高考化学一轮复习 铁、铜的获取及应用课时作业9 苏教版
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( ) A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 答案：A
2．下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素。 ③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 ⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A．①③ C．②⑤ 答案：B
3．将Cu片放入0.1 mol·L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe
＋
2＋
2＋
3＋
－1
3
D．溴水
B．②④ D．④⑥
) ∶c(Fe)＝2 ∶3，则溶液中Cu和Fe的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)( ) A．3 ∶2 C．4 ∶3 答案：D
4．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)
B．3 ∶5 D．3 ∶4
随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中，正确的是( )
解析：最初Fe是不足的，主要反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当加0.2 mol Fe时恰好完成上述反应，再加0.1 mol Fe，发生的反应是：2Fe＋Fe===3Fe，最终剩余0.1 mol Fe。
答案：C
5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物
- 1 -
3＋
2＋
完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )
A．11.2 g C．5.6 g 答案：B
6．(2011·临沂模拟)把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为( )
A．0.34 mol C．0.28 mol
B．0.38 mol D．0.2 mol B．2.8 g D．无法计算
解析：因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe(NO3)2，且HNO3已反应完。参与反应的n(Fe)＝7.2 g－1.6 g
＝0.1 mol，n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)＝0.1 mol，则原溶液中n(HNO3)＝2n[Fe(NO3)2]
56 g/mol
＋[n(NO2)＋n(NO)]＝2×0.1 mol＋0.08 mol＝0.28 mol。
答案：C
7．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe，同时析出0.1 mol Ag及0.05 mol Cu。下列结论错误的是( )
A．加入铁粉的物质的量为0.15 mol B．Fe的氧化性小于Cu
C．反应后溶液中Cu与Fe的物质的量之比为1 ∶2 D．1 mol铁可还原2 mol Fe 答案：BC
8．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol·L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则d等于( )
A．22.4 bc×10 C．22.4(3a－4bc×10)
－3
－3
－1
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
B．44.8 bc×10 D．22.4(3a－4bc)×10
－3
－3
解析：两种途径反应后得到的水的量相等，则由H原子守恒有×2＝b×c×10×2，
22.4化简可得d＝22.4 bc×10，A正确。
答案：A
9．有一氧化铁样品，用5 mol·L的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为( )
A．Fe2O3 C．Fe4O5
－1
－3
d－3
B．Fe3O4 D．Fe5O7
- 2 -
解析：由得失电子守恒：n(Fe)＝0.56 L÷22.4 L·mol×2＝0.05 mol；由电荷守恒得：n(Fe)＝(0.14 L×5 mol·L－0.05 mol×2)/3＝0.2 mol；所以n(Fe) ∶n(Fe)＝0.05 ∶0.2＝1 ∶4，即FeO·2Fe2O3可写成Fe5O7。
答案：D
10．(2011·江苏金陵中学)已知：Cu＋2Fe===2Fe＋Cu。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO4和Cl外，还含有( )
A．Zn、Cu、Fe C．Zn、Cu、Fe、Fe
3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2－
－
3＋
2＋
2＋
3＋
－1
2＋
3＋
2＋－1
B．Zn、Cu、Fe D．Zn、Cu、Cu、Fe
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋3＋
解析：根据氧化性顺序Fe>Cu>Fe，应先后发生Zn＋2Fe===2Fe＋Zn，Zn＋Cu===Zn＋Cu，Zn＋Fe===Zn＋Fe，可以推出。
答案：D
2＋
2＋
2＋
11．(2011·江苏新海中学3月)把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是( )
A．只有Fe C．有Fe和Cu
2＋
2＋
2＋
B．只有Fe D．有Fe和Cu
3＋
2＋
3＋
2＋
3＋
解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe和Cu，过量的铁又与Fe和Cu反应生成Fe和Cu，所以充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe
＋
3＋
2＋
2＋
2
。 答案：A
12．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为
a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产
物)。下列说法正确的是( )
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a和b的关系为：b≥80y(1－)
3
解析：金属铜、铁与硝酸作用生成硝酸盐，当加入H2SO4时，剩余的金属又会与溶液中的H、NO3作用而使金属溶解，A正确；由2Fe＋Fe===3Fe，2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，故当金属恰好溶解时溶液中含有Fe而无Fe，B不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为
2＋
3＋
＋
－
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
aV(NO)时，根据电子得失守恒有y·a·2＋y(1－a)·n＝
VNO
22.4 L·mol
－1
×3①(n为铁的化合
价)，若金属全部溶解，则HNO3恰好完全反应或过量，故有y·a·2＋y(1－a)·n＋
VNO
22.4 L·mol
－1≤50×10 L·b mol·L②，当V(NO)＝336 mL时，由①②得b≥1.2，C不正
－3－1
- 3 -
高考化学一轮复习 铁、铜的获取及应用课时作业9 苏教版
