专题过关检测（一） 物质的分离与提纯
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题的四个选项中只有一个符合要求)
1．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( ) A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯 C．用蒸馏方法除去乙醇中的水
D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中
解析：选A A项，粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在，正确；B项，制溴苯需要液溴而不是浓溴水；C项，需加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；D项，洗涤沉淀不能搅拌，否则会捅破滤纸，正确的操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水自然流完后再重复操作几次，错误。
2．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是( ) A．用盐析法分离皂化反应的产物 B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 D．用分液法分离水和硝基苯的混合物
解析：选B 加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，碘和氯化铵不能分开。
3．以下关于纸层析的叙述，错误的是( )
A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑
D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法
解析：选D 纸层析能够分离和检验化学性质十分相近的分子或离子，但并不是只有有色离子的检验才可以用纸层析法，无色离子的检验可以先纸层析后再利用显色反应检验。
4．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是( )
A．NaNO3和NaCl C．CuO和木炭粉
B．MnO2和KCl D．BaSO4和AgCl
解析：选B 由不溶性物质与可溶性物质组成的混合物，可采取溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离。NaNO3和NaCl都溶于水，CuO和木炭粉都不溶于水，BaSO4和AgCl都
1
既不溶于水也不溶于酸，故选B。
5．如图实验装置不用于分离物质的是( )
解析：选A A中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；B为过滤装置，用于过滤分离固体和液体；C为蒸馏装置，用于分离液态混合物；D为渗析装置，用于提纯胶体。
6．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是( ) A．纯硝酸钾晶体
B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠 C．等量的硝酸钾和氯化钠 D．大量氯化钠，少量硝酸钾
解析：选B 硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化不大。因此，冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，析出晶体的成分是大量硝酸钾晶体、少量氯化钠。
7．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )
A．②④①③⑤ C．①③⑤②④
B．②①③④⑤ D．③①②⑤④
解析：选A 合理的操作顺序为②④①③⑤，A项正确。
8．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )
选项 A B C D
解析：选A A项，碳酸氢钠粉末含有Na2CO3，先把其用水溶解后再通入过量的CO2，使
2
被提纯的物质 碳酸氢钠粉末(Na2CO3) 氯化钾溶液(FeCl3) 乙烷气体(乙烯) 二氧化碳(二氧化硫) 除杂试剂 H2O、CO2 氢氧化钾溶液 溴水 饱和NaHCO3溶液 分离方法 加热结晶 过滤 洗气 洗气 Na2CO3转化成NaHCO3，然后在降温的情况下自然结晶，不能加热结晶，要防止NaHCO3受热分解再生成Na2CO3，错误；B项，加入氢氧化钾溶液，把FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤；C项，气体中乙烯能与溴水中的溴反应，而乙烷不能，所以可通过洗气除去杂质；D项，SO2能与NaHCO3反应放出CO2，通过洗气就可除去CO2中的SO2。
9．下列各组物质中可以用升华的方法进行分离的是( ) A．铁粉和硫粉 C．碘和氯化钠
B．氯化铵和碘 D．镁粉和碘粉
解析：选C 在加热的条件下，铁粉和硫粉、镁粉和碘粉均发生化合反应，氯化铵受热发生分解反应，其产物冷却后又会结合成氯化铵。
10．下列物质提纯的方法正确的是( )
A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
解析：选B A项，氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，错误；B项，能够得到干燥的CO2，正确；C项，加入过量的BaCl2，溶液中会混有Ba杂质离子，错误；D项，加入生石灰会与乙酸反应，错误。
11．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③蒸发结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是( )
A．②⑥③ C．④⑥③⑤
B．④⑥①③ D．②⑥①③⑤
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解析：选B 芒硝的成分是Na2SO4·10H2O，使含有较多Na2SO4和少量Fe2(SO4)3的混合物转化为Na2SO4·10H2O，需使Fe2(SO4)3转化为Na2SO4，再蒸发结晶，因此操作步骤是，④加过量NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，⑥过滤，除去Fe(OH)3沉淀，①加适量H2SO4溶液，得到Na2SO4溶液，③蒸发结晶。
12．如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是( )
A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大 B．在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解
C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大 D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶
解析：选A 重结晶法选择溶剂时，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大。
3
13．现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是( )
A．加水溶解过滤、加热、分液 B．加热、加水溶解过滤、分液 C．分液、加热、加水溶解过滤 D．加热、分液、加水溶解过滤
