高考化学复习资料（二）
十一、化学反应的能量变化
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量； 符号：△H
单位：一般采用KJ·mol 测量：可用量热计测量
研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热： 表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ·mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol-1
原理：断键吸热，成键放热。
反应热的微观解释： 反应热=反应物分子键能之和—生成物分子键能之和 化学定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。 反应意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 的能热化学 ①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明； 量变方程式 ②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型； 化书写方法 ③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，
化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H
之间用“；”分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
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十二、影响化学反应速率的因素及其影响结果
内因:反应物的性质
外因 浓度↗ v↗ 压强↗ v↗(气体) 温度↗ v↗ 催化剂 v↗(正催化剂)
其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)
十三、影响化学平衡的的条件:
(1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;
(2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动. ．．．(3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间. 十四、勒沙特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动. ．．十五、充入稀有气体对化学平衡的影响:
(1)恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响); (2)恒容下通稀有气体,平衡不移动. 注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体
Ⅱ、元素及其化合物 1、各种“水”汇集
(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。 (二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
2、各种“气”汇集
(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
3、具有漂白作用的物质 氧化作用 Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 化学变化 不可逆 可逆 化合作用 SO2 吸附作用 活性炭 物理变化 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
4、能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒； 2、色素——漂白；
3、水中有臭味的物质——净化。
5、能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
6、Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； ．2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； ．．3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀； ．．4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀； 当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀； 5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色； 8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色 7、“置换反应”有哪些？ 1、 金属置换金属：
如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag
高温高温
10Al＋3V2O5===5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4===4 Al2O3＋9Fe 2、非金属置换非金属：
Cl2＋2Br￣==2Cl￣＋Br2 I2＋S2?==2I￣＋S 2F2＋2H2O==4HF＋O2 点燃
H2S＋X2==S↓＋2HX 2H2S＋O2(不足)===2S＋2H2O
高温
SiO2＋2C===Si＋2CO↑ C＋H2O== H2＋CO
3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2 3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2 2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2 FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2 3、金属置换非金属：
2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==(CH3COO)2 Zn＋H2↑
点燃点燃
2Mg＋CO2===2MgO＋C 2Mg＋SO2===2 MgO＋S 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑
2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
Δ高温
Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(气)===Fe3O4＋4 H2↑ 4、非金属置换金属：金属的冶炼
高温Δ
CuO＋C===Cu＋CO↑ CuO＋H2===Cu＋H2O
8、条件不同，生成物则不同
点燃点燃
1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)
点燃点燃
2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足) 缓慢氧化点燃
3、4Na＋O2=====2Na2O 2Na＋O2===Na2O2
CO2适量
4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓ 5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Δ
6Cl2＋6 Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
点燃点燃
6、C＋O2===CO2(O2充足) ；2 C＋O2===2CO (O2不充足)
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