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中考化学专题复习讲练第15讲工艺流程题（无答案）
1.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有是 。
（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
2.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：
Ca(OH)2
杂质，原因
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式______________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。 （4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
3.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
（1）
硝酸铵 化学式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 …… 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式
为 。 （
2
）
溶
液
A
中
的
金
属
阳离
子
有 （填化学式）
（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发都
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要用到的玻璃仪器是 。
6.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途.I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。 ⑴粉碎的目的是 。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。
⑶物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）
⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。
⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
4.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原
料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）
A． 操作B． 操作
1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4
高温
化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4
C． 操作
3的名称是过滤 D.流程图中能循环利用的物质是NaCl和
Na2SO4
5.醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。
CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参下列做法能减少二氧化碳排放的是 序号）
⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。
7.绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁
⑶在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程
颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺
式 。
如下：
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。
He often told his friends about his goldfish and they often went to see them. Mr最新整理精品资料加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）
ZnCO3高温ZnO?CO2?ZnO?CO高温Zn?CO2
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（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 。
（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称 ，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
（2）溶液A的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： 。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为：
A；B.__________ _________________C._____ ____________________。
（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作实验步骤
9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为
为： ，降温结晶。
Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料
11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作
碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：
现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）
（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中
为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，
x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
40 ℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（1）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是
（2）加适量氨水的目的是 。
______________________。
（3）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件
（4）步骤Ⅱ中加入可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应分析，该试剂可以
是 。
是_________（填化学式）。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
（5）写出在空气中煅烧
10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。
式 。
课外活动小
组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
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FeCO3的化学反应方程
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中考化学专题复习讲练第15讲工艺流程题(无答案)
