苏教版-高中复习化学-必修一-专题三-知识点总结

由天下分享时间：2025/2/2 17:25:00 加入收藏我要投稿点赞

专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金

铝的制取

①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝

通电

⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑

铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强

铝的化学性质

（1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑

（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，

不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

（4）铝热反应：

高温

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

氧化铝的化学性质（两性氧化物）

氧化铝的用途

高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料

氢氧化铝（两性氢氧化物）

（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取：

氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3

氯化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl

第二单元铁、铜及其化合物的应用

常见的铁矿石和铜矿石

铁的冶炼方法

（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO

（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

高温高温

（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

铜的冶炼方法

1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜

铁、铜的化学性质

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

（1）与非金属反应（2）与酸反应铁 ①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）点燃 ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 点燃 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br 铜 Cu +O2 === 2CuO 点燃 Cu + Cl2=== CuCl2 △ 2Cu + S === Cu2S △ ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占+点燃 1 ，2价Fe占2／3) 32+①非强氧性的酸：Fe + 2H == Fe + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) 条件下生成Cu(Ⅱ) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） .

（3）与盐溶液反应 (1) Fe + Cu == Fe + Cu (2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe Fe2+与Fe3+的相互转化：

2+2+2+Cu + 2Ag=2Ag + Cu Cu + 2Fe=2Fe + Cu（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。） 3+2+2++2+

Fe3+的检验

实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，

Fe3＋3SCN

＋

－

Fe(SCN)3

实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。

Fe＋2OH

Fe的检验(浅绿色)

实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。 Fe＋2OH