2024 年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题
（总分 120 分，时间 120 分钟）
相对原子质量： H-1
Li-7
C-12
N-14
O-16
Fe-56
一、选择题（本题包括 16 个小题，共 40 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣一半分数）
1、 2024 年 10 月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是
A.
2、化学用语书写正确的是
A、金钢石
B. C. D.
B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚
3、已知 HClO 与 H2SO3 都是弱酸，两者可以发生反应： 列判断合理的是
HClO + H 2SO3 → HCl + H 2SO4，下
A、该反应属于复分解反应
B、该反应中 H2SO3 作还原剂
C、该反应说明某些酸具有一定的碱性
D、反应后溶液 pH>7
4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“
A、废电池
B、旧报纸
”标志垃圾筒内的是
C、空易拉罐 D、过期药品
5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见 的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进
行区分。据此，下列物质命名正确的是
A、 BaMnO 4：锰酸钡 C、 Hg 2Cl2 ：氯化汞
B、 Na 2FeO4：铁酸钠
D、 CaHPO4：亚磷酸氢钙
6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需
A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰
7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是
A. B.
C. D.
8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是
A、增加数据数量，便于总结数据变化规律
B、控制实验条件进行对比
C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差
9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将
30mL 某稀硫酸与
30mL 某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高
△T1 ，保持两种溶液浓度不变，
△
△
体积均改为 90mL 进行中和，溶液温度升高
△
T2 ，若不计热量损失， T1 与 T2 的关系是
A、△ T1= △T2 B、△ T1=3 △ T2 C、 3△ T1 =△ T2 D、 6△T1 = △T2
4 份此
10、某溶液的溶质可能是 K2SO4、 KCl、 Na 2CO3、 NaOH 中的一种或几种，某同学取
溶液样品，分别进行如下实验：
①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色
②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体
③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体
④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该同学最终确定该溶液中仅存在
K2SO4 、KCl、 Na 2CO3 三种溶质。请分析．该同学只需完成
上述哪两个实验，即可得出此结论？
A、①② B、③④ C、②③ D、②④
11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说， 相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
他提出： 同温同压下，
现有两个密闭容器， 分别装有等质量的甲、 乙两
且甲的密度大于乙的密度。
下列说法正确的
种气体， 若两容器内气体的温度和压强均相同，
是
A、气体体积：甲 > 乙 B、原子数目：甲 < 乙
C、分子数目：甲 < 乙 D、摩尔质量：甲 > 乙
12、现有质量分数为 0.15 的硝酸钾溶液
20g ，质量分数为 0.40 的硝酸钾溶液 0.20 的硝酸钾溶液
15g ，另外还
30g 。若要尽量多使用
有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为
现有的两种溶液，则
A、还额外需要 1.5g 硝酸钾 B、还额外需要 2.5g 水
C、还额外需要 0.6g 硝酸钾和 3.4g 水 D、不需要额外的硝酸钾和水
13、已知物质 x 的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列判断正确的是
A、升高温度可以加快
X 的溶解速度
B、含有 X 的混合溶液冷却后只析出 X 晶体，说明该溶液所有溶质
中， X 的溶解度一定随温度变化最大
C、含有 X 的混合溶液恒温蒸发首先析出
X 的溶解度一定最小
D、硝酸钾中含有少量
X 晶体，说明在此温度下该溶液所有溶质中， X（不与硝酸钾发生反应） ，可用冷却结晶法提纯
14、已知 t ℃时， CuSO4 的溶解度为sg/100g H2O，将 s g 无水 CuSO4 粉末加到 CuSO4 饱和
溶液中，析出一定量的监色晶体，若要将该蓝色晶体溶解，则至少还应加入水的质量为
A、 (100+s)g B、 (100 –9/25s)g C、 100g D、（ 100+16/25s ）g
15、下列测定 Na2CO3 与 NaOH 混合物中 Na2CO3 的质量分数实验方案中可行的是
A、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体， 测定该固体质量
B、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后， 测得气体体积并换算为质量
C、取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干， 测定得到固体的质量
D、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测 定碱石灰的增重
16、某只含铁、氧两种元素的样品
X，高温下与足量的 CO 充分反应，生成的气体被足量氢
氧化钡溶液吸收，测得沉淀的质量恰好为原样品
X 质量的两倍。如果
X 中只含两种物质， 则 X 中一定含有
A、 Fe B、 FeO C、 Fe3O4 D、 Fe2O3
二、填空题（本题包括 9 个小题，共 49 分） 17. 汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，给城市环境带来很大压力。
（1 ）常见汽车尾气中含有碳氢化合物、一氧化碳、氮氧化物（以
NO x 为代表）、二氧化碳
等成分。 其中不属于空气质量指数
(AQI) 监测对象的是碳氢化合物和
的浓度。
此外， AQI 的监测对象还包括
（任写一种）的浓度。
（2 ）汽车动力来源与其尾气排放有密切关系，下图对三种不同类型汽车（以序号
8 18
1、 2、 3 表示）尾气成分进行了比较。 这三种汽车分别是以汽油 （可以用 C H 表示）为燃料的汽车、 以天然气为燃料的汽车和气电混合动力（燃气发动机与电动机共同驱动）汽车。 可判断 1 号车是
汽车， 3 号车是 汽车。
（3 ）三元催化器是安装在汽车排气条统中最重要的机外净化装胃，它可将汽车尾气排出的
一氧化碳、 碳氢化合物和氮氧化物等有害气体通过氧化还原作用转变为无害的 后再排放。
18. 二氧化氯 ( ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
已知 ClO 2 是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以
NH4Cl 、盐酸、 NaClO 2 （亚氯酸
钠）为原料制备 ClO2 的流程如下：
（1 ）写出电解时发生反应的化学方程式：
（2 ）收集 ClO2 应采用的方法是
。 （3 ） ClO 2 的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放
ClO2。右图是两种稳
定剂加酸后释放
ClO2 的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳 ，原因是
。 定剂是
19. 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。一种有着良好应用前景的制备硅的方法如图所示：
（1 ）过程Ⅰ中，焦炭作
剂。 （2 ）过程 II 中发生化学反应的类型是
。 （3 ）过程 III 对应的 反应为： SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl 2。在不同温度下进行反应时，反应
物和生成物的状态也不相同：
反应温度 SiCl4 状态 Zn 的状态 Si 的状态 ZnCl 2 的状态
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