② l g铁粉、0.2 g碳、10
滴水和少量NaCl
③
100 70 约70
（1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。 (4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。 (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ％(保留3位有效数字)。
注意：若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。 (6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、 O.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空 气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可 (注明滤纸包的位置)。
34答案：（1）加快 （2）放热 （3）Fe2O3?xH2O[或Fe2O3或Fe（OH）3]
（4）1克铁粉、10滴水 （5）20.5% （6）①画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下 ②正确标出滤纸包在量筒中的位置
35．（河北）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到
的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。 （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法： 。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。
35答案：【交流表达】（1）溶液显蓝色（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应） 【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成 【拓展应用】（1）铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）（2）铁和铜（或Fe和Cu）
36.（河南）过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为 。 ②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。 ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。
实验操作
实验一：取少量固体样品，
实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适量 的 溶液
现 象
澄清石灰水变浑浊
有关的化学方程式 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H2 0
有白色沉淀产生
(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
36答案：(1)CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑ ②澄清石灰水变浑浊 ③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 ④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加
气体干燥装置)。 (2)①Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱
②
实验操作
滴加稀盐酸，然后将产生的 气体通入澄清石灰水 氯化钙或氯化钡等
现 象 有气泡产生
有关的化学方程式
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl或 Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl等
(3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na202+2H20=4NaOH+02↑ 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g×100%=20％ 答：略。
37.（芜湖）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。
[观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高。②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？ [理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是 。
[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有： ①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。
[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
⑴小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是 。 ⑵小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是 。 ⑶小组同学不能确定是否含有铁，请人帮他们设计方案进行确认：
实验步骤 你选用的试剂是：
[知识链接]相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 (填“水”或“食盐水”)中生锈快。
实验现象
实验结论
37答案：[理论分析]铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。(合理即可) [分析与验证]⑴氯化铁溶于水；⑵铁钉是铁合金，含有碳； ⑶
实验步骤 稀盐酸（或稀硫酸）
实验现象
有气泡产生（无气泡产生）
实验结论
含有（或不含有）
(合理即可) ⑷[知识链接]食盐水
38.（上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察______________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。 ③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。 ④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
38答案：（1）大于 稀H2SO4 （2）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化
（4）放热 三
39.（上海） ①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上__________________。检验b管中产物的方法是____________。 Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞 Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞 Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞 ②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。 如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜
的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是___________________ ________。
39答案：（1）有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少，玻璃管上方聚集了无色气体 Ⅰ （2）无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着小水珠
41.（楚雄）水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。
实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到____ __，证明该气体样品中含有CO2. 实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO。
请回答：
A中的药品是___________，作用是_______________；硬质玻璃管内的黑色粉末是________。
（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是__________，当观察到_____________的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。
41答案：（1）澄清石灰水变浑浊（2）NaOH除去水煤气中的CO2 Fe3O4（3）证明气体药品中的CO
在A中已被完全吸收 B中的澄清石灰水不会变浑浊，而C中的变浑浊
42.（黔东南）维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。 【实验原理】
(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
2012年中考化学试题汇编-实验与探究题100-例-含答案
