单元检测八 水溶液中的离子平衡
考生注意： 1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．(2020·南昌调研)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO23发生水解 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO23＋H2O2．下列溶液一定呈中性的是( )
A．含等物质的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液 B．0.01 mol·LC．0.05 mol·L
－1－1
－
－
HCO3＋OH
－－
的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 的H2SO4溶液和0.1 mol·L
－1
的KOH溶液等体积混合
D．非电解质溶于水得到的溶液
3．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数Ksp是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断反应AgCl(s)＋I(aq)===AgI(s)＋Cl(aq)能发生 D．Ka(HCN) －1 －1 － － 的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)＜Kw － ＋ 的NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO23) C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 5．室温时，关于下列溶液的叙述正确的是( ) A．1.0×103 mol·L － －1 盐酸的pH＝3,1.0×108 mol·L － －1 盐酸的pH＝8 B．pH＝a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH＝b，则a＞b C．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7 D．1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 6．下列实验操作错误，但不会对实验结果产生影响的是( ) A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗 B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶水洗后用待测液润洗2～3次 C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH 7．下列说法中，正确的是( ) A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 8．(2020·原创预测卷六)用0.100 mol·L －1 酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草 － 酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO4)的变化。下列有关叙述错误的是( ) A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B．滴定过程中不需要使用指示剂 C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D．若草酸溶液的浓度为0.200 mol·L1，则a点的c(Mn2)＝0.100 mol·L1 9．(2020·原创冲刺卷)室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度(NaOH溶液的滴加速度恒定)来滴定该浓氯水，使用离子浓度测定仪测量有关离子浓度的变化。根据测定结果绘制出的ClO、ClO3的物质的量浓度与时间的关系曲线如下。下列说法正确的是( ) － － － ＋ － A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 B．a点时溶液中离子浓度存在如下关系：c(Na)＋c(H)＝c(ClO)＋c(ClO3)＋c(OH) C．b点时溶液中各离子浓度：c(Na)>c(Cl)>c(ClO3)＝c(ClO) D．t2～t4，ClO的物质的量浓度下降的原因可能是ClO自身歧化：2ClO===Cl＋ClO3 10．化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是( ) ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － － － － ＋ － － － ＋ ＋ － － － A．该反应达到平衡时，c(Cu2)＝c(Mn2) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大 Ksp?MnS? D．该反应的平衡常数K＝ Ksp?CuS? 11．(2020·合肥二模)常温下，将pH均为3、体积均为V0的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lg V 的变化如图所示。下列说法中正确的是( ) V0 ＋ A．稀释相同倍数时：c(A)＞c(B) B．水的电离程度：b＝c＞a C．溶液中离子总物质的量：b＞c＞a D．溶液中离子总浓度：a＞b＞c 12．常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lg c(Mn ＋ ＋－ － )，且假设c(Mn)≤106 mol·L ＋－ －1 认为该金属离子已沉淀完全]。下列说法正确的是( ) A．常温下，Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2] B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2 C．除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3≤pH＜4 D．pM与Ksp之间的关系式为pM＝lg Ksp－nlg c(OH) 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 － ＋ ＋ ＋ ＋ 部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。) 13．(2019·天津模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)＞c(F)＞c(H)＞c(OH) C．25 ℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO23水解程度减小，溶液的pH减小 14．下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( ) 化学式 Ka或Ksp A.常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③(NH4)2CO3溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是③>①>② B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na)＝2c(ClO)＋c(HClO) C．AgCl易溶于氨水，难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp D．向浓度均为1×103 mol·L － － －1 ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － CH3COOH Ka＝1.8×105 －H2CO3 Ka1＝4.1×10Ka2＝5.6×10－7 AgCl Ksp＝1.8×10－10Ag2CrO4 Ksp＝2.0×10－12－11 的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×103 mol·L － －1 的 AgNO3溶液，CrO24先形成沉淀 15．(2019·山东德州期末)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸 电离平衡常数 则下列说法正确的是( ) A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2B)＞pH(NaHB)＞pH(NaA) B．将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A)>c(Na) C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2＋2HA===2A＋H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为c(Na)＝c(HB)＋c(H2B)＋c(B2) 16．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是( ) ＋ － － － － － ＋ HA Ka＝1.7×10 －6H2B Ka1＝1.3×10－3 －Ka2＝5.6×108 A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L1 B．b点和c点溶液所含微粒种类相同 C．a点溶液中大量存在的离子是Na、AlO2、OH D．生成沉淀的离子方程式为HCO3＋AlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23 17．某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。 ＋ － － － ＋ － － － 查阅资料，平衡Ⅰ：Cu(OH)2＋4NH3平衡Ⅱ：Cu(OH)2＋2OH － － [Cu(NH3)4]2＋2OH； ＋－ [Cu(OH)4]2 项目 pH 废水水质 1.0 －排放标准 6～9 ≤0.5 ≤15 Cu2/ mg·L1 NH4/ mg·L1 下列说法不正确的是( ) A．废水中Cu2处理的最佳pH约为9 ＋ ＋－＋72 2 632 B．b～c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升 C．c～d段：随pH升高，c(OH)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降 D．d点以后，随c(OH)增加，铜元素含量可能上升 18．常温下，现有 0.1 mol·L －1 － － 的 NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分 布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
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