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范 文
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《电化学》
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高考化学专题复习----电化学 直击高考考点： 电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。
电 化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定 量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。
也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、 有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防 护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，是不 可忽视的一个知识点。 在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求： 1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应， 正确书写电极反应式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和 区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原 理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。 。
3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这 些反应原理。
4．电解池中电解质溶液的 pH 变化的计算。
复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高 考试题印证了这一点。
对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、 燃料
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电池的分析、计算等。
(2)理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能 力立意的转变。
对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对 图表类问题的分析处理要灵活掌握。
要点一 原电池原理及其应用 1．原电池的工作原理 1
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2．原电池的判定 先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池； 然后依据原电池的形成条件分析判定。
3 形成原电池的条件： ①两个活泼性不同的电极。
通常用活泼金属做负极，用不活泼金属或可以导 电的非金属做正极。
②电解质溶液：一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应或做氧气的载体。
③通过导线连接电极（或电极相互接触），形成闭合回路。 4．原电池正极和负极的确定 ①由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池 的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。
②由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不 断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气 体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电 池的正极。
注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极, 但也不是绝 对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al 合金放入稀盐酸中,Mg 比 Al 易失 去电子,Mg 作负极;将 Mg-Al 合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,故 Al 作负极。
5 电极反应的书写方法： 电极方程式的书写：先根据总方程式
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中化合价的升价分出正负极，然后分极写出 电子 得失数目，然后根据电荷守恒配上介质离子（H+、OH—），可以利用总方程式减 分方程式得 出另一极的方程式，但是相减之前必须把得失电子总数调整为一致。
判断电极方程式步骤：一看得失是否正确；二看配平和电荷守恒；三看介质是否 符合 应用：（1）形成原电池加速反应，例如 Fe 与盐酸反应中滴入 CuSO4，使 Fe 与 CuSO4 反 应生成的 Cu 与铁形成原电池，加速铁生成氢气的速率，但是生成的氢气量会有 所减少。 （2）燃料电池：酸式：(－)2 H2-4 e- =4H+ (＋)O2+4H++4 e-=2H2O 碱式: 电解质是碱(KOH) (－) 2H2+4OH--4 e- =4H2O (＋) e- =4OH- O2+2H2O+4 有机物燃料电池注意介质为酸性时生成 CO2，碱性时为 CO32-，利用电荷守恒配入 介质离子和水 （3）充电电池的电极方程式的书写：先找到放电反应方向即为原电池原理，根 2
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