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1、知识点梳理.
SO2和SO3的化学性质
【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的性质。 与 反响 与 反响 与 反响
SO2 SO3 【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有
二氧化氮NO2和一氧化氮NO 颜色、状态 气 味 水 溶 性 密 度 产生的方式 与水的反响 NO2 NO --------- 相互转化
【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结： 1．工业制盐酸的反响原理：利用和反响制得后溶于水，对应方程式为:
2．工业制硫酸的反响原理：利用和反响制得后溶于水，对应方程式为:
3．工业制硝酸的反响原理：利用和反响，对应的化学方程式为:
《硫和氮的氧化物》练习题
一、选择题〔可能有1-2个答案〕
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1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，如下物质：① 空气；② CO2；
③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．如下现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过如下试剂中的
A、Na2CO3〔aq〕 B、NaHCO3〔aq〕 C、H2O D、浓H2SO4
4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反响，生成氮气和二氧化碳。假如测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，如此这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5．0.1mol某金属与足量的硫反响时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，如此此金属可能是
·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－复原，如此在复原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是
8．如下反响中，表现了二氧化硫氧化性的是
9．如下几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是
10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
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沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 和BaSO4两种沉淀 沉淀，SO3从溶液中逸出
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3
11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液
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12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的如下装置中的
13．如下溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是 A.HCl和Ba(NO3)22溶液
C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液
14．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的答案是
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 二、简答题
17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有如下性质：
① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 ③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反响生成A
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题 〔1〕推断A～E的化学式：A．；B．；C．；D．；E．。 〔2〕有关反响的离子方程式： ①B与盐酸反响；②C与硫酸反响； ③D与硫酸反响；④E与溴水反响。
19．利用右图装置，写出除去如下气体中的杂质的方法，并写出化学方程式
〔括号内的气体为杂质〕。
(1)CO2(SO2)，化学方程式 。
(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)，化学方程式 。 (3)NO(NO2)，化学方程式 。 三、计算题
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高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题