解析：选B (1)中利用碘受热升华，采用加热方法即可分离；(2)中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解过滤即可分离；(3)中分液即可。
14．下列实验能达到目的的是( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
解析：选B A项，容量瓶只用来配制溶液，不能作为稀释或反应的容器；B项，形成了原电池，加快了制氢气的速率，正确；C项，为加快过滤速度可先过滤清液，再过滤浊液，但不能在过滤器中搅拌，这不仅不会加快，相反会减慢甚至于弄破滤纸；D项，除去了CO3却引入了Cl。
15．下列分离混合物的方法中不正确的是( ) A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法
D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法
解析：选C 溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。
16．除去食盐中混有的少量碘化钠杂质应采用的方法是( ) A．加入AgNO3溶液后加热蒸干 B．加入适量盐酸后加热蒸干
C．加水溶解后通入适量氯气再加热蒸干 D．加水溶解后滴入适量溴水再加热蒸干
解析：选C 除去NaCl中的少量NaI杂质，通入适量Cl2，把I换成Cl，再加热使水分蒸发，I2升华。
17．下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出
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－
－
2－
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
解析：选A 萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，A项中酒精与水互溶，故错误。
18．下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( ) A．萃取 C．沉降
B．重结晶 D．渗析
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解析：选D 渗析是使离子或分子(直径小于10 m)通过半透膜，能从胶体溶液里分离出来的操作。
19．已知分析物在薄层板上的位置用Rf值(比移值)来表示，Rf值为化合物的移动距离与溶剂移动距离的比值。化合物在进行薄层层析时，常碰到两边斑点Rf值大，中间Rf值小，其原因是( )
A．点样量不一 C．边缘效应
B．层析板铺得不均匀 D．层析缸底部不平整
解析：选C 由于薄层的毛细作用，展开剂沿着吸附薄层上升，遇到样品时，试样就溶解在展开剂中并随着展开剂上升。在溶剂上升过程中，边缘上升的速度和中间的不同，导致两边斑点Rf值大，中间Rf值小。
20．叶绿体的色素在滤纸条上呈带状峰分布，最上面的是澄黄色的胡萝卜素，其次是黄色的叶黄素，再下是蓝绿色的叶绿素a，最下面为黄绿色的叶绿素b。出现这种现象，主要原因是( )
A．四种色素的相对分子质量不同
B．四种色素随层析液在水和层析液中的分配系数不同 C．四种色素在层析液中的溶解度不同 D．四种色素在水中溶解度不同
解析：选B 层析分离的原理是利用混合物各组分在流动相和固定相两种不同溶剂中的分配系数差异，将它们分离。
21．下列实验中，所选装置不合理的是( )
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A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
解析：选A CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B正确；⑤可以用作洗气瓶，可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D正确。
22．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
解析：选C KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3
的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体。
23．海带中提取碘的实验方法：①称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。②将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，过滤。⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入
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约1 mL H2O2溶液，观察现象。下列说法正确的是( )
A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物 B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器
C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象 D．通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I2
解析：选C 因为海带中的I能溶解在水中，所以海带不要用水洗涤。过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器。步骤⑤发生的反应为2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2与淀粉反应生成蓝色物质。通过步骤①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用如CCl4等萃取剂进行萃取，然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的I2。
24．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是( )
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
解析：选C 乙酸乙酯不溶于水，乙酸与碳酸钠反应而溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液洗涤分液；鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，蛋白质由于溶解度降低而析出，所以可得较纯的蛋白质；活性炭具有吸附作用，可将色素吸附而沉淀，所以A、B、D正确；C项，油脂加入浓NaOH溶液水解为高级脂肪酸钠和甘油，所以得不到油脂。
25．联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3
溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，则正确的操作是( )
选项 A B C D
解析：选D 根据溶度积规则，在电解质溶液中，如果离子积大于溶度积常数Ksp，就会
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－
通入气体 CO2 CO2 NH3 NH3 温度控制 30～40 ℃ 0～10 ℃ 30～40 ℃ 0～10 ℃ 有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积。在一定条件下向含有大量NH4Cl的NaHCO3溶液中通氨气，并加入NaCl粉末，是为了增大NH4和Cl的浓度，使NH4Cl更多地析出。同时选择NH4Cl溶解度较小、NaCl溶解度较大的条件。
