2014-2024年湖北省武汉市中考化学试题分类汇编 专题四 综合实验题(word版 含答案)

2014----2024年湖北省武汉市中考化学试题分类汇编

专题四 综合实验题

2014．（5分）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得

知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O2Na2O2＋2CO2

2Na2CO3＋O2

4NaOH＋O2↑

为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。

已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

a

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 ，装置A的作用是 ； （2）不用装置E代替装置C的理由是 。 （3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若

药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数 = 。

2015．（5分）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱

去结晶水。草酸晶体（H2C2O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：

△

H2C2O4·xH2O===（x+1）H2O+CO2↑+CO↑

某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结

晶水的质量分数。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）

Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；

Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置； Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V； Ⅳ．甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。 请回答下列问题：

（1）装置A中盛放的液体是 ；装置B的作用是 ；装置C

的作用之是测量 的体积。

（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A

中残留的气体会使自己的计算结果 （填“偏小”或“偏大”）。 （3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为 （用代数式表示）。

2016．（6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；

在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加

热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。 回答下列问题：

⑴仪器①的名称是 ；

⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ； ⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ； ⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，

则a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；

⑸D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。

2017.（5分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量

水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好．A、C、D中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2===MgO+H2O↑。

△

部分实验步骤如下：

I.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹赞夹，给样品加热；

II.待样品完全反应，先打开弹赞夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却： III.实验完毕，测得装置C、D中的液体质以分别增加了m1、m2； IV.根据实验所测数据计算该样品中碳胶钙、氢氧化镁和水的质量分数。 请回答下列问题：

（1）装置C中所装药品为___________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为___________。

（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数的表达式为___________。

（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果_____（填

“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。

2024.(6分)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某

化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化△

学方程式为: NHHCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:

I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气； II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却； V.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。 请回答下列问题:

(1)NH4HCO3属于____(选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。 (3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。

(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。 209．（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分

的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

部分实验步骤如下：

Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。 II．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。 实验数据记录如下表: 硬质玻璃管 m1 硬质玻璃管和样品 m2 步骤II硬质玻璃 管和剩余固体 m3 步骤步骤Ⅲ硬质玻璃 管和剩余固体 m4 质量 请回答下列问题:

（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 。

（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。

（3）样品中氧化铁的质量分数为 （用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。

若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）有关样品，下列说法正确的是 （填字母标号）。 A．样品中氢元素的质量为m3–m1

C．样品中铁单质的质量为m4–m1 D．样品中氧元素的质量为m3–m4

1

B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为

9(m2–m3)

参考答案

2014．（1）锥形瓶 产生实验所需的二氧化碳 1950(n2–n1)（2）碱石灰还能与二氧化碳反应 （3）％ 7m125a–25m2015.（1）浓硫酸 吸入进入装置B的CO2 CO （2）偏大 （3）％

m2016. ⑴酒精灯 ⑵FeCO△高温

3===FeO+CO2↑(或FeO+CO=====Fe+CO2 )

⑶装置C中的澄清石灰水没有变浑浊 ⑷﹤ ⑸乙 2017.（1）浓硫酸 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）25m22500m211mX100％或11m％或其它合理答案 （4）偏小

2024.(1)氮肥；浓硫酸(浓H2SO4) (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)打开弹簧夹通氮气(或其他合理答案也可) (4)

79m+244(mm2)X100％或1975m211(m％

11+m2)

2024.（1）去除CO尾气（2）Fe高温

=====2 Fe+3CO10(M3–M4)2O3+3CO 2（3）3(m2–m1)X100％AB

不变（4）