高二年级化学选修四同步小题狂练 第二章第二节 影响化学反应速率的因素
一、单选题
1. 下列说法中有明显错误的是( )
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数
增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化
学反应的速率
2. 化学反应的速率主要取决下列哪个因素( )
A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质
3. 通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的
是( )
A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气
快
C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，
产生氧气的快慢不同
D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率
4. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+
S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是( )
A. 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL B. 20℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C. 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL
5. 铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()
①2mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片．
A. ②③④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧
6. 在C(s)+CO2(g)?2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温．
A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
?
7. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO??3+3HSO?3=
?+已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快3SO?2?4+Cl+3H，
.如图为用ClO??3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率?时间图象.下列说法不正确的是( )
A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B. 纵坐标为v(H+)的速率?时间曲线与图中曲线能完全重合 C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D. 图中阴影部分“面积”为t1～t2时间内的ClO??3的物质的量浓度的减小值
8. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反
应：
SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是( )
A. 逆反应速率：a点小于点c B. 反应物浓度：a点小于点b C. 反应在c点时SO2的转化率最大 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量
9. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2HCl??? CH3COCH2Br+HBr)来研
究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：
初始浓度c/mol?L?1 实验序号 CH3COCH3 ① ② ③ ④ 0.80 1.60 0.80 0.80 HCl 0.20 0.20 0.40 0.20 Br2 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 溴颜色消失所需的时间t/s 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大
10. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生
产纳米磁性氧化铁的流程： 废铁屑
下列说法不正确的是( )
溶液
纳米粒子)
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
涉及反应：H2O2+2Fe2++C. 加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+，2H+=2Fe3++2H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2
二、填空题
11. 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的
方法进行探究．
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L).设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试反应速率Mg>Fe， 金属的性质越活泼， 管中，② Cu不反应 反应速率越快 (1)甲同学表中实验步骤②操作为： ______ ．
(2)甲同学的实验目的是 ______ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 ______ .乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是： ____ __ ． (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ． 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是： ___ ___ ．
12. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应. 现有以下实验记录：
实验编号 温度(℃) 显色时间(s) 30 160 ① 40 80 ② 50 40 ③ 60 20 ④ 70 10 ⑤ 回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 ______________________________ ． (2)该实验的目的是 __________________________________________ ． (3)实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ______ ，实验现象为 ____________________________________ ．
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 ______ (填字母)． A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是 ______________________________ ． (6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 ______ ． 三、简答题
13. 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探
究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气.不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
饱和硫酸反应达到第1分钟第2分钟第3分钟实验序号 硫酸浓度 铜溶液体平稳的时收集氢气收集氢气收集氢气积/mL 1 2 3 4 请回答：
(1)关闭K2、打开K1，观察到 ______ ，说明B反应达到平稳．
(2)实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是 ______ ． (3)细口瓶C的容积为V(mL)，为了使加入的锌(质量bg)不浪费，在C中还留有5的水时，则V= ______ [与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm(mL?mol?1)]． (4)实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 ______ (填选项)． A. 20 B.30 C.27 D. 40
2
… 间/min 体积/mL 体积/mL 体积/mL 5.4 6.1 23.9 60.7 55.7 11.9 32.1 89.9 66.0 13.7 33.5 90.1 61.4 … … … … 20% 0 20% 30% a% 0.5 0.5 3.0 2.5 1.1 0.8
(5)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验 ______ (填实验序号)．
(6)从实验后的废液中回收皓矾(ZnSO4?7H2O)所需的实验操作步骤是 ______ 、蒸发浓缩、 ______ 、过滤、洗涤、凉干． (7)查资料得知：Cu++Cl?=CuCl↓．
湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是 ______ ．
影响化学反应速率的因素 专题练习题 带答案
