2020版高考化学一轮复习课时规范练25难溶电解质的沉淀溶解平衡(含解析)新人教版

课时规范练25 难溶电解质的沉淀溶解平衡

一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是( )

A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同 B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀 C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大 D.盐溶液加水稀释时,c(H)、c(OH)均减小

2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )

A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为C (aq)+CaSO4(s)C.在盐酸中,CaCO3的溶解性大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小

3.(2018河南林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10,Ksp(AgBr)=5×10,下列有关说法错误的是( )

A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:

- -

-10

-13

-+

--1

-

CaCO3(s)+S (aq)

-

=360 B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大

D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同

4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10,下列说法不正确的是( )

-10

A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时,AgCl(s)+Br(aq)

--13

AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K≈816

-

5.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是( )

A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速率增大 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯

6.(2018河南信阳高中月考)已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10,溶度积常数

-4

-4

Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,下列说

法正确的是( )

A.25 ℃时,0.1 mol·L HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中Ksp(CaF2)=

-1

D.该体系中有CaF2沉淀产生

7.(2018湖北武汉重点高中联考)25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]

2+

A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe,可加入适量CuO

C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe)∶c(Cu)=10∶1 D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液

8.(2018广东湛江一模)20 ℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L)如图所示。下列叙述正确的是( )

-1

2+

2+

4.6

2+

A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大 B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C.x、y两点对应的溶液中c(Pb)相等

D.向含Pb的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb完全转化为PbCl2(s)

9.(2018山东淄博实验中学模拟)纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

2+

2+

2+

已知:Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10;Ksp[Cu(OH)2]=2×10;Ksp(ZnS)=1.6×10。 下列说法不正确的是( )

A.酸浸时FeO与稀硝酸反应的离子方程式为3FeO+10H+N B.将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2 C.滤渣2中的成分是Zn和Fe

D.当溶液中Zn浓度小于1.0×10mol·L时,则可认为其沉淀完全。若要使Zn沉淀完全,溶液中S浓度应大于1.6×10mol·L 二、非选择题(本题共3小题,共46分) 10.(2018广东佛山检测)(14分)已知25 ℃时:

难溶电解质 CaCO3 -92--19

-1

2+

-5

-1

2+

+

-38

-20

-24

-

3F +NO↑+5H2O

CaSO4 -6MgCO3 -6Ksp 2.8×10 9.1×10 6.8×10 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,实验步骤如下:

①向100 mL 0.1 mol·L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3,搅拌,静置沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌,静置后再弃去上层清液。

-1

-1