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法不正确的是( )
A．500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol·L1
－
－
B．500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2mol·L1
＋
－
C．500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA
＋
－
－
【解析】 离子浓度与所取溶液体积无关，因此0.2mol·L1 BaCl2溶液中无论体积多少，
－
Ba2浓度总是0.2mol·L1，Cl浓度为0.4mol·L1。500mL溶液中；n(Cl)＝0.4mol·L1×0.5L
＋
－
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－
－
－
＝0.2mol，n(Ba2)＝0.2mol·L1×0.5L＝0.1mol，因此Cl总数为0.2NA，Ba2和Cl离子总
＋
－
－
＋
－
数为0.3NA。
【答案】 A
二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)
19．(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。
________________________________________________________________________ (2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。 ________________________________________________________________________ (3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。
________________________________________________________________________ 【解析】 用容量瓶配制一定体积的溶液时：①应尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低。②定容时，若加水过量则所配溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余液体吸出时，也同时带走了少量溶质，所以所得溶液浓度仍偏低。③定容时，由于少量液体沾在瓶口、瓶壁上，而使瓶内液面略低于刻度线，其对溶液浓度无影响。
【答案】 (1)偏低 (2)偏低 (3)无影响
20．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)(6分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
－
实验步骤 (1)计算所需Na2CO3的质量 (2)称量Na2CO3固体 (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 有关问题 需要Na2CO3的质量为________g。 称量过程中主要用到的仪器是________。 为加快溶解速率，可采取的措施是________ 为防止溶液溅出，应采取的措施是________ 在进行此操作时应注意的问题是________ －你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L1，请说明理由。 【答案】 (1)10.6 (2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确) (3)搅拌、加热 (4)
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用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加 不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒
21．(10分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm3)配制成浓度为0.5mol·L
－
－1
的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。 (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。 (3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。
【解析】 设所需浓硫酸的体积为V，
则：V×1.84g·cm3×98%＝0.5L×0.5mol·L1×98g·mol1，解得V＝13.6mL。依公式c
－
－
－
n
＝知，造成浓度偏差的原因可从n或V进行分析。造成n的偏差往往由①称量，②转移，V③洗涤等操作所致。造成V的偏差可由④错误读数，⑤未冷却所致。如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成n值偏小，c值偏小。
【答案】 (1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 (2)D、A、E、F、D、C、B (3)①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸，迅速散热 低 ④静置冷却 高 偏低 ⑤偏高 偏低
【点拨】 ①溶液在注入容量瓶前要先恢复到室温。因溶解过程有吸热(NH4NO3、KNO3
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溶解等)过程、放热(NaOH、Na2CO3、KOH、H2SO4等溶解)过程，影响溶液的体积。
②配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体。因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度越低。若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，会部分损失，使所配溶液浓度偏低。另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘。
22．(16分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________________。 (2)
步
骤
③
判
断
加
入
盐
酸
“
适
量
”
的
方
法
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 验证的方法 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________ 有气泡放出，无白色沉淀 现象 结论 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅲ成立 【解析】 本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水中，猜想Ⅲ是对SO24的检验，可选用适当的钡试剂。
－
【答案】 (1)过滤 (2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
23．(贵州乌沙中学2009－2010学年高一上学期期中考试)(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
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(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L1。
－
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L1。
－
mgm
【解析】 (1)n＝＝mol。
Mg/molM(2)由于该气体为双原子分子，则原子数为 m2mNAmol×2×NA＝。 MM(3)根据气体的物质的量，则 m22.4mV＝22.4L/mol×mol＝L。
MM(4)根据水的密度，1L水的质量为1000g， mgm
因此w＝×100%＝×100%.
mg＋1000gm＋1000m1000cm3/L·ρg/cm3××100%
m＋1000
c＝ Mg/mol＝
1000ρm－
mol·L1。
M(m＋1000)
mmolMm－
(5)c＝＝mol·L1。
VLMV
m2mNA22.4m
【答案】 (1) (2) (3)
MMMm1000ρmm
(4)×100% (5) MVm＋1000M(m＋1000)
24．(12分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm
(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
【答案】 (1)20% (2)2.28mol·L1
－
－3
的混合溶液。计算：
(3)2.48mol
【点拨】 (1)混合后溶液中KNO3的总质量为：
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20g×14%＋30g×24%＝10g，溶液总质量为： 20g＋30g＝50g
混合后溶液中KNO3的质量分数为： 10g
w(KNO3)＝×100%＝20%
50g
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为： 10g
n(KNO3)＝－＝0.099mol
101g·mol1混合后溶液的总体积为：
50g
V[KNO3(aq)]＝－＝43.5mL
1.15g·mL1＝43.5×102L
－
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为： 0.099mol－
c(KNO3)＝L1 －2＝2.28mol·
4.35×10L
(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10g，故其中的溶剂水的质量为40g,1 000g水需要KNO3的物质的量为：
10g×1 000gn(KNO3)＝－＝2.48mol
40g×101g·mol1书利华教育网www.shulihua.net精心打造一流新课标资料
高一化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试题1（含详细解答）
