全国Ⅰ卷 2024届高三化学名校高频错题卷（七）
参考答案
1．【答案】B
【解析】A．加热能使病毒的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误； C．纯碱作为方便面的膨松剂，二氧化硫作为葡萄酒的防腐剂，故C正确；
D．绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确；故选B。 2．【答案】A
【解析】A．Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；
B．不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确； C．铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；
D．NH4Cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4Cl溶液除锈，故D正确。选A。 3．【答案】B
【解析】A．将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I?，故A错误；
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1 L，1 mol NaAlO2消耗1 mol HCl，剩余1.5 mol HCl只能够溶解0.5 mol Al(OH)3，因此反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；
C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42?+Cl-，故C错误；
D．因OH-足量，故溶液中Ca(HCO3)2相对不足，Ca(HCO3)2完全反应，其离子反应方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误。 4．【答案】A
【解析】A．标准状况下，11.2 L H2与11.2 L D2均为0.5 mol，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA，故A正确；
B．硅晶体中，每个Si周围形成4个Si-Si键，每个Si-Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si-Si键，故B错误； C．硫和铜反应的方程式：2Cu+SCu2S，6.4 g Cu与3.2 g S粉的物质的量相等，均为0.1 mol，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，则转移电子的物质的量为0.1 mol，故C错误；
D．未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。故选A。 5．【答案】D
【解析】A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确； B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；
C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；
D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；故答案为D。
试卷第1页，总9页
6．【答案】B
A．S的氧化性较弱，【解析】氯气的氧化性强，所以Cu与Cl2反应生成高价态的CuCl2，
则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S，故A错误；
B．铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，Al与MnO2也能发生铝热反应，故B正确； C．过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故C错误；
D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，没有现象；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。故选B。 7．【答案】D
【解析】铜的硫化物在氧气中充分灼烧，生成的气体是SO2，将其通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，发生反应：H2O2+SO2=H2SO4，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，得到4.66 g白色沉淀是BaSO4；灼烧后的固体可能为CuO、Cu2O中至少1种，将其溶解在稀硫酸中得到0.64 g红色固体物质是Cu单质，证明含有Cu2O。
233 g/mol=0.02 mol，0.64 g 红色固体物质是Cu根据上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66 g÷
64 g/mol=0.01 mol，则根据方程式Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O中单质，n(Cu)=0.64 g÷
相应物质之间的转化关系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01 mol，则其反应产生的Cu2+的物质的量
0.2 L 是0.01 mol，在酸溶解金属氧化物后得到的溶液中Cu2+的总物质的量是=0.1 mol/L×
=0.02 mol>0.01 mol，说明有0.01 mol Cu2+是CuO与硫酸反应生成，则根据CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则n(CuO)=0.01 mol。
A．根据上述分析可知反应产生的白色沉淀是硫酸钡，A错误；
B．原铜的硫化物中Cu 元素的物质的量为n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01 mol+2×0.01 mol =0.03 mol；B错误； 原铜的硫化物中S元素的物质的量0.02 mol，所以n(Cu) : n(S)=3 : 2，C．100 mL 1 mol/L H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，向反应后的溶液中加入Fe粉，最后的溶液为FeSO4，所以根据元素守恒，可知溶解Fe的物质的量为0.1 mol，其质量为0.1 mol×56 g/mol=5.6 g，C错误；
D．根据前面计算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01 mol，所以灼烧后的固体中n(Cu2O) : n(CuO) =1 : 1，D正确；故合理选项是D。 8．【答案】D
A．【解析】根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。
碳碳双键可以和溴加成，甲基上的氢原子可以被取代，A正确。
B．2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应，B正确。
C．含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。 D．酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误。答案选D。 9．【答案】C
【解析】A．根据图象可知反应I是生成物能量大于反应物能量，因此为吸热反应，故A错误；
B．根据图象可知1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，故B错误；
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C．1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，是吸热反应，因此c>0，故C正确；
D．优良的催化剂降低了反应的活化能，焓变不变，焓变只能由反应物和生成物总能量决定，故D错误。综上所述，答案为C。 10．【答案】D
【解析】A．图象分析可知先拐先平温度高，T1 B．A点反应体系从T1变到T2，分析可知T1 【解析】由电池总反应可知，Al电极为电池的负极，b极为电池的正极；与b极相连的c为电解池的阳极，与Al电极相连的d为电解池的阴极，H2O2-Al燃料电池工作时，Al为负极被氧化，H2O2为正极被还原，电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，CO(NH2)2在阳极被氧化，水电离出的氢离子在阴极被还原。 A．原电池中阳离子向正极移动，则左装置中Na+移向电极b，故A正确； B．与b极相连的c为电解池的阳极，CO(NH2)2在阳极被氧化，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，故B错误； C．电解时，电子流动路径为Al极→导线→d极，c极→导线→b极，故C正确； D．每消耗2.7 g Al，则转移0.3 mol电子，电解池阴极中水电离出的氢离子在阴极被还原生成0.15 mol氢气，标准状况下氢气体积为3.36 L，故D正确。故选B。 12．【答案】D X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，X为O，Z为Si，Y为Na，【解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，则W为H，甲为H4SiO4。 A．r(O)>r(Na)，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；简单离子半径：A错误； B．原子半径：O>Si，所以非金属性：O>Si，B错误； C．化合物甲为H4SiO4，氢原子达不到8电子稳定结构，C错误； D．由H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH水溶液能与Si单质反应，D正确；故答案选D。 1?a?3?3a?a?a2?a?，故D正确；答案：D。 1?32试卷第3页，总9页
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