2015届高考化学(人教版)一轮复习测试第七章 第一节 化学反应的热效应
1．(2014·重庆市西南大学附属中学) 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol1
②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1 下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ·mol1
B．反应①的ΔH<0，ΔS>0，则ΔG<0，在任意温度下反应可自发进行 C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
解析：选B A、燃烧热是1 mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量，碳燃烧应生成CO2；B项正确；C、反应①为放热反应，应该为反应物的键能之和小于生成物；D、醋酸的电离吸热，故放出的热量小于57.3 kJ。
2．(2014·浙江永嘉联考)下列反应符合下图图示的是( )
－
－＋
－
－
A．铝片与盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
解析：选B 图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有B选项符合。 3．(2014·浙江省杭州联考)下列说法正确的是( )
A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 C．已知：H2(g)＋I2(g)反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol
2HI(g)；ΔH ＝－9.48 kJ/mol，若将254 g I2(g)和2 g H2(g)充分
－1
解析：选A 反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均
发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254 g I2(g)和2 g H2(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。
4．(2014·河南省信阳高中)根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是( ) ①I2(g)＋H2(g)②I2(s)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol e— C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ 解析：选C I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol表示完全生成2 mol HI放出热
量9.48 kJ，而254 g I2(g)中通入2 g H2(g)不能完全反应生成2 mol HI，所以放出的热量小于9.48 kJ，A错误；当反应②吸收52.96 kJ热量说明生成了4 mol HI，应该转移4 mol电子，B错误；反应①是放热反应，反应②是吸热反应，并且反应①和②的产物是一样的，所以反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，C正确；①－②可知I2(g)
I2(s) ΔH＝－
35.96 kJ/mol，所以1 mol气态碘比1 mol固态碘所含能量多了35.96 kJ，D错误。
5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1(反应热)
解析：选C 本题考查热化学方程式的正误判断。选项A，H2O的状态是不稳定的气态，不能表示C2H5OH的燃烧热。选项B，中和热为放热反应，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。选项C，S
－－－
－
燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH＜0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。
6．下列说法正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
B．500 ℃，30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
催化剂加热
－
－
2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1
－
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
解析：选C A、不正确，标准燃烧热生成的水应是液态；B、不正确，反应热是指完全反应时放出的热量；0.5 mol N2和1.5 H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，不是生成1 mol NH3放出的热量；C、正确；D、不正确，反应热与过程无关。
7．(2014·温州模拟)已知：H2(g) ＋ F2(g)===2HF(g) ΔH＝－ 270 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用下图来表示
解析：选A A、ΔH＝E生－E反<0 E生 8．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( ) “天宫一号”发射火箭燃料 ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 液氢(H2) ΔH＝－571.6 kJ·mol1 ②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) － ΔH＝－482.6 kJ·mol1 ③C3H8(l)＋5O2(g)=== 3CO2(g)＋4H2O(g) 伦敦奥运会火炬燃料 丙烷(C3H8) ΔH＝－2 013.8 kJ·mol1 ④ C3H8(g)＋5O2(g)=== 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol1 A．571.6 kJ·molB．241.3 kJ·molC．285.8 kJ·mol －1, －－－2 221.5 kJ·mol1 － － －1,－1, 2 013.8 kJ·mol1 2 013.8 kJ·mol1 2 221.5 kJ·mol1 －－ D．285.8 kJ·mol －1, 解析：选D 判断燃烧热的关键：一是1 mol纯物质充分燃烧；二是生成稳定的氧化物。C、H所对应的氧化物分别是CO2(g)、H2O(l)，故D正确。 9．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。 (1)该反应的热化学方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。 解析：(1)本题的解题关键是先判断N2H4、H2O2中N、O －1 元素的化合价：N2H4、H2O2。 －2 － 根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑。所以该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1。 (2)若生成的水为液态，其热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1。 答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol1 (2)408.815 (3)对环境无污染 10．丙烷燃烧可以通过以下两种途径： － 途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol1 途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋b kJ·mol1 2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol1(a，b，c，d均为正值) 请回答下列问题： (1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 (2)由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____________。 (3)b与a，c，d的数学关系式是________。 解析：本题考查反应热、热化学方程式的书写、盖斯定律等。(1)根据盖斯定律知两者相等。(3)途径Ⅱ的热化学方程式将①×2＋②＋③可得途径Ⅰ的热化学方程式，则反应热有2b＋(－c)＋(－d)＝－2a，整理即得2b＝c＋d－2a。 答案：(1)等于 (2)小于 吸收 加热 (3)2b＝c＋d－2a 11．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol1，根据上述热化学方程式，回答相关问题： (1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为________。 (2)现有H2和C3H8的混合气体共6 mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649 kJ，则此混合气体中H2和C3H8的体积之比为________。 (3)现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于________mol。 解析：(1)由反应方程式可得1 mol H2完全燃烧生成液态水释放的热量是571.6 kJ/2＝285.8 kJ,2 mol C3H8完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是2 220 kJ·mol－1×2 mol＝4 440 kJ，所以1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为285.8 kJ＋4 440 kJ＝4 725.8 kJ。(2)设H2和C3H8的混合气体中氢气为x mol，C3H8为y mol，则可得x＋y＝6,285.8x＋2 220y＝3 649，解得x＝5、y＝1。(3)因为在等物质的量时丙烷燃烧放出的热量大于氢气的，即放出相同热量时需氢气的物质的量大于丙烷的，所以如果此气体全为丙烷时，其物质的量为Q/2 220 mol，即混合气体的物质的量一定不小于Q/2 220 mol。 － － －－ －
高考化学一轮复习章节测试：第七章 第一节化学反应的热效应
