2.3.2 化学反应的限度
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分) 1．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是( ) A．氯水的漂白作用 B．氯水呈黄绿色 C．氯水与NaOH反应 D．氯水与锌反应产生H2
解析：选B。可逆反应就是生成物和反应物共存，反应不能进行到底。要证明氯气与水的反应是可逆反应，就是要证明有Cl2、H2O、HCl、HClO同时存在或者证明反应物没有反应完全。氯水呈黄绿色说明氯水中有Cl2，可以说明氯气与水的反应是可逆反应。酸性说明氯水中有HCl，漂白性说明氯水中有HClO，都不足以说明反应是可逆反应。
2．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( )
A．A2＋3B2B．2AB2＋B2
2AB3 2AB3
C．2A2B＋5B2===4AB3 D．2AB2＋B2===2AB3
解析：选B。由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B2
2AB3。
3．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ) A．Cl2溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨
△
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
解析：选D。A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2O于水存在反应：NH3＋H2O
HCl＋HClO；B项，NH3溶
高温、高压
NH3·H2O；C项，N2＋3H2催化剂2NH3；D项，两
反应的条件不同，不是可逆反应。
4．下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是( ) A．反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 B．达到平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等 C．达到平衡时，各组分的物质的量浓度保持不变 D．达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等
解析：选D。对于一定条件下的可逆反应达到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；达到平衡时，v正＝v逆，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。
5．可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)实是( )
A．反应器内的压强不随时间的变化而变化 B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存 C．生成P的速率与生成S的速率相等 D．生成1 mol P必有1 mol Q生成
解析：选C。对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生成1 mol P必有1 mol Q生成，并保持P、Q、R、S四种气体共存。
6．一定条件下，可逆反应2A A B C D 正反应速率 逆反应速率 B＋3C在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事
vA＝2 mol/(L·min) vA＝2 mol/(L·min) vA＝1 mol/(L·min) vA＝1 mol/(L·min) vB＝2 mol/(L·min) vC＝2 mol/(L·min) vB＝2 mol/(L·min) vC＝1.5 mol/(L·min) 解析：选D。正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA＝2 mol/(L·min)，则vB＝1 mol/(L·min)；B项，vA＝2 mol/(L·min)，则vC＝3 mol/(L·min)；C项，vA＝1 mol/(L·min)，则
vB＝0.5 mol/(L·min)。
一定条件
7．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( )
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇 D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
解析：选D。可逆反应不可能完全转化，故A错误；正、逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，故B错误；只要反应发生，CO和H2就以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇，故C错误；反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，故D正确。
8．下列关于可逆反应的说法中正确的是( )
A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应
C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应
解析：选B。可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点：相同条件和同时双向进行，B正确；A项中没有说明相同条件和同时进行；C项，由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%；D项中的两个反应，由于反应条件不同，不能称为可逆反应。
9．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO＋O2
说法中不正确的是( )
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等
解析：选B。反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反
2NO2，下列
应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，最终正、逆反应速率相等，但不能为零，B错误，C正确，D正确。
10．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析：选C。A项，由于该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态。B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态。C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态。D项，H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向，1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。
11．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
解析：选A。升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各物质的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。
12．在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)是( )
3Z(g)＋2W(g)，达到反应最大限度时，下列各生成物浓度的数据中错误的
N2(g)＋2CO2(g)。下列说法
CO(g)
A．c(Z)＝0.75 mol/L C．c(W)＝0.8 mol/L
B．c(Z)＝1.2 mol/L D．c(W)＝1 mol/L
解析：选D。可逆反应不能进行到底，即反应物均有剩余，所以消耗Y的物质的量必小于1 mol，而生成Z的物质的量必小于1.5 mol，生成W的物质的量必小于1 mol，所以D错。
13．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
－1
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L
，下列判断正确的是( ) A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
解析：选B。由题意，平衡时n(D)＝0.5 mol·L－1×4 L＝ 2 mol，生成2 mol C的
同时生成2 mol D，所以x＝2。
由 3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)
起始/mol 6 5 0 0 变化/mol 3 1 2 2 平衡/mol 3 4 2 2
1 mol3 mol
可知，B的转化率α(B)＝×100%＝20%，平衡时c(A)＝＝0.75 mol·L
5 mol4 L
－1
。由x＝2可知反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强不变。 二、非选择题(本题包括3小题，共35分)
14．(9分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，
在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
CO2(g)＋H2(g)，反
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________________，
人教版必修2 第2章第3节 化学反应的速率和限度(第2课时) 作业
