第二课时 钠的几种化合物 焰色试验
学习目标:1.了解氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质,熟悉它们在生产、生活中的应用。2.学会用焰色试验鉴别K、Na等。
1.氧化钠和过氧化钠的比较
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2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质
(2)化学性质 1)热稳定性
a.Na2CO3性质稳定,受热不易分解,Na2CO3·10H2O易风化。 b.NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为 △
2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑。 2)与酸(足量盐酸)反应
a.Na2CO3:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。 b.NaHCO3:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 3)与碱(氢氧化钠)反应 a.Na2CO3:与NaOH不反应;
b.NaHCO3:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。 4)相互转化
③CO2+H2O
Na2CO3NaHCO3
①固?加热?②液?NaOH?
③的化学方程式:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。 (3)用途
①碳酸钠:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
②碳酸氢钠:是发酵粉的主要成分,可以作治疗胃酸过多的药剂。 3.焰色试验 (1)概念
根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操
作称为焰色试验。
(2)操作步骤
(3)几种金属的焰色
Na:黄色,K:紫色(观察时透过蓝色钴玻璃)。 (4)应用
①焰色反应在化学上常用于金属元素的鉴别。 ②利用焰色试验制造节日烟花。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝( ) (2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物( )
(3)焰色试验是金属元素的化学性质,灼烧时,所有金属或金属阳离子均有焰色( ) (4)将Na2O2加入石蕊溶液中,有气泡产生,且溶液变蓝色( ) (5)等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性,前者小( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
2.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( ) A.热稳定性:NaHCO3 B.与同浓度盐酸反应的剧烈强度:NaHCO3>Na2CO3 C.相同温度时,在水中的溶解度:NaHCO3 D.等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量:NaHCO3 [解析] A项,碳酸氢钠受热分解,碳酸钠不易分解,正确;B项,碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈,正确;C项,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,正确;D项,两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等,错误。