第二章《化学物质及其变化》单元检测题
1.离子方程式 ＋2H===CO2↑＋H2O表示 ( )
＋
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
A． 碳酸盐与盐酸之间的反应 B． 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C． 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D． 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 2.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A． 冰、生石灰、天然气 B． 碘酒、纯碱、胆矾 C． 金刚石、烧碱、盐酸 D． 液态氧、食醋、沼气
3.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( ) A． 盐和盐的反应 B． 碱性氧化物和水的反应 C． 酸与碱的反应 D． 酸性氧化物和碱的反应
4.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( ) A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl 5.下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B． CO2＋CC． 2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑ D． CO＋H2O
2CO H2＋CO2
6.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋＋ ===BaSO4↓来表示的是( )
A． BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl B． Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C． BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D． Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
7.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C． 若溶液中有Cu，则一定没有固体析出 D． 若溶液中有Fe，则一定有Cu析出 8.在xR＋yH＋O2===mR＋nH2O的离子方程式中，对m和R的判断正确的是( ) A．m＝4 R2＋是还原剂 B．m＝y R3＋是氧化产物 C．m＝2 R2＋是氧化剂 D．m＝y R3＋是还原产物 9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( ) A． 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B． 氧化剂被氧化，还原剂被还原
2＋
＋
3＋
3＋
2＋
2＋
C． 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D． 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 10.下列离子方程式的写法正确的是（ ） A． 单质钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑ B． 铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ C． 小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3===H2O+CO2↑
D． 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe+Cu===Fe+Cu 11.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )
＋＋－＋2＋
A． K H OH B． Na Ca ＋2＋－ C． Na＋ H＋ Cl－ D． Na Cu Cl
3+
2+
2+
+
﹣
12.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 ( ) A． MFe2Ox是氧化剂 B． SO2是该反应的催化剂 C．x + + B． NH4NO3===+ D． Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣ 2＋ － 3＋ － － 3＋ － 14.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W===2X＋2W；Z2＋2X===2Z＋X2；2W＋2Y 2＋ － － － － 3＋ ===2W＋Y2。在相同条件下，三个反应①Y2＋2X===2Y＋X2、②Z2＋2Y===2Z＋Y2、③2W＋2Z===2W＋Z2也能发生的是( ) A． 只有① B． 只有② C． ①和② D． ②和③ 15.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( ) A． 雾 B． KCl溶液 C． 蛋白质 D． 新制Cu(OH)2悬浊液 二、填空题 2＋ － 16.Cu＋在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2＋。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol·L下列化学方程式： ______Cu(NH4)SO3＋______H2SO4__________＋______ H2O 17.今有标签模糊不清的两瓶试剂，只知道分别是淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法鉴别。 ______Cu＋______ SO2＋________ _________＋______ －1 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和水。完成并配平 (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 18.四只试剂瓶中分别装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入________________，出现______________________现象的是____________________，离子方程式是__________________________________。 (2)在剩余三支试管中分别滴入__________________，出现_____________________________现象的是__________________，离子方程式是________________________________________。 (3)在剩余两支试管中分别滴入______________________，出现_________________________现象的是____________________________，离子方程式是____________________________，三次实验中都没有明显现象的是_______________________。 19.生成氯化镁的离子反应有很多，试写出四个不同的化学反应方程式，并将其改写成四个不同的离子方程式。 ①____________________；______________________； ②____________________；______________________； ③____________________；______________________； ④____________________；______________________。 20.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分石灰是______________(填化学式)，石灰所属的物质类型__________________(填序号)。 ①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤纯净物 ⑥化合物 ⑦盐 (2)生石灰可做干燥剂的理由是________________________(用化学方程式表示)。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(填序号)。 ①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期 (4)小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？ ________________________________________________________________________。 (5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为____________（填字母）。 A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 (6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。 三、实验题 21.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③____________。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl的实验方法：________________________________________ ________________________________________________________________________。 22.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)果有17.4 g纯MnO2被还原，那么： (1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。 (2)转移电子的物质的量为________________________________________________。 (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_______________________________________________________________。 四、计算题 23.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L， 计算 （1）参加反应的HCl的物质的量？ （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？ （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目． 24.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如 － (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元检测题（解析版）(3)
