初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H24）、盐酸（）、硝酸(3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色（含） 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀） 3、三种离子的检验
2-42-3试剂 3 及3 ①(3)2及3 ② 及2 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 俗名 制法 氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 2 ()2 放热 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） ()223 3↓+2 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 ①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥2、 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配制农药波2、 ②化工原料：制肥皂、造纸 尔多液 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑：粉刷墙壁、 用途 2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有、()2、 、()2）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如()2 Δ 2O 2()3 Δ2O3+3H2O
②常见沉淀：白色沉淀：↓ 4↓ ()2↓ 3↓ 3↓
蓝色沉淀：()2↓ 红褐色沉淀 ()3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、金属 一、金属材料
1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 （10）最早被人类广泛利用的金属
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特
性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 成分 备注 铁的合金 生铁 含碳量 24.3% 钢 含碳量 0.032% 铜合金 黄铜 青铜: 铜锌 铜锡 合金 合金 紫铜为纯铜 焊锡 铅锡 合金 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”
因此可用来制造人造骨等。 优点：（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
熔点低 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 3O4
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”） + 4 + 4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：
K （H） 在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、、） 四、金属资源的保护和利用 1、炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3 + 2O3高温2 + 32
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是3O4 ）、赤铁矿（主要成分是2O3 ）
2、炼钢
（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。 3、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：2O3·2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、2接触。铜绿的化学式：2()23） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
初三化学酸碱盐金属知识点总结
