第1节共价键作业
1、下列物质只含共价键的是( ) A. NH3 B. NaOH C. KCl D. Na2O
2、N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π
键，下列说法中不正确的是 ( ) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同
3、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 4、下列粒子属等电子体的是（ ） A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2ˉ 和H2O2 D. HCl和H2O 5、下列关于等电子体说法正确的是（ ） A．BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．CH4和NH4是等电子体，键角均为60° 6、下列分子中含有sp2-sp3σ键的是（ ） A．CH3CH3 B．CH2=CH-CH=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=CH-CH2-CH3 7、在以下性质的比较中，正确的是（ ） A．微粒半径：Li＋
C．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3
＋
D．共价键的键能：H-F>H-Cl>H-Br>H-I
8、下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（ ） A．CH4 B．HCl C．CH2=CH2 D．F2 9、下列大小比较不正确的是（ ） A．熔沸点：S< NaCl < SiO2
B．酸性：HNO2 C．键角：H2O中H-O-H 10、根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ） A．两者都为s-sσ 键 B．两者都为p-p σ 键 C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键 11、下列说法正确的是（ ） A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键就是单键，π键就是双键 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键 12、现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ） A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中只含共价键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 13、下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．惰性气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 14、氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应 15、工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）的绿色工艺有乙炔法。 乙炔法： （1）下列说法正确的是____________（不定项选择）： a．NH4+空间构型呈正四面体 b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面 c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线 d．NH3极易溶于H2O，主要是因为它们都是极性分子 。 （2）与NH3互为等电子体的阳离子为______________（写化学式）。 （3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为__________________。 （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。该反应的化学方程式为____________________。
2018-2019学年人教版选修3第2章第1节共价键作业