二、非选择题(本题包括7大题，共50分)
26．(4分)在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。
(1)除去生石灰中混有的石灰石：_____________________________________________。 (2)除去碘中混有的碘化钠固体：____________________________________________。 (3)除去乙醇中溶解的少量食盐：____________________________________________。 (4)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl：_________________________________________。 解析：(1)中选用加热分解的方法将石灰石高温分解为二氧化碳，由于二氧化碳挥发掉，从而除去了生石灰中的CaCO3。(2)中利用碘具有升华的性质，使其与碘化钠固体分离，达到提纯的目的。(3)利用乙醇具有固定的沸点，且沸点较低(78 ℃)，而NaCl难挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出(收集78 ℃的馏出物)，则NaCl留在水溶液中，达到分离的目的。(4)利用胶体微粒较大，不能透过半透膜的微孔，而溶液里的溶质的离子或分子(如Cl)可以透过半透膜这一差别，将混有Cl的Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，用渗析的方法，达到除去Fe(OH)3胶体中Cl的目的。
答案：(1)加热 (2)升华 (3)蒸馏 (4)渗析
27．(6分)(1)进行下面的实验，必须用到下列几种仪器，请用该仪器的名称填空：
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①欲干燥NH3，须使用______________________________________；
②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用__________________________________； ③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用_______________________________； ④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用__________________________________。 (2)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。
①两种互不相溶的液体的分离________； ②固体和液体的分离________；
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③含固体溶质的溶液中除去部分溶剂________； ④胶体中分离出可溶电解质________；
⑤几种沸点相差较大的互溶液体的分离________； ⑥根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质________；
⑦根据物质在不同溶剂中溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中________。
答案：(1)①球形干燥管 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶、酒精灯 ④漏斗 (2)①分液 ②过滤 ③蒸发 ④渗析 ⑤蒸馏(或分馏) ⑥结晶 ⑦萃取
28．(6分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca、Mg、Fe、Cl和SO4等杂质，提纯工艺路线如下：
2＋
2＋
3＋
－
2－
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为________________________________________。
(2)“趁热过滤”的原因是_________________________________________________。 (3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____________________________(写出1种)。
(4)在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是__________________________________________________________。
解析：(1)因工业碳酸钠中含有Mg、Fe、Ca，所以“除杂”过程中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀。
(2)观察坐标图，温度降低至310 K左右时发生突变，Na2CO3·10H2O的溶解度迅速降低，若不趁热过滤将析出晶体Na2CO3·10H2O。
(3)思路方向：①减少过滤的时间；②保持过滤时的温度。
(4)判断晶体脱水完全的标准是连续两次加热干燥之后称量的质量差不超过0.1 g。 答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗能大、耗时长
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2＋
3＋
2＋
(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)连续两次称量的质量差不超过0.1 g
29．(6分) 甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物样点时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
步骤Ⅰ 把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10 mL乙醇和4 mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B。
步骤Ⅱ 在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图所示)。在距滤纸中心约1 cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样。
步骤Ⅲ 将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环。
步骤Ⅳ 待黄环半径扩散到滤纸半径的1/2时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果。
试回答下列问题：
(1)本实验采用的分离方法叫________，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用________法。
(2)步骤Ⅱ中若在滤纸上事先做点样位置标记，宜选用________笔(填“钢”或“铅”)。 (3)步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是________________________，这说明实验中________________在滤纸上移动速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(4)他们可以通过______________________________________________________ 来判断分离的效果。
