淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题 2015.10
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上,考试结束，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 Fe: 56 S：32 Cl：35.5 Cu: 64
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。）
1.下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲
C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞 2.下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A．电解熔融态的Al2O3、C转化为C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
3.下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 4.下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是 A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化
B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量 D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
5.下列叙述正确的是 A．一个分子中含有几个氢原子就是几元酸
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 L
12
14
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% 6.已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA B. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，22.4LCO2与44gCO2所含分子数均为NA
D. 2L0.2mol·L的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA 7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
-1
14
14
① ② ③ ④ ⑤ A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置 C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯 D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
8. 下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是
选项 离子 A B C D
9.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．在碱性溶液中：CO3、K、S、Na
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg、Na、SO4 C．在c(H)／c(OH)=1×10的溶液中：NH4、AlO2、C1、K D．在中性溶液中：Fe、C1、NO3、A1
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO3＋2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
2＋
－
－
2－
3+
－
－
3+
+
－
12
+
－
－
+
－
2+
+
2－
2－
+
2-+
要求 ---K、NO3、Cl、HS Fe、NO3、S、Cl Na、HCO3、Mg、SO4 -3+++-2+2-3+-2--+c(K) C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al＋2SO4＋2Ba＋4OH＝AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋NO3＝3Fe＋NO↑＋4H2O 11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是 选项 A 实验操作 用激光笔照射鸡蛋白水溶液 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y 实验现象 有丁达尔效应 结论 鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm 说明原氯化亚铁已氧化变质 X可能是NaHCO3 Y一定是Cl2 ＋ － 3＋ 3＋ 2－ 2＋ － － 2＋－3＋－ B 出现红褐色沉淀 C D 产生白色沉淀 试纸变蓝 12.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀 B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价 13.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 A．在反应Cr2O7+I+H→Cr+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 B．一般情况下污水中的Cr在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O7 C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性 14.在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 3 3+ 2— 2— 一 + 3+ ＋－ A．7.69mol/L 14.5% B．8.15 mol/L 15.4% C．7.69 mol/L 15.4% D. 8.17 mol/L 14.5% 15. 下列实验操作中，装置选择不合理的是 A B C D 快速制备少量NH3 + H2的尾气处理 3+ － 2+ － 洗气瓶 测量NO的体积 2－ 2－ 除去乙烯中的SO2 16. 检验某溶液中是否含有 K、Fe、Cl、Mg、I、CO3、SO4，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 A．试剂①为硝酸钡 B．试剂②一定为盐酸 C．该溶液中一定有 I、CO3、SO4、K D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl 17.下列描述或表达式正确的是 A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子 B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋HSO4 C. 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 18.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为 A． 0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol 19.某铁的氧化物，用7mol·L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe完全转化为Fe，则该氧化物的化学式可表示为 A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe2O4 D．FeO 20.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是 性：I＞Fe＞Br -2+ -2＋ 3＋ －1 ＋ -－ － 2－ 2－ + A．还原B．原混 合溶液中FeBr2的物质的量为3mol C．线段AB表示Fe被氯气氧化 D．原溶液中：n（Fe）：n（I）：n（Br）═2：1：3 2+ --2+ 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、填空题（本题包含3个小题，共40分） 21．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下： ①写出工业合成氨的化学方程式 ，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 。 ②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 。 （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。 ①下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是 序号） A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸 D.铜与浓H2SO4 _________（填 C.固体硫在纯氧中燃烧 ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：_________ ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_____________后，再________________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。 ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______________（填序号）。
山东省淄博实验中学2016届高三第一次（10月）诊断化学试题（含答案）
