中学化学竞赛试题资源库——元素周期律
A组
1．元素周期律与原子结构理论出现的年号
A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定
2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类 A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 3．元素性质呈周期性变化的根本原因是 A 核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大 C 核电荷数逐渐增大
D 元素化合价呈周期性变化
4．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
A 硫 B 砷 C 硒 D 硅
－
5．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氯化物的化学式是 A HR B H2R C RH3 D 不能确定 6．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是
－＋
A Na－Mg B S2－S C Mg－N D Al－Al3
7．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是 A H2S B SO2 C P2O3 D H2O2
8．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为
A Na B Mg C Al D K
9．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为
A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 ．
10某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为
A 铍 B 镁 C 铝 D 钠
11．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是 A Mg B S C Cl D Si
12．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是 A 铝 B 磷 C 钡 D 硫
13．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为
A a＋8－m－n B a－8＋m＋n C a－m－n D a＋16－m－n
14．有X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分
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别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是
A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O 15．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是 A 最外层电子数 B 原子半径
C 非金属性 D 单质的氧化性
16．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小
D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 17．下列各项比较正确的是
－＋－－
A 稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2 B 粒子半径：Cl＞Na＞F＞O2 C 熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰 D 氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S 18．还原性随核电荷数的增加而增强的是
－－－－－－
A Na、Mg、Al B Li、Na、K C I、Br、Cl D P3、S2、Cl
19．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是
A X＞Y＞Z B Z＞X＞Y C Z＞Y＞X D Y＞X＞Z
＋－－
20．X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm与Yn具有相同的电子层结构，Zm半径大－
于Yn半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A Z＞X＞Y B X＞Y＞Z C X＞Z＞Y D Z＞Y＞X
21．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B SiH4＜HF＜CH4＜H2O C SiH4＜CH4＜H2O＜HF D H2O＜CH4＜HF＜SiH4 22．下列各项比较正确的是
A 稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2
－＋－－
B 粒子半径：Cl＞Na＞F＞O2
C 熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰 D 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
23．有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是
A HI、HBr、HCl、HF B 重油、柴油、煤油、汽油 C 石英、食盐、干冰、钾 D KI、I2、Hg、O2 24．下列离子半径之比大于1的是
＋－
A Mg2/Mg B Cl/Cl C N/O D Si/Al 25．下列各微粒的半径比大于1的是
＋－
A R（Na）/R（F） B R（O）/R（F）
＋＋－－
C R（Fe3）/R（Fe2） D R（Cl）/R（Br）
26．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是 A NaCl B BeI2 C LiBr D LiI
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27．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是
＋＋－－＋－＋－
A K—Ca2 B S2—Cl C Na—F D Al3—S2 28．下列各组离子半径比较，错误的是
－－－＋＋＋
A Cl＜Br＜I B Al3＞Mg2＞Na C Rb＞K＞Na D P＞S＞O
29．下列粒子按半径从小到大排列正确的是
－－＋＋
A Cl＜Cl＜Br＜Br B Na＜Na＜K＜K
－－－－
C Te＜Se＜S＜O D F＜Cl＜Br＜I 30．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是
－－＋＋＋＋－－
A F、Cl、Na、Mg2 B Mg2、Na、F、Cl
－＋＋－－＋＋－
C Cl、Mg2、Na、F D Cl、Na、Mg2、F
31．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A X＞Y＞Z B Y＞X＞Z C Z＞X＞Y D Z＞Y＞X
＋－
32．An、Bn、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是
－＋
A 原子序数：C＞B＞A B 粒子半径：Bn＜An C C是稀有气体的原子 D 原子半径：A＜B＜C
－＋＋
33．Rx、An、Bm都有相同的电子层结构，已知n＞m，那么它们按离子半径关系排列正确的
＋＋－－＋＋
A An＞Bm＞Rx B Rx＞Bm＞An
－＋＋＋＋－
C Rx＞An＞Bm D Bm＞An＞Rx
34．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元素的原子序数大小顺序为
A a＜b＜c B a＞b＞c C b＜c＜a D b＜a＜c
＋＋＋－－＋＋＋＋
35．A、B、C2、D四种简单离子，离子半径大小是：D＞B，B＞A，B＞＋
C2，则四种元素的原子序数关系不可能是
A C＞B＞D＞A B B＞D＞C＞A C D＞B＞C＞A D D＞C＞A＞B
36．X和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A NX＞NY＞NZ B NY＞NX＞NZ C NZ＞NX＞NY D NZ＞NY＞NX 37．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为
A ABCDE B CDABE C BADCE D ECDBA
38．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱
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性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE
＋＋－－
39．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
A a－c＝m－n B a－b＝n－m C c－d＝m＋n D b－d＝n＋m
40．A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断
－－
A A的氧化性小于B B A的还原性大于B
－－
C B的还原性大于A D A的氧化性大于B 41．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为
A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 42．按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是 A H2S、HCl、HBr B H2S、HCl、HF C H2O、H2S、HCl D CH4、NH3、PH3
43．下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是 A H2S－HF－HI B HCl－HBr－AsH3 C H2Se－H2S－H2O D NH3－PH3－H2S
44．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2
的物质的量之比为1︰1，则该元素为
A 铍 B 镁 C 铝 D 钠 45．还原性随核电荷数的增加而增强的是
－－－
A Na、Mg、Al B Li、Na、K C Cl、Br、I D Al、Mg、Na 46．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果
A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫
C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能 47．下列说法正确的是
A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
48．现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是
A Z＞X＞Y＞W B W＞X＞Y＞Z C X＞Z＞Y＞W D Z＞Y＞X＞W
49．下列物质的沸点，接由低到高的顺序排列，错误的是 A CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 B HF＜HCl＜HBr＜HI C He＜Ne＜Ar＜Kr D Cs＜Rb＜K＜Na＜Li
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50．已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a
C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C 51．下列各组物质性质的比较中，错误的是
A 熔点：Ca＞K＞Ru＞Cs B 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
＋＋－－
C 半径：K＞Na＞O2＞F D 热稳定性：SiH4＜NH3＜PH3＜H2O 52．下列递变规律中，正确的是
A O、S、Na、K的原子半径依次增大 B Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 C HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 53．下列各组物质性质比较中正确的是： A 溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3
＋＋＋＋
B 氧化性：Cs＜K＜Na＜Mg2
C 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D 稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF
－
54．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C－－－＋－
，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 A 它们的原子序数A＞B＞C B 它们的原子半径C＞B＞A
－－＋
C 它们的离子半径A2＞C＞B2 D 它们的最外层电子数C＞A＞B
55．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是
A 原子半径为A＜B＜C B A的氢化物稳定性强于C的氢化物 C B的氧化物的熔点高于A的氧化物 D A与C可形成离子化合物
56．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是
A 非金属性：X＜Y＜Z
B 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 D 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大 57．下列各酸按酸性强弱关系排列错误的是
A HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4 C HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D H2SO4＞HClO4＞HBrO4 58．下列顺序排列中不正确的是 A 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B 熔点：PF3＞PCl3＞PBr3＞PI3
C 化合物数目种类；C＞H＞Si＞S
D 酸性：HClO4＞HNO3＞H3BO3＞H2CO3
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