2.1《钠及其化合物》练习含答案
一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）
1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
解析 A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。 答案 C
2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是 ( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析 钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。 答案 B
3、下列叙述中正确的是( )
A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2
C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
解析 过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质
1
永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。 答案 B
4．在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是( ) A．变红 C．先变红后褪色
B．无色
D．上述说法都不正确
解析 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。 答案 C
5、将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A．2.3% C．4%
B．小于2.3% D．大于4%
解析 与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为4g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于100g，故质量分数大于4%。 答案 D
6、不能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu＋2Na C.钠与盐酸反应：2Na＋2H===2Na＋H2↑
D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
解析 B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。 答案 B
7、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A.盐酸 C.FeCl3溶液
B.饱和氢氧化钠溶液 D.CuSO4溶液
＋
－
＋
＋＋
＋
＋
－
解析 钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。
2
答案 A
8、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A.通入二氧化碳气体 C.加入澄清石灰水
B.加入氢氧化钡溶液 D.加入稀盐酸
解析 A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。 答案 A
9、小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是( ) A．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多
B．106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等 C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
解析 碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，A错误；106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量相等，B正确；实验室制取CO2通常用CaCO3和盐酸反应，C错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的量比NaHCO3消耗的多，D错误。 答案 B
10、下列对焰色实验实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 C.仅有⑤不正确
B.仅有④不正确 D.全对
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；⑤焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
11、在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是( ) ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①② C.④⑤
B.③⑥ D.②⑤
解析 ③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。 答案 C
12、①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是( ) A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多
C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D.分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na的物质的量浓度大
解析 同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na物质的量浓度大，故D项错误。 答案 C
13、过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ( ) A.Na2O和Na2O2 C.Na2CO3
B.Na2O2和Na2CO3 D.Na2O
＋
＋
＋
解析 在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为△
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。 答案 C
14、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为( )
4
A．53∶84 C．1∶1
B．84∶53 D．42∶53
解析 设NaHCO3的质量为x，则根据方程式可知 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm 168g62g
x (27.4－21.2) g＝6.2g 6.2g
x＝168g×＝16.8g
62g
混合物中碳酸钠的质量是27.4g－16.8g＝10.6g，所以原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量之比为： 16．8∶10.6＝84∶53。 答案 B
二、非选择题（共44分）
15、（12分）在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是______________________ __________________________________________________________________。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体 A.①②③④ C.②③①④
B.②③④① D.③②④①
△
(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。 A.①② C.①③
B.①②③ D.①④⑤
(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。
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人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案
