微粒之间的相互作用力 练习与解析
一、选择题
1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
解析：A项SO2分子内部为共价键，SiO2也为共价键。
但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；B中分子内部都为共价键，且都为分子晶体；C项NaCl中含离子键，为离子晶体；HCl分子中含共价键，为分子晶体；D项中CCl4分子内为共价键为分子晶体，KCl为离子键，为离子晶体。
答案：B
2.下列有关叙述错误的是（ ） A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只有共价键
C.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
解析：离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如：NH4Cl；原子晶体中，只存在共价键，不存在离子键；C项中全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等。
答案：C
3.下列电子式正确的是（ ）
A.∶ClMg? ??+
?? ?? ??2+??
Cl∶? ?? ?? ?2－+?OB.Na［?O∶］Na ?? ?? ?－?BrC.［NH+4］+［?∶］ ? ?? ?D.∶N∶∶∶N∶
2－+?E.H［??S］H ???+
? ?解析：离子化合物中的阴离子或复杂阳离子应用“［］”并标明电性和电荷数。 答案：B
4.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ） A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐 答案：C
5.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A.加热熔化氯化钠 B.干冰汽化 C.高温熔化金刚石 D.氯化氢溶于水 答案：B
6.当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ） A.分子间距离 B.分子间作用力 C.聚集状态
D.密度
E.分子内共价键
解析：碘升华过程中克服的是分子间作用力。 答案：E
7.氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ） A.原子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.不属于任何晶体 解析：原子晶体具有高熔点、硬度大的特点。 答案：A
8.下列各组中的所有元素，既可构成离子晶体，又可构成分子晶体的是（ ） A.H、C、N、O B.H、Na、O、S C.H、N、O D.H、O、S 解析：A项可以形成NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4等离子化合物，还可形成CO（NH2）2等共价化合物。
答案：AC
9.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 解析：H2O中H原子满足最外层2电子结构，BF3中的B原子最外层为6电子结构，PCl5中的P原子最外层为10电子结构，只有CCl4中的C与Cl都满足最外层8电子结构。
答案：C
10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液导电 D.熔融状态能导电
解析：由于离子化合物和共价化合物溶于水都可以引起溶液导电，共价化合物在熔化时不能发生电离，而离子化合物在熔化时，会发生电离。
答案：D
11.有关晶体的下列说法正确的是（ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰融化时，水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时，离子键未被破坏
解析：分子晶体中分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，但构成分子晶体的分子的稳定性取决于分子本身的结构和构成分子的共价键的强弱。冰属于分子晶体，融化时，仅克服了分子间的作用力，分子没有发生改变。NaCl属于离子晶体，熔化过程中，破坏了离子键。原子晶体中共价键越强，形成晶体的原子间结合越牢固，熔点越高。
答案：B
12.下列变化，不需要破坏化学键的是（ ） A.加热氯化铵 B.干冰汽化 C.食盐溶于水 D.氯化氢溶于水
解析：A、C破坏的是离子键，D项中破坏的是共价键，B项只克服分子间作用力。 答案：B 二、填空题
13.在以下过程中，未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅发
生共价键破坏的是______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______。
①华 ②氯化铵受热分解 ③烧碱熔化 ④石英熔化 ⑤氯化钠溶于水 ⑥氯化氢溶于水 ⑦溴溶于四氯化碳 ⑧氧化钠溶于水
答案：①⑦ ③⑤ ④⑥ ②⑧
14.有X、Y、Z三种元素，已知X元素气态氢化物化学式为H2X。
该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。试回答：
（1）写出各元素的符号X______，Y______，Z______。 答案：S Na Cl
（2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式 。
2－+
ONa［∶O∶∶］Na? ?? ?+
? ?? ?（3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程 。
＋ 2－????S答案：·?S·＋2Na×Na［］Na?? ?? ?? ?+
?? ?（4）用电子式表示X和H（氢）形成化合物的过程 。
???H?S?H 答案：·?S·＋2H×? ?? ??? ?? ?15.如图所示的图式中，黑圆点表示1～10号元素的原子核和原子核最外层电子，短线表
示共价键，判断该图所表示物质的化学式。
（1） （2）
（1） ， 答案：H2CO3
（2） 。 答案：HCN
16.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下表： 水溶液熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 与Ag+反应 水溶液或熔融导白色沉A 811 较大 易溶 电 淀 B 3550 很大 不溶 不导电 不反应 白色沉C －114.2 很小 易溶 液态不导电 淀 （1）晶体的化学式分别为：A______，B______，C______。 答案：NaCl C（金刚石） HCl
（2）晶体的类型分别是：A______，B______，C______。 答案：离子晶体 原子晶体 分子晶体
（3）晶体中微粒间作用力分别是：A ，B ，C 。 答案：离子键 共价键 分子间作用力
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苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力 练习与解析
