2.1《钠及其化合物》练习含答案
一、选择题(单选题,共14个小题,每小题4分,共56分)
1、金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
解析 A中,钠的硬度小,可用小刀切割;B中,放置在空气中,钠被缓慢氧化生成白色Na2O;D中,钠着火时生成Na2O2,泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2,故不能用泡沫灭火器灭火。 答案 C
2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末),下列有关叙述中正确的是 ( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析 钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,A项错误;Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3粉末,B正确;该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应,C错误,应该是碳酸钠,碳酸氢钠不稳定,D项错误。 答案 B
3、下列叙述中正确的是( )
A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2
C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
解析 过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体,A错误;过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质
1
永久漂白,C错误;碱性氧化物与酸反应生成盐和水,Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气,不是碱性氧化物,属于过氧化物,D错误。 答案 B
4.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠,观察到的现象是( ) A.变红 C.先变红后褪色
B.无色
D.上述说法都不正确
解析 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,溶液显碱性,因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性,因此最终溶液褪色。 答案 C
5、将2.3g钠投放到97.7g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.2.3% C.4%
B.小于2.3% D.大于4%
解析 与水反应,溶质为氢氧化钠,质量为4g,但是由于反应时有气体放出,溶液质量小于100g,故质量分数大于4%。 答案 D
6、不能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.钠与水反应:2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2===Cu+2Na C.钠与盐酸反应:2Na+2H===2Na+H2↑
D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑
解析 B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应,总化学方程式:2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 答案 B
7、将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( ) A.盐酸 C.FeCl3溶液
B.饱和氢氧化钠溶液 D.CuSO4溶液
+
-
+
++
+
+
-
解析 钠与水溶液反应均放出氢气;A项,发生反应为2Na+2HCl===2NaCl+H2↑,只有气体无沉淀;B项,NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C项,钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀;D项,钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。
2
答案 A
8、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A.通入二氧化碳气体 C.加入澄清石灰水
B.加入氢氧化钡溶液 D.加入稀盐酸
解析 A项,因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。 答案 A
9、小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应,下列说法正确的是( ) A.Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多
B.106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应,产生CO2的质量相等 C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全,耗去盐酸的量一样多
解析 碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈,A错误;106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应,产生二氧化碳的质量相等,B正确;实验室制取CO2通常用CaCO3和盐酸反应,C错误;相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应,Na2CO3消耗盐酸的量比NaHCO3消耗的多,D错误。 答案 B
10、下列对焰色实验实验操作注意事项的说明,正确的是( )
①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 C.仅有⑤不正确
B.仅有④不正确 D.全对
解析 ①为了滤去黄光;②、③除去铂丝上的杂质;④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小,被检验物质的火焰颜色越明显;⑤焰色反应除用铂丝外,还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
11、在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中合理的是( ) ①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3
3
④取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①② C.④⑤
B.③⑥ D.②⑤
解析 ③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解,只有NaHCO3固体受热才分解;⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液,都能出现白色沉淀,化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓,2NaHCO3+Ba(OH)2===Na2CO3+BaCO3↓+2H2O。 答案 C
12、①纯净的碳酸钠a g;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g,两者相比下列各种情况的描述正确的是( ) A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大
B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出的CO2多
C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大 D.分别配成等体积溶液,混合物溶液中的Na的物质的量浓度大
解析 同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多,但是产生的CO2要少,故A、B项均错误;同质量的两组物质,混合物含的碳元素较多,故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大,C项正确;同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na物质的量大,故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na物质的量浓度大,故D项错误。 答案 C
13、过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的物质应是 ( ) A.Na2O和Na2O2 C.Na2CO3
B.Na2O2和Na2CO3 D.Na2O
+
+
+
解析 在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的,两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为△
2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。因NaHCO3是过量的,又充分加热,有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3,过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3,而Na2CO3稳定,受热不易分解,故最后排出产生的气体后,残留的固体是Na2CO3。 答案 C
14、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时,得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为( )
4
A.53∶84 C.1∶1
B.84∶53 D.42∶53
解析 设NaHCO3的质量为x,则根据方程式可知 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O Δm 168g62g
x (27.4-21.2) g=6.2g 6.2g
x=168g×=16.8g
62g
混合物中碳酸钠的质量是27.4g-16.8g=10.6g,所以原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量之比为: 16.8∶10.6=84∶53。 答案 B
二、非选择题(共44分)
15、(12分)在实验室里为了研究钠的性质,做了如下实验: (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是______________________ __________________________________________________________________。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是________(填序号,下同)。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体 A.①②③④ C.②③①④
B.②③④① D.③②④①
△
(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花
③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体,描述正确的是________。 A.①② C.①③
B.①②③ D.①④⑤
(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合图中的________。
5
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案
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