解析：(1)由题给信息可知该实验采用的分离方法是纸层析法，而分离淀粉胶体和NaCl的混合溶液常选用渗析法。(2)钢笔中的墨水会对该实验造成干扰，因此作点样位置标记时，应选用铅笔。(3)Na2CO3溶液显碱性，酚酞溶液遇碱液变红，甲基橙遇碱液变黄色。(4)通过色斑间的距离大小，可判断出分离的效果。
答案：(1)纸层析法(或色层法或色谱法) 渗析 (2)铅
(3)内部为黄环，外部为红环 酚酞 (4)色斑间的距离大小
30．(8分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg、Br、SO4、Cl等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
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2＋
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2－
－
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)操作①的名称是________；操作②的名称是________。
(2)参照如图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。
(3)操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤或吸滤)。请写出如图中减压过滤常用的两种仪器名称：①________；②________；
请问这种过滤方法其优点是___________________________。
解析：用盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg、Br、SO4、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，应首先用氯气置换出单质溴：2Br＋Cl2===Br2＋2Cl。然后进行萃取(操作①)和分液(操作②)操作，得到橙红色的溴的四氯化碳溶液，再通过操作③(蒸馏)得到深红棕色液体溴。无色溶液经过蒸发结晶、过滤后得到的固体A为MgSO4，高温滤液经冷却结晶、减压过滤得到固体B为KCl。减压过滤(俗称抽滤)常用的两种仪器是吸滤瓶、布氏漏斗。减压过滤优点是加快过滤速度，使得到的晶体更干燥。
答案：(1)萃取 分液 (2)MgSO4 KCl 冷水
(3)吸滤瓶 布氏漏斗 加快过滤速度，使得到的晶体更干燥
31．(12分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
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(1)请列举海水淡化的两种方法：__________________、________________。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br
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，其目的为
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________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________________________________________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________________________________________________________________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：__________________________________________________________________________。
④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
电解
解析：(2)从反应2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判断出产物，但其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO。(3)步骤Ⅰ中Br2的浓度很小，若把其中的Br2蒸馏出来，耗能太大，所以要先把Br2富集。(5)③蒸馏的目的就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要把温度控制在Br2的沸点，尽可能只使Br2挥发。
答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素
(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋SO4＋2Br 强酸对设备的严重腐蚀
(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色 分液(或蒸馏)
32．(8分)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
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在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题：
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a_______________，b________________。 (2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：________。
A．缓慢冷却溶液 C．溶质溶解度较小
B．溶液浓度较高 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可采用________________、________________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇 C．70%乙醇水溶液
B．饱和NaCl溶液 D．滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A．15 min C．45 min
B．30 min
D．60 min
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解析：(1)a为三颈瓶，b为冷凝管。(2)缓慢冷却、缓慢蒸发溶剂使晶体充分析出有利于得到较大的晶体。溶液过饱和时一般用玻璃棒摩擦容器内壁，也可以加入晶种使其结晶。(3)抽滤所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径。根据题干信息，使杯壁上的晶体冲洗下来最好用滤液，因不带入杂质。(4)趁热过滤除去了不溶性杂质。(5)从图中看出45 min时，最适合，斑点适中。
答案：(1)三颈瓶 (球形)冷凝管 (2)AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种 (3)小于 D (4)趁热过滤 (5)C
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（浙江专版）高中化学专题过关检测（一）物质的分离与提纯苏教版选修6
