牛顿第二定律有
f1?f3?(mB?m)a2?
由①②④⑤式知，aA=aB；再由⑦⑧可知，B与木板达到共同速度时，A的速度大小也为v1，但运动方向与木板相反。由题意知，A和B相遇时，A与木板的速度相同，设其大小为v2，设A的速度大小从v1变到v2所用时间为t2，则由运动学公式，对木板有v2?v1?a2t2? 对A有v2??v1?aAt2?
在t2时间间隔内，B（以及木板）相对地面移动的距离为s1?v1t2?在(t1+t2)时间间隔内，A相对地面移动的距离为sA?v0(t1?t2)?12a2t2? 21aA(t1?t2)2 ? 2A和B相遇时，A与木板的速度也恰好相同。因此A和B开始运动时，两者之间的距离为
s0?sA?s1?sB?
联立以上各式，并代入数据得s0?1.9 m? （也可用如图的速度–时间图线求解）
考点：牛顿运动定律、匀变速直线运动规律
26．（14分）
绿矾是学-科网含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）
称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
f．冷却到室温
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填―偏大‖―偏小‖或―无影响‖）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，
打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。 a．品红
b．NaOH
c．BaCl2
d．Ba(NO3)2
e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
【答案】
（1）样品中没有Fe3+
Fe2+易被氧气氧化为Fe3+
（2）①干燥管② dabfce ③（3）①c、a ②2FeSO4
【解析】
7（6m2-m3）
（9m3-m1） 偏小
生成白色沉淀、褪色 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
③样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，根据铁原子守恒可知
mm2?m176(m2?m3)?3，解得x?；若实验时按a、d次序操作，在加热过程中
152?18x1529(m3?m1)硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小。
（3）①最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根
据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊，产生白色沉淀，D中品红溶液褪色。
②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
27．（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
高温? Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3???上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶
瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________
及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填―大‖或―小‖），原因是
___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向―滤液3‖中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃
b．60℃
c．40℃
d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_____________。
【答案】（1）2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
（2）铁 Al(OH)3
?（3）小 2CrO2+2H+42?+H2O Cr2O7（4）d 复分解反应 （5）
190m2×100% 147m1
（4）由图示可知，在10℃左右时，得到K2Cr2O7的固体最多；
2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl的反应类型为复分解反应。
294（5）样品中Cr2O3的质量为m1×40% kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40% kg×，
152190m2294则所得产品的产率为m2 kg÷（m1×40% kg×）×100%=×100%。
147m115228．（14分）
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4
和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。 （3）已知：As(s)+
H2(g)+
3H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 21O2(g)=H2O(l) ΔH2 252As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
2则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L?1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L?1 I2和20 mL NaOH溶液
?混合，发生反应：AsO3(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)3?(aq)+2I?(aq)+ H2O(l)。溶AsO34?液中c(AsO3)与反应时间（t）的关系如图所示。 4
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