。
［提出假设］ 同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和ＮaOH。
［实验探究］ 同学们按以下步骤进行鉴别：
第一步 取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
溶液
Ａ
Ｂ
无明显变化
Ｃ
有气泡产生
加入盐酸后的现象 无明显变化
2012年中考化学试题汇编-实验与探究题100-例-含答案
