课 后 作 业
限时：45分钟
满分：100分
一、选择题(每小题3分，共39分。) 1. 下列叙述中正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A. 都正确 C. ②③⑤
B. ②③④⑤ D. ④⑤
2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是( )
A. 只有Na2O C. Na2O和Na2O2
B. 只有Na2O2 D. 无法确定
3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
4. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是( )
84w2－53w1A.
31w173w2－42w1C.
31w1
84?w1－w2?B. 31w1115w2－84w1D. 31w1
5. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2 6. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是( )
A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别配成溶液，再进行焰色反应 7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是( ) A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净
C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素
D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素
8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐
酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A. 2∶1 C. 1∶2
B. 1∶1 D. 4∶1
9. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是( )
A. 0.44 g C. 0.66 g
B. 0.88 g D. 都不是
10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )
A. 1.344 mL B. 2.24 mL C. 0.672 mL D. 0 mL
11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )
A. 甲<乙<丙<丁 C. 甲＝丁<乙＝丙
B. 丁<甲<乙＝丙 D. 丁<甲<乙<丙
12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A. a g 3a
C. g
2
3aB. g
44aD. g
3
13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
课后作业
1. D。Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
2. C。由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。 2Na''～''Na2O 2×23 62 2.3 g 3.1 g 2Na''～''Na2O2 2×23 78 2.3 g 3.9 g
因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物二者皆有。 3．A。由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O
＋CO2↑，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，应优先考虑与CO2的反应：1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，
生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。最后残留的固体是Na2CO3。
4. A。
设混合物中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm(减少)
168 106 62 x (w1－w2)g 168?w1－w2?
解得x＝g，则样品的纯度为
62168?w1－w2?w1－
84w2－53w162
＝。
w131w1
5. A。据反应方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑和NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比为2∶1，产生相同物质的量的CO2；但质量相等时，其物质的量之比为42∶53，在水中电离产生的Na＋数目并不相同。
6. C。A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀。B项中NaOH虽然只与NaHCO3反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但并无明显现象。D项由于两试剂中皆含有钠元素，故也不能用焰色反应区分。C项加热时，只有NaHCO3△NaCO＋HO＋CO↑，产生的CO可使受热分解2NaHCO3=====23222澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别。
点评：对不同的物质进行鉴别时，要求各物质的实验现象明显不同，且操作简单易行，这是在区别或鉴别物质时应注意的问题。
7. D。焰色反应是元素的性质，单质和化合物均有，再者有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫磺燃烧，A错。每次实验完后，
红对勾.45分钟作业与单元评估 2014-2015学年高中化学必修一(人教版)课后作业3.2.1钠的重要化合物 含解析
