高考化学培优专题复习卤素及其化合物练习题及答案解析
一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。 【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】 【分析】
E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠， 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。 【详解】
由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2 ；O2；
（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2， 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；
（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g， 故答案为15.6。
2．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
(1)下列物质的化学式是：C______，H______。 (2)反应“I→J”的离子方程式是____。
(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。
【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+ 【解析】 【分析】
溶液C与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明G为NaAlO2，F为Al(OH)3，金属A与溶液B反应生成气体D，金属A为Al，气体D和黄绿色气体E(Cl2)反应生成气体B，气体B溶于水，溶液B与金属H反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H为Fe，则B为HCl，溶液C为AlCl3，则D为H2，溶液I为FeCl2，溶液J为FeCl3，K为Fe(OH)3。 【详解】
(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C为AlCl3，H为Fe；
(2)反应“I→J”是Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－； (3)检验J溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。
3．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。 （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。 【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl2盐酸小液滴
点燃2HCl NH4Cl + NaOH
加热NaCl +H2O +NH3 ↑
【解析】 【分析】
A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。 【详解】
(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2； (2) E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2
点燃2HCl； B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和
水，反应方程式为：NH4Cl + NaOH
加热NaCl +H2O +NH3 ↑；
(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。
4．现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。 （2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。 （3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是____________。
??【答案】NaOH FeCl3 HCl ②⑤ 2Na?2H2O=2Na?2OH?H2?
2Fe2??Cl2=2Fe3??2Cl? KSCN溶液
【解析】 【分析】
金属单质A的焰色反应为黄色，A为Na，Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为
H2，溶液D为NaOH，NaOH与金属单质Al反应生成NaAlO2和H2，B为Al，黄绿
色气体是Cl2，H2与Cl2反应生成HCl气体，气体丙为HCl，HCl加水得到溶液E为盐酸，盐酸与金属单质Fe反应，生成FeCl2和H2，金属C为Fe，溶液F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应，生成FeCl3，溶液G为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀
Fe(OH)3和NaCl，H为Fe(OH)3。 【详解】
（1）根据分析可知，D为NaOH、G为FeCl3、丙为HCl，故答案为：NaOH；
FeCl3；HCl；
（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以②⑤是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：②⑤；
（3）反应①是Na与水反应生成NaOH和H2，其离子反应方程式：
2Na?2H2O=2Na??2OH??H2↑，故答案为：2Na?2H2O=2Na??2OH??H2↑；
（4）反应⑤是FeCl2与Cl2应生成FeCl3，其离子反应方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液G为FeCl3，阳离子是Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变
2+3+-为血红色，说明有Fe3+，故答案为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；KSCN溶液。
5．A为金属单质，B、C、D、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：
(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化学式表示) (2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。
(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。 (4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________
【答案】Fe FeCl2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+ 【解析】 【分析】
A为金属单质，B、C、D、E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。
?【详解】
（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2， 故答案为：Fe；FeCl2；
（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，
故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。
??
6．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为_____________________ (2)反应②的离子方程式为_____________________
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________________
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为___________________。
【答案】反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO2式：6I－+ ClO3-+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O 2H2O2
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 反应②的离子方程2H2O + O2↑(也可用高锰酸钾加热分解) D
溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2，PbI2?Pb2++ 2I- ， Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2= c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9，
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