仲元中学2013年三模化学试题
三模化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O l6 Mg 24 S 32 Ba 137 7．下列说法正确的是
A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
8．能在透明溶液中大量共存的一组离子是
A．Na+
、NH+
–
–
2+
+
–
2–
4、OH、HCO3 B．Ca、Ag、NO3、SiO3 C．K +
、Cu2+
、Cl–
、SO2–
+
3+
–
–
4 D．H、Fe、I、ClO
9．下列实验操作正确且能达到目的是 A．向苯中滴加溴水制备溴苯
B．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体D．向含有I–
的溶液中滴加氯水和CCl–
4，振荡、静置检验I的存在
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 D．1 L 0. 1 mol·L–1
，KAl(SO3+
4)2溶液含0.1NA个Al
11．下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多
B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
12．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是 A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出
B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+
+ 2e–
=H2 ↑ C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同
D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解
22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
A．气态氢化物的稳定性：Y>Z
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 C．原子半径：X>Y>Z>W
D．Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物
23．常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是 A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大 B．若混合后PH=7，则a+b=14
C．若混合后PH=5.3，则c(Na)< c( CH3COO) D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b<14
30． (15分)锂电池中Li迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）
的反应如下：
+
+
–
X Y Z W
化合物I的合成路线如下：
（1）化合物I的分子式为 ；化合物V中含氧官能团的名称为 。 （2）C4H8呈链状，其结构中有一个碳原子上没有氢原子，写出由IV→III反应的化学方程式 。
（3）II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式 ，由II→I的反应类型为 。
（4）苯酚也可与式 。
31．（17分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简
2CO(g) + 4H2(g) 已知：CO(g) + H2O(g)
CH3CH2OH(g) + H2O(g) ?H = –256.1 kJ·mol CO2(g)+H2(g) ?H = – 41.2 kJ·mol
–1
–1
（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2(g) +6H2(g)
CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ?H = 。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ； 在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。
②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO(g)
N2 (g) + CO2 (g)。某研究
小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，恒温( T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol?L–1 时间/min 0 20 30 40 50
NO 1.00 0.40 0.40 0.32 0.32 N2 0 0.30 0.30 0.34 0.34 CO2 0 0.30 0.30 0.17 0.17 I．根据表中数据，求反应开始至20min以υ(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字)，T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 下图表示CO2的逆反应速率[υ逆(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。
32．（16分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
已知： ①Fe和Fe以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10
－10
3+
2+
，Ksp(BaCO3)=5.1×10。
－9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。 （2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 (填序号)，
A．NaOH B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3 中和I使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小。
（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。
（5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为 。
33．（16分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
A B C
（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _____KClO3+_____H2C2O4 === ____KHCO3+____ClO2↑ （2）B装置的作用是____________________________________。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。 ①提出合理假设 假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4； 假设3： 。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实．．验试剂：1 mol·L H2SO4、0.1 mol·L HCl、0.1 mol·L HNO3、0.1 mol·L NaOH、0.01 mol·L
－1
－1
－1
－1
－1
KMnO4溶液、0.1 mol·L KI溶液、淀粉、澄清石灰水。
实验步骤 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 步骤2： 。 预期现象和结论 －1
广东省仲元中学2013届高三三模化学试题-Word版含答案(2013高考)
