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《盐类的水解》学案

考纲要求:1、了解盐类水解的原理

2、了解影响盐类水解程度的主要因素

一、盐类水解的概念及实质

1. 概念 ______________________________________________________________________ 2. 实质 ______________________________________________________________________ 例:醋酸钠在溶液中的变化

二、 盐类水解的特点

(1) _______________________ 水解程度一般 ,不能进行到底。 (2) ________________ 水解可 水的电离。

(3) _________________________ 水解可看作 的逆向反应,所以水解反应是吸热反应。

三、 水解反应方程式的书写 ⑴多元弱酸的正盐(如NazS):

________________________________ (主要), ________________________ 欲要). (2)多元弱碱的正盐(如AlCh): ________________________________________ - 四、 盐类水解的规律:

1、(1)无弱不水解:强酸强碱正盐:不水解,溶液显 _____ 性。如NaCl、K2SO4等。

(2) 有弱才水解:①强碱弱酸盐:

如CH3COONa水解离子方程式为: _______________________________ ;显 ____ 性 Na2CO3水解离子方程式: ______________________________________ ;显 ____ 性 ②强酸弱碱盐:

如FeCh水解离子方程式为: __________________________________ ;显 ___ 性。 NH4C1水解化学方程式为: ____________________________________ ;显 ____ 性。

(3) 越弱越水解

比较均为 0.lmol/L 的 NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCOa溶液的 pH 由大 到小的顺序 ___________________________________________________________

(4)都弱双水解

? NH4+和co广、HCO3-虽然能互相促进水解,但不能进行到底,因此不能用“=”和订” 溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,

②重要的双水解反应:Ap+与A1O2\\ S2-. HS\\ CO32\\ HCO3_;

冷+与CO广、HCO3-,由于能进行到底,不用可逆号,沉淀、气体要标出。

写出下列反应的化学方程式、离子方程式:

A12(SO4)3 溶液和 Na2CO3 溶液: _____________________________________________ A12(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液: _____________________________________________ AI2(SO4)3 溶液和 NaAKh 溶液:______________________________________________ AI2(SO4)3溶液和Na2S溶液: ________________________________________________ 2、酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如:

(1)NaHSO3 > NaH2PO4 溶液显 _________ 性,因为 ______________________________

(2) NaHS、NaHCOs、Na2CO3^ Na2HPO4溶液显 ________ 性,因为 ___________________ 五、影响盐类水解的因素

1.内因:酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越 _____ ,溶液的碱性或

酸性越

2.外因 CH3COO +H2O 改变条件 加入固体CH3COONa 通入HC1 升温 CH3COOH+OH

平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-) 加水 力口 NaOH 力口 CH3COOH 加1 NH4C1

《盐类的水解》限时训练

1. 下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()

A? N次HCO3 溶液:HCO$ + H2O^^CO「+ H3O+ B? NaHS 溶液:HS_ + H2O=^H2S+OH~ C? Na2CO3 溶液:CO3 +2H2O=^H2CO3+2OH_

D? NH4CI 溶于 D2O 中:NH4 +D2O^——^NH3?D2O+H f

2. 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32 +H2O^^ HCO3 +OH\下列说法正 确的是(

)

A.稀释溶液,Na2CO3的水解平衡常数增B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C.升高温度,UHCOC减小

c(CO32-)

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

3. (09天津卷?2) 25 °C时,浓度均为0.2 moVL的NaHCO3和N^COs溶液中,下列判断不正确

的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 c. c(otr)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大

4. CHsCOONa 溶液存在:CH3COO\2O^^CH3COOH+OH-,下列说法正确的是(

A. 加入少量NaOH固体,C(CH3COO_)M小 B. 加入少量FeCh固体,c(CH3COCT)减小 C?稀释溶液,溶液的pH增大

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH ) 5. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol / L的2种溶液混合而成:①CH3COOZ1与HC1;

?CH3COONa 与 NaOH; ?CH3COONa 与 NaCl; @CH3COONa 与 NaHCOs 下列各项排序正确的是 A. pH: C.

B. C(CH3COO~): ?>(2)>?>(D 溶液中 c(H+): D. C(CH3COOH):

)

6. (2011-重庆卷)对滴有酚酥试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()

D.小苏打溶液中加入少量==NaCl固体

7. 有关①100 mL 0.1 moVL NaHCO3②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的oir个数:②〉①

A.明矶溶液加热C.氨水中加入少量NH4CI固体

B?CHsCOONa溶液加热

B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②〉? C. ①溶液中:C(CO「)>C(H2CO3) D. ②溶液中:C(HCO;)>C(H2CO3)

8.有①Na2CO3溶液、②CHsCOONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,

下列说法正确的是

A. 三种溶液pH的大小顺序是③'②〉①

B. 若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C. 若分别加入25 mL O.lmoVL盐酸后,pH最大的是①

D. 若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>?>②

9.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤ 10.现有浓度均有0.1 mol/L的下列溶液:

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化鞍、⑤醋酸鞍、⑥硫酸鞍、⑦硫酸氢鞍、⑧氨水, 请回答下列问题:

⑴①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) _______ ⑵④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH;浓度由大到小的顺序是(填序号) _________________ (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是 _______ 。 A. c(Na+)=c(Cl—)>c(O>T)>c(NHLb

B. c(Na+)=0.1 mol/L

C? c(NJ)+c(NH;)=c(C「)+c(OH ) D. C(H' )>c(OH_)

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《盐类的水解》学案考纲要求:1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的概念及实质1.概念______________________________________________________________________2.实质___________________
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