课时作业(二十二)
一、选择题
1．(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( ) A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低 B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差
－1
C．0.1 mol·L醋酸钠溶液的pH约为9
D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小 答案 B
＋
解析 稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；
－1
醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L的醋酸钠溶液的pH＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。
2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
－11－1
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10 mol·L B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 答案 A
解析 A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故H2SO4中的pH大于CH3COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH3COOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)故c(CH3COO－)＝2c(SO42－
)，C错；D项：因CH3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动故CH3COOH溶液中生成H2体积大于H2SO4溶液生成的H2体积。
3．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( )
A．HX可能是强酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．两酸的浓度大小c(HX) D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 答案 B 4．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq) (红色) (黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L－1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是( ) ①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ 答案 D 解析 要想使指示剂显黄色，则应使平衡正向移动，分析题中给出的各种物质，容易错选C；Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，因此不可选择⑥，答案应该是D。 5．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是(假定稀释过程中温度不变)( ) －－ A．c(OH)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH) C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－) 答案 B 6．25℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是( ) - 1 - 答案 C 解析 在氨水中加水稀释，NH3·H2ONH4＋＋OH－的电离平衡正向移动，使其电离程度增 ＋－ 大，故B错误。根据勒夏特列原理，溶液中c(NH4)、c(OH)均会减小，导电性减弱，故C正 －＋＋ 确。随着溶液的稀释，溶液中c(OH)逐渐减小，c(H)逐渐增大，但无论如何稀释，c(H)都 －7－7 不会大于1×10mol/L，只能无限接近于1×10mol/L，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A、D都是错误的。 7．(2010·黄冈模拟)常温下饱和CH3COOH溶液中，发生电离：CH3COOHH＋＋CH3COO－，若要使溶液中由水电离出的c(H＋)增大，同时使c(CH3COO－)减小，可采取的措施是( ) A．加入适量水 B．加入适量NaOH固体 C．通入适量HCl气体 D．加入适量CH3COONa固体 答案 A － 解析 A项，加入适量水会使电离平衡向右移动，由CH3COOH电离出的n(CH3COO)和n(H＋ )增大，但c(CH3COO－)和c(H＋)减小；B项，加入适量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡向右移动，c(CH3COO－)增大；C项，通入适量的HCl气体，溶液中c(H＋)增大但由水电离出的H＋浓度减小；D项，加入适量的CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的电离，溶液中c(H＋)减小，由水电离出的c(H＋)增大。 8．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( ) A．它们分别是与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．两种溶液的pH相同 －－ D．分别有水稀释相同倍数时，n(Cl) －－ 解析 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液中n(Cl)＝n(CH3COO)＝0.01 mol 时， ＋ 盐酸中n(H)＝0.01 mol ，醋酸的物质的量大于0.01 mol ，它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多。根据电荷守恒，两溶液中c(H＋)相等，pH相等，如果加水稀释，醋酸继续电离，n(Cl－) 9．(长春毕业班第一次调研)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： －3－1 ①1×10mol·L的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L －－3－1 ③c(OH)＝1×10mol·L的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是( ) A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b 答案 A 解析 pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2 －3－1 溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O为弱电解质，1×10 mol·L的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b>c。 10．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式 电离常数 - 2 - HClO H2CO3 K1＝3×10 －7K11＝4.3×10 K12＝5.6×10－11 －8A.c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(H＋) －－ C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3) ＋＋－－－ D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH) 答案 A 解析 由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3－的酸性，则ClO－ 的水解程度大于HCO3－，故A项正确，B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32－的存在，故均错误。 11．下列叙述正确的是( ) 2－＋ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4)>c(NH4) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 cOH－D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 cNH3·H2O答案 C 解析 本题主要考查溶液中电离平衡。A中将稀氨水加入稀硫酸中，pH＝7时，溶液中c(H＋－2－＋2－＋ )＝c(OH)，根据电荷守恒原则，2c(SO4)＝c(NH4)，即c(SO4) － c(OH)/c(NH3·H2O)减小，错误。 12．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 －1 mol·L，下列说法正确的是( ) A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 答案 C 解析 酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子 － 会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是③。选项D正确的顺序应为②>①>③。 二、非选择题 13．(2010·名校冲刺卷)(1)已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 Ki＝1.75×10－5 碳酸 Ki1＝4.30×10－7 Ki2＝5.61×10－11 亚硫酸 Ki1＝1.3×10－2 Ki2＝6.2×10－7 (1)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：________________________________________________________________________。 (2)若保持温度不变，在醋酸中加入少量盐酸，下列量会变小的是________。 A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．KW D．醋酸电离平衡常数 E．醋酸的电离程度 (3)CH3COOH的电离程度很小，电离常数为Ka，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝______mol·L－1。 (4)现有某未知浓度(设为c mol·L－1)的CH3COOH溶液及其他仪器，药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： ①实验时的温度； - 3 -
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-1课时作业
