湖州师范学院求真学院《无机及分析化学
适用班级
2014—2015学年第一学期A 卷）
120 分钟
》期末考试试卷（
考试时间
学院求真班级学号姓名
成绩
题号分数
一二三四五总分
得分
一、单项选择题（每小题2 分，共 20 分）
1.下列配合物形成体的配位数与配体总数不相等的是 ( )
(A)(C)
[ CoCl 2 (en)2 ]Cl ；(B)[ Cu (NH 3 )4 ]SO4；
- ˉ
[ Fe(OH) 2 (H2O) 4 ]；(D) [ Ni (CO)
4 ]
2. H2PO 4的共轭碱是 .......................................................... .......................（）
2-ˉ
3ˉ
ˉ
A． H3PO4 B． HPO43.
C．PO4D． OH
（
）
化学反应达到平衡的标志是 ..................................................................
(A)各反应物和生成物的浓度等于常数(B)各反应物和生成物的浓度相等(C)各物质浓度不再随时间而改变(D)正逆反应的速率系数相等4. 缓冲溶液的缓冲能力，可用缓冲容量
(A) β值越大，缓冲能力越强
β来衡量，它表示 ....................... ((B) β值越小，缓冲能力越强
)
1
(C)缓冲能力与 PH 值有关(D) 缓冲容量与溶液 PH 值有关已知5.
363+是
d2
3
杂化，则该配合物的空间构型是 ......................
(C) 正四面体
(D) 正三角形
θ
()
[Co(NH)]
(A) 平面正方形
2
sp
(B)正八面体
2
3
θ
6.已知反应： (1) SO (g)+1/2O(g)=SO (g)的标准平衡常数为 K1
(2)SO3(g)+CaO(s)=CaSO4(s)的标准平衡常数为 K 2
θ
求反应：(3)SO2(g)+1/2O2 (g)+CaO(s)=CaSO4(s)的标准平衡常数 K 3为....... ( )
(A) K3(C) K3
K 1K 1
K 2K 2
(B)K 3(D)K 3
K1/K2K2/K1
7. 在下列原电池中： (-)Zn│ ZnSO4(1.0mol/L) ‖CuSO4 (1.0mol/L) │ Cu(+)，如
2+果降低 Zn的浓度，其电动势将 ................................................
(
C 不变
D 无法判断
（
）
）
A 增大
2
sp 的表示式为
B 减小
...........................................................
8. Ag S 的溶度积 K
（A ）K sp
=c(Ag )c(s
（C）K sp
= 2c(Ag
2+
+2-
（
)
B
）
sp+2-2
K = c(Ag )c(s )
sp
+22-
+2-
)c(s )
（）
D
K = c(Ag ) c(s)
（
4
9. 用KMnO 4滴定 Fe时，酸性介质宜由 ________提供 .....................
A HCl
B HNO
C HAc
3
2
DH SO
））
10. 下列试剂，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的是 ..............................
(A) Na 2CO3溶液
(B) 过量的氨水(D) Na2S溶
(C) 过量的 NaOH溶液
液
（
得分
二、填充题
（每空1分，共10分）
1.当升高温度时，可使吸热反应速率__________；使放热
2
反应速率 __________。
2.写出下列反应的标准平衡常数表达式：4NH3 (g) + 3O2 (g)
K =
2N2 (g) + 6H2O (g)，
；
3.在氨水中加入 NH 4Cl ，使 NH 3·H2O 的解离度变 ______，pH值_______。
4.沉淀滴定法中的银量法，根据所用指示剂的不同，一般分为、、、三类方法；
3中文名称3 52
5.配合物的 [Co(NH )(HO)]Cl
四氯·一乙二胺合铂（Ⅳ）的化学式得分
三、判断题。（每题 1 分，共 10 分）
。
1.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平
衡向正反应方向移动2.若反应前后分子数相同，
增加压力，则对平衡无影响。
123。
（（（（
））））
3.多元弱酸的逐级电离常数总是 K >K >K
4.强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小仅与浓度有关5. AgCl 和 Ag 2CrO4的溶度积分别为
度大于 Ag2CrO4的溶解度
6.碘量法的主要误差来源是 I 的氧化以及 I2的挥发7.酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。8.[Co(NH 3)2Cl2]Cl 的系统命名为三氯二氨合钴9. NH4不可以作为配合物的配体10.氧化还原反应，
反应
若两电对的电极电势值差很大，
+
-1.8 ×10
-10
-12，则 AgCl 的溶解
和 2.0 ×10
（（（
（Ⅲ）
（（
则可判断该反应是可逆
（
）））））
）
3
得分
四、综合题（共
20 分）
1.（4 分）用 0.1000mol/L HCl 滴定 20.00mL0.1000mol/L NH
为pH＝4.30~6.25，下列指示剂中，哪一个最好？为什么？
3，其突跃范围
甲基橙（ 3.1~4.4）；甲基红（ 4.4~6.2）；酚红（ 6.4~8.3）；酚酞（ 8.0~9.8）
2.（3 分）用半反应法配平氧化还原方程式
Cu＋HNO 3（稀）→
Cu(NO3)2＋ NO＋H2O
3.（ 3分）计算 Cr2O72-
、 K 2S2O8、Fe3O4中Cr、S、Fe元素的氧化数。
4.(6分 ) 写出物质量浓度与质量分数、质量摩尔浓度的关系
5.(4分 )指出配离子 Co(H2O)6]
2+
的形成体、配体、配位原子及中心离子
的配位数。
4
无机与分析化学期末考试试卷A - 图文
