A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
解析：选D 水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；钙元素是长周期元素，C错误；同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D正确。
6．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是( )
A．用氧化铁作外墙涂料 C．火法炼铜
B．铸造司母戊鼎 D．淘金制饰品
解析：选C A项，氧化铁是红棕色固体，利用氧化铁的颜色作外墙涂料，没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；B项，铸造司母戊鼎是改变合金的形状，没有新物质生成，不涉高温
及化学反应，错误；C项，火法炼铜的原理为Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2，有新物质生成，涉及化学反应，正确；D项，金化学性质稳定，淘金制饰品没有新物质生成，不涉及化学反应，错误。
7.下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是( )
解析：选B A项，生成炭黑的实验中蜡烛的燃烧是化学变化，错误；B 项，净水过程，无新物质生成，主要发生物理变化，正确；C项，小苏打为NaHCO3，柠檬酸为酸性物质，二者发生化学反应生成CO2，发生了化学变化，错误；D项，醋与鸡蛋壳的主要成分CaCO3反应，生成气体，有新物质生成，发生化学变化，错误。
8．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
解析：选C A项，都发生化学反应，不符合题意；B项，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，故不符合题意；D项，均为化学反应，不符合题意。
9．下列过程中，不涉及化学变化的是( ) A．用明矾净化水
B．甘油加水作护肤剂
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
解析：选B A项，用明矾净化水是由于明矾电离产生的Al发生水解反应，产生了比表面积较大的Al(OH)3胶体的吸附作用所致，与化学反应有关，错误；B项，甘油加水作护肤剂是由于甘油有强的吸水性，与化学反应无关，正确；C项，烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是由于料酒和食醋发生反应产生了乙酸乙酯具有香味，发生了化学反应，错误；D项，烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，是铁单质被氧化产生Fe2O3，发生了化学反应，错误。
10．下列说法错误的是( )
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
解析：选B 由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质。
MM
11．下表各组物质中，可以实现X――→Y――→Z(每步只发生一个反应)所示转化的是( )
选项 A B C D
解析：选B A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al(OH)3与CO2不反应，错误。
12．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
序号 ① ② ③ ④ 甲 常见干燥剂 常见合金 腐蚀品 碱性氧化物 乙、丙、丁 浓硫酸、石灰石、碱石灰 不锈钢、青铜、生铁 浓硫酸、烧碱、硝酸 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 X Fe C CO2 AlO2 －3＋
Y FeCl2 CO Na2CO3 Al(OH)3 Z FeCl3 CO2 NaHCO3 Al 3＋M Cl2 O2 NaOH CO2
⑤ 弱电解质 醋酸、一水合氨、水 其中正确的组合是( ) A．①② C．②③⑤
B．③④⑤ D．①④⑤
解析：选C ①中石灰石的主要成分是CaCO3，不能充当干燥剂；②中三种物质均是合金；③中三种物质均具有腐蚀性；④中过氧化钠与酸反应，生成盐和水的同时，还生成O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物；⑤中三种物质均属于弱电解质。
13．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜①,铜绿⑤
②,A③,Cu(OH)2④,B――H→Cu
2
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：____________________________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)写出④、⑤的化学方程式：
④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。
答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ △
(3)④Cu(OH)2=====CuO＋H2O △
⑤CuO＋H2=====Cu＋H2O (4)① ②③ ④
14．(2018·忻州模拟)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫________________。
(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为______________________。 (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×10个电子转移，则有________g该物质参与反应。
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：________________________________________。
解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知：
A组为F2；B组为Fe、Na；C组为CO、NO；Ⅰ组为NH3、Na2O2；Ⅱ组为NO2、SO2、SOCl2。
23
(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为。(3)CO为还原性气体，在高温下
可还原Fe2O3：3CO＋Fe2O3高温,2Fe＋3CO2。(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素质量比为2∶1。
(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe 参加反应，质量为168 g。(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl3·6H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。
答案：(1)树状分类法 (2)Ⅰ
(3)3CO＋Fe2O3高温,2Fe＋3CO2 (4)2∶1 (5)168 (6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑
15．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液△体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)
判
断
胶
体
制
备
是
否
成
功
，
可
利
用
胶
体
的
________________________________________________________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到___________________，其原因是_______________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是________________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是________________________________________________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。
答案：(1)丁达尔效应
(2)①透明的红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 (3)①电解质H2SO4使 Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
＋
3＋
高考化学总复习专题三第一单元物质的组成、性质及分类教案苏教版
