difficulties and didn’t lose heart and made an attempt 5_________(find) another job. It was his friend Mr Smith6________helped him out.7_______(eventual)he got a 8_________(good)job than ever before.Without Mr Smith,he would be in trouble noHe has made up his mind 9______(do)whatever he can 10________ return for his help in the future.跟踪检测（二十五） 化学平衡常数 化学反应进行的方向
1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
解析：选A A项，在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，正确；B项，放热反应ΔH＜0，熵增加的反应ΔS＞0，ΔH－TΔS一定小于0，反应一定能自发进行，错误；C项，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，错误；D项，自发反应是指该反应具有发生的倾向，不具备一定的条件不一定能发生，也不一定能完成，如可逆反应，错误。
2．(2017·衡水模拟)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋
＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6
mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
c4
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝3
cB．此时，B的平衡转化率是40%
c2c2
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率不变
解析：选B A项，由题给反应知该反应的化学平衡常数K＝
c2
c2
c3
，错误；B
0.8 mol
项，生成1.6 mol C时，消耗B的物质的量为0.8 mol，B的平衡转化率为×100%2 mol＝40%，正确；C项，题给反应的正反应气体体积减少，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度不变，化学平衡常数不变，错误；D项，增加B，B的平衡转化率减小，错误。
3．(2017·红塔区期中)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2
＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示。
－1
下列说法中正确的是( )
t/℃ K
700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 A．该反应的正反应为放热反应，即a＜0
B．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830 ℃ C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
difficulties and didn’t lose heart and made an attempt 5_________(find) another job. It was his friend Mr Smith6________helped him out.7_______(eventual)he got a 8_________(good)job than ever before.Without Mr Smith,he would be in trouble noHe has made up his mind 9______(do)whatever he can 10________ return for his help in the future.D．当v(H2)＝v(H2O)时该反应达到化学平衡状态
解析：选B 根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，A错误；在某平衡状态时，c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则说明平衡常数K＝1，由表中数据可知，该温度为830 ℃，B正确；当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但平衡不移动，C错误；无论该反应是否达到平衡状态，v正(H2)和v(H2O)始终相等，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，D错误。
4．80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4===2NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol(Q>0)，获得如下数据：
时间/s 0 0.00 20 0.12 40 0.20 60 0.26 80 0.30 100 0.30 －1
正
c(NO2)/(mol·L－1)
下列判断正确的是( )
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 mol·L·s C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
解析：选C 该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，ΔcA错误；20～40 s内，v(NO2)＝＝
Δt－20 s
－1
－1
－1
＝0.004 mol·L·s，v(N2O4)
－1－1
1－1－1
＝v(NO2)＝0.002 mol·L·s，B错误；浓度不变时，说明反应已达平衡，此时，生成2NO2 0.30 mol·L×2 L＝0.60 mol，由热化学方程式可知，生成0.6 mol NO2吸收热量0.3Q kJ，C正确；100 s时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误。
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)===2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
－1
t/min n(Y)/mol
下列说法不正确的是( )
2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10mol·L·min B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前，v(逆)＞v(正) C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
－3－1－1
difficulties and didn’t lose heart and made an attempt 5_________(find) another job. It was his friend Mr Smith6________helped him out.7_______(eventual)he got a 8_________(good)job than ever before.Without Mr Smith,he would be in trouble noHe has made up his mind 9______(do)whatever he can 10________ return for his help in the future.解析：选A 反应前2 min，Y的物质的量变化(0.16－0.12)mol，浓度变化为0.004 mol·L
－1
，v(Y)＝0.004 mol·L÷2 min＝0.002 mol·L·min，则v(Z)＝2v(Y)＝0.004 mol·L·min，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v(逆)＞v(正)，B正确；
－1
－1
－1
－1－1－1
－1
7 min时反应达到平衡，这时c(Z)＝0.012 mol·L，c(X)＝c(Y)＝0.01 mol·L，K＝1.44，C正确；反应前后气体体积不变，再充入0.2 mol Z，平衡状态相同，达到平衡后X的体积分数不变，D正确。
6．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I
－
－
3
(aq)，该反应的平衡常数与温度的关
系如图，下列说法不正确的是( )
A．上述正反应为放热反应 B．上述体系中加入苯，平衡不移动
C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
解析：选B 由图中可知，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确；加入苯后能将溶液中的碘单质萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移动，B错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C正确；配制碘水时，加入KI溶液，使平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D正确。
7.如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2
－1
ΔH＝温度
－a kJ·mol(a＞0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同
时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2 mol A2和1 mol B2气体。两容器分别在500 ℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol·L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol·L
－1
－1
，放出热量c kJ。下列说法中正确的是( ) A．500 ℃达平衡时有：c1＞c2 B．500 ℃达平衡时有：a＞b＞c
C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小 D．此反应的平衡常数随温度升高而增大
解析：选C A为恒容容器，B是恒压容器，反应2A2(g)＋B2
发生以后，气
体的物质的量减小，B相当于在A的基础上加压，平衡B相对于平衡A是增大压强，平衡右移，C的浓度增大，放出的热量增加。所以c1＜c2，A错误；热化学方程式中a是2 mol A2和1 mol B2完全反应放出的热量，平衡B相对于平衡A而言是向右移动，放出的热量增大，所以a＞c＞b，B错误；因为B端压强大于A端的压强，打开K后，活塞P会向左移动，B的体积减小，C正确；正反应是放热反应，温度越高K值越小，D错误。
8．(2017·哈尔滨模拟)固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4
3
(g)＋HI(g)
2
(g)＋I2(g)，测得平衡时c(I2)＝
2018版高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7-3化学平衡常数化学反应进行的方向跟踪检测
