初中化学常见物质性质归纳汇总

初中化学-常见物质性质归纳汇总

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金 属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧 化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化 钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液， 硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚 铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液， 硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧 化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体 等大多数气体。 九、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。

4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元 素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料 是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

化学方程式汇总

一、化合反应

1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2点燃Fe3O4（在空气中不燃烧） 3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧：

4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧） 5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O

6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O5

7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O2点燃SO2

8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O2点燃CO2

9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O2点燃2CO2

11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO2高温2CO / 5

1 初中化学-常见物质性质归纳汇总

12．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 13．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 14．氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 15．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4

16．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

二、分解反应

17．水在直流电的作用下分解： 2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑ 18．加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： △ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑（实验室制取 氧气）

20．加热高锰酸钾：

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验 室

制取氧气）

21．分解过氧化氢

：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制取氧 气）

22．高温煅烧石灰石：

CaCO3高温 CaO + CO2↑ （工业上制取二 氧化碳）

23．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑

24．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O

三、置换反应

25．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O

26．氢气还原氧化铁： 3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O 27．氢气还原四氧化三铁： 4H2 + Fe3O4高温3Fe + 4H2O 28．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 29．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 30．焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

31．锌和稀硫酸反应：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取 氢气）

32．铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 33．镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 34．铝和稀硫酸反应：

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 35．锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 36．铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 37．镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 38．铝和稀盐酸反应：

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 39．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 40．锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 41．铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

四、复分解反应

42．氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）

43．氧化铁和稀硫酸反应： 2 / 5

初中化学-常见物质性质归纳汇总

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除铁 锈的反应）

44．氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 45．氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 46．氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 47．氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 48．盐酸和烧碱反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49．盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51．盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52．盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54．硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55．硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O 56．硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57．硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58．硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实 验室制取二氧化碳）

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 63．硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64．硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

65．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应

（一）有机物的燃烧

72．甲烷在空气(或氧气)中燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 73．酒精在空气(或氧气)中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物 74．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2 75．一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 76．一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 （三）碱与非金属氧化物的反应 77．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 78．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 79．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

80．二氧化碳通入澄清石灰水中：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验 CO2的反应）

3 / 5

初中化学-常见物质性质归纳汇总

81．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O 82．石灰水吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O

初中物理公式汇编

【力 学 部 分】 1、速度： v?st 2、重力： G?mg

3、密度：??mV 4、压强： p?FS

5、液体压强：p??gh 6、浮力：

（1）F浮?F向上?F向下（压力差）

（2）F浮?G?F视 (视重力)

（3）F浮?G (漂浮、悬浮)

（4）阿基米德原理：F浮?G排??液gV排 7、杠杆平衡条件：Fl11?F2l2

8、理想斜面：FL?Gh?FG?hL 9、理想滑轮：G?nF?F?Gn

10、实际滑轮：F?(G?G动)n (竖直方 向)

11、功：W?Fs?Gh (把物体举高) 12、功率： P?Wt?Fst?Fvtt?Fv 13、功的原理：W手?W机 14、实际机械：W总?W有?W额

竖直向上提物 W有?Gh水平拉物 W

有?fs15、机械效率：

??W有W?W有?1总W有?W额1?W 额W有16、滑轮组效率： （1）(竖直方向) ??GnF （2）(竖直方向不计摩擦) ??GG?G动（3）(水平方向) ??fnF 【热 学 部 分】

1、吸热：Q吸?cm(t?t０)?cm?t 2、放热：Q放?cm(t0?t)?cm?t

3、热值： q?Qm 4、炉子和热机的效率：??Q有Q

放5、热平衡方程：Q吸?Q放

6、热力学温度： T?(t?273.15)K 【电 学 部 分】 1、电流强度：I?Q电t 2、电阻： R??LS（初中只要求定性认

识，不要求定量求解） 3、欧姆定律：I?UR 4、焦耳定律：

（1）(普适公式) Q?I2Rt

4 / 5

初中化学-常见物质性质归纳汇总

（2）(纯电阻电路)

U2Q?UIt?Pt?UQ电?t

R5、串联电路： （1） I?I1?I2 （2）U?U1?U2 U2t（2） (纯电阻公式) W?IRt?

R29、电功率： （1） (普适公式) P?W?UI t2U2（2）(纯电阻公式) P?IR?

（3） R?R1?R2 （4） (分压公式)

U1U?R1 2R2（5）

P1P?R1R 226、并联电路： （1）I?I1?I2 （2）U?U1?U2 （3）

1RRR?1R?1?R?12 1R2R1?R2（4）(分流公式)

I1I?R2R 21（5）

P1?R2P 2R17、定值电阻： （1）R?U1?U2?U1?I1I 1I2U2I2（2）P1P?I212

2I2）PU2（311P?U2

228、电功：

（1）（普适公式）W?UIt?Pt?UQ电

5 / 5

R