盐类的水解知识点和经典习题
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1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习
一、 盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H1或0H「结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。
2. 盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物 质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
3. 盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水 解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水 解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写 号。
4. 盐类的水解与溶液的酸碱性
① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CHsCOONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。
二、 盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质
(1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因
(1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度
① 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离 子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子 浓度减小。
+
② 增大c(H )，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
3. 盐类水解的应用(写离子方程式)
+3 +
(1) 明矶净水：Al + 3H2O AI(OH) 3 + 3H 0
(2) 制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ COi「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建
热点典例突破
热点考向
1?盐类水解方程式的书写与判断。
2 ?水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。 3 ?溶液中微粒浓度的大小比较。
4. 盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。 热点探究
热点1盐类的水解的概念及实质 1. 定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H +或0H「结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
2. 实质 盐电离出来的离子（弱碱阳离子或弱酸阴离子）跟水电离产生的H +或0H_结 合生成弱电解质（弱酸或弱碱）并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶液中 的c（H十）和c（OH「）不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。
3. 规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解， 谁强显谁性，同强显中性”。
说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶 液碱性（或酸性）越强。如CH3COOH的酸性比HCN强，则相同浓度的CHsCOONa 和NaCN溶液中，CH3COO「的水解程度比CN「小，后者的碱性强。
②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的 H +和OH_而水解，其 水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进， 但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如 NH4与CO3「、HCO3、S2「等；
另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存，往往生成沉淀或气体，如 Al3+
++
与 S2「、HCO3、co3_、AIO2, Fe3 与 C03「、HCO3、AIO2等［如 Al3+ 3HCO3 ===AI(0H)3 J + 3CO2T ］。
4. 影响盐类水解的因素 (1) 内因
盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，所谓“越弱越水解”。 (2) 外因
① 温度：盐的水解反应是吸热反应，因此，温度升高水解程度增大。 ② 浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。 ③ 外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。 5. 水解方程式的书写
(1) 一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要 写“ ”，产物不标“T”或“J”，不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写 成其分解产物的形式。
(2) 多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为
主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如： Na2CO3水解的离子方程式写作： CO「+ H2O HCO3 + OH_。
(3) 多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行
3+
的，在中学阶段多步并为一步， 例如：FeCb水解可写为Fe + 3出0 Fe(OH)3+ 3H +
。
⑷能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用 “ ===”“f”“J ”等，
3+
女口 NaHCO3 溶液与 AICI3 溶液混合：Al + 3HCO3 ===AI(OH)3 J + 3CO2 to
【例1】 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：coi_ + H20 HC03
+ 0H「。下列说法正确的是( )
A .稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C02，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，芸署减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
［解析］水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确 通入C02,发生反应CO2+ 20H- ===C&-+ H2O，OH-的浓度降低，平衡向正
CHC03-) 反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动， 厂增 大，C不正确。加入NaOH固体，0H-浓度增大，溶液pH增大，D不正确。
［答案］B
变式1 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、 N82SO3、
-FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( )
A .减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D .增大、减小、增大
解析：因发生水解，NH4NO3、Na2SO3、FeCb分别显酸性、碱性、酸性， 而酸性会促进CH3CO0-的水解，使c(CH3COO-)减小，碱性则会抑制 CH3COO —的水解，使c(CH3COO-)增大。
答案：A
化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创
