2019届福建省厦门外国语学校 高三上学期第一次月考化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．《本草纲目》记载到：慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。“慈石”的主要成分是
A． 铁 B． 氧化铜 C． 氧化铁 D． 四氧化三铁 2．下列有关金属的工业制法中，错误的是
A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠 B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁 C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁 3．既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：
A． NaHCO3 B． Al(OH)3 C． Na2SO4 D． (NH4)2SO3 4．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类结论说法正确个数为 ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质
④NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 ⑤漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 ⑥青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑦C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个
5．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2
3CO2＋N2O。下列
关于N2O的说法正确的是
A． 上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NA B． 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C． N2O只具有氧化性，无还原性
D． N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
6．向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A． 通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42- B． 通入过量氨气：NH4+、[A1OH]4-、OH-、SO42- C． 加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D． 加入过量NaOH溶液：Na+、[A1OH]4-、OH-、SO42-、SiO32- 7．下列实验方案中，不能．．
达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 分别通入硝酸银溶液中，产生A 鉴别溴蒸气和NO2 淡黄色沉淀的是溴蒸汽 用硫酸酸化的HB 证明氧化性：H2O2溶液滴入2O2比Fe3＋强 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试C 证明盐类水解是吸热反应 液，加热后红色加深 往黄色固体难溶物PbI2中加水D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀 8．建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是
A． 钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:
B． 铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:
C． NH3与Cl2反应,反应产物:
D． FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:
9．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-
、N2、Cl-
六种离子．在反应过程中测得ClO-
和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确．．．
的是
A． 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2 B． 氧化剂是ClO-，HCO3-是氧化产物
C． 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D． 标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol 10．下列离子方程式书写正确的是：
A． 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H++CO32-=H2O + CO2 ↑ B． 硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2O
C． 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-==BaCO3↓+CO32- +2H2O D． FeS溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S↑+Fe2+
11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是
A． C、D两元素形成化合物属共价化合物
B． A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C、D的简单离子均能促进水的电离
D． E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
12．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有
如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确．．．
的是
A． 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B． 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C． B和Cl2的反应是氧化还原反应 D． 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
13．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确．．．
的是
A． 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B． 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C． 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D． 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
14．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344L NO气体．向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为
A． 2mol?L-1 B． 4mol?L-1 C． 5.75mol?L-1 D． 无法计算
15．I－
可以作为水溶液中SO－
2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO2+4I+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+SO2
SO42- +4H++2I－
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ a mol·L－1 KI 1 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI 0.2 mol·L-1 0.2mol·L-10.2 mol·L－KI H2SO4 0.0002 mol IH2 2SO4
溶液由棕褐色溶液变黄，一段溶液变黄，出现很快褪色，变实验现象 无明显现象 时间后出现浑浊 浑浊较A快 成黄色，出现浑浊较A快 下列说法不正确．．．
的是 A． 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B． II是I的对比实验，则a=0.4
C． 比较I、II、III，可得出的结论是：I?是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率
D． 实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
二、推断题
16．A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去).请回答下列问题：
（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________________________ （2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用__________来除(写一种即可).
（3）若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则反应①的方程式为_______________________检验A、B、C中共有的金属离子的方法是 ____________。
（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：__________。 （5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：______________________________________________________。
（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为 ____________________________________________。(写出具体操作过程)
三、综合题
17．水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:
已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。 回答下列问题:
（1）“气体1“的电子式为_________。 （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。 （3）“沉淀2”的成分是___________(填化学式)。 （4）“溶液3
气体2”的离子方程式为_________。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低(填离子符号)。 （6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:
元素 N S Na、Mg、Cl Al Ca 污染主体 机动车尾气 燃煤污染 海盐离子 土壤扬尘 建筑粉尘 根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。
18．工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 Ksp 1.3×10-33 4.0×10-38 2.2×10-20 1.9×10-14 请回答：
（1）沉淀1的化学式为__________________。
（2）室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。
（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。
（6）25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。1150℃时，反应的化学方程式为___________________。
。
四、实验题
19．四氧化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式 SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 246 -33 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。 （3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是_________________。 （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。
a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C．溴水 d.AgNO3溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。
2019届福建省厦门外国语学校 高三上学期第一次月考化学试题
化学 答 案
参考答案 1．D
【解析】磁石，古代炼丹常用的矿物原料，又作慈石，即四氧化三铁(Fe3O4)答案选D 2．D 【解析】
试题分析：A. 工业制钠是电解熔融NaCl来制取，从海水中获得NaCl，A正确；B．工业制铁是CO还原铁矿石来制取，B正确；C．工业制硅用焦炭和SiO2 在电炉中制取，C正确；D.工业制镁是电解熔融氯化镁来制取，D错误：答案选D。
考点：考查金属的冶炼。 3．D 【解析】 【分析】
A．NaHCO3既能跟强酸反应又能跟强碱反应，但NaHCO3是酸式盐；B．Al(OH)3既能跟强酸反应又能跟强碱反应，但Al(OH)3是两性氢氧化物；C．Na2SO4是正盐，能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但与强酸不反应；D．(NH4)2SO3属是铵盐，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，且(NH4)2SO3是正盐。
【详解】
A．NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，还可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，但NaHCO3是酸式盐，选项A错误；B．Al(OH)3能与盐酸反应生成氯化铝和水，还可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，但Al(OH)3是两性氢氧化物，选项B错误；C．Na2SO4是正盐，能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但与强酸不反应，选项C错误；D．(NH4)2SO3属是铵盐，可以和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡、水和氨气，也能和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化硫，且(NH4)2SO3是正盐，选项D正确。答案选D。
【点睛】
本题考查两性氧化物和两性氢氧化物，考查物质的性质及类别，难度不大．明确物质的性质是解本题的关键。 4．B 【解析】 【分析】
①水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；②氧化性的酸是含氧酸中中心元素表现出来的强氧化性，会表现出较强的氧化性；③水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；④AlCl3是共价化合物；⑤混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断；⑥不同金属、金属和非金属融合在一起形成具有金属特性的混合物为合金；⑦由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。
【详解】
①氨水是一水合氨的水溶液不是电解质、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质，故①错误；②HClO、H2SO4
（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故②正确；③HI、CH3COOH、胆矾都是电解质，氯气是单质不是电解质、也不是非电解质，故③错误；④AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故④错误；⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都是混合物，水银是金属单质属于纯净物，故⑤错误；⑥青铜是铜的合金，硬铝是铝的合金，不锈钢是铁的合金，目前流通的硬币也是合金，故⑥正确；⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故⑦正确；答案选B。
【点睛】
本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。
5．B 【解析】 【分析】
A、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，生成lmolN2O，需要3molCO，物质的量一定，影响气体的体积因素有温度、压强等，CO的状态不一定是标准状况；B、N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同；C、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低；D、NO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒。
【详解】
A、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，生成lmolN2O，需要3molCO，物质的量一定，影响气体的体积因素有温度、压强等，CO的状态不一定是标准状况，消耗CO的体积不一定是67.2L，选项A错误；B、N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，选项B正确；C、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，选项C错误；D、一氧化二氮不会与血红蛋白结合，可以与人体血红蛋白结合、使人中毒的氮的氧化物是NO，选项D错误。答案选B。
【点睛】
考查氧化还原反应、氧化性还原性判断、常用化学计量计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与短线。
6．A
2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考化学试题 含解析
