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高一化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试题1（含详细解答）

由天下分享时间：2025/2/24 12:51:41 加入收藏我要投稿点赞

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第一章《从实验学化学》单元测试题

(90分钟，100分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )

【答案】 D

【解析】浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，但不能燃烧爆炸。

2．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，2)下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒 D．漏斗【答案】 C

3．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)下列分离或提纯物质的方法正确的是( )

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

【解析】 B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。

【答案】 A

4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】 C

【点拨】溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B选项操作应在蒸发皿中进行，利于水分的挥发；D项操作会造成食盐过多损失。

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5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

A．①②③④ C．①②④ 【答案】 A

【点拨】容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，应了解其特点，有刻度线、温度、容量等标识，不能用于加热和存放试剂。

6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 【答案】 C

【点拨】在读取读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1mL，托盘天平精确到0.1g，广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格，配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450mL溶液，选500mL的容量瓶合适。

7．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，7)下列说法中正确的是( ) A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

【解析】依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等，但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。

【答案】 B

8．下列实验操作正确的是( )

A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下【答案】 A

【点拨】进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验

B．②③ D．②③④

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前多从以下几个方面进行思考：防暴沸——加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。

9．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

【解析】 A中常温常压下，11.2L NH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，含原子数为2NA，Fe与Cl2反应生成FeCl3,56g Fe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3NA。

【答案】 B

10．若某原子的摩尔质量为M g·mol1，则一个该原子的真实质量是( )

－

A．M g

B. g M

6.02×1023D. g

MC. g 6.02×1023【答案】 C

【点拨】摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而

1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为

g。

6.02×1023－

11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )

A．18.4mol·L1 34.7%

－

B．20.4mol·L1 38.5%

－

C．18.4mol·L1 38.5%

－

D．20.4mol·L1 34.7%

－

【答案】 A

【点拨】 NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。

设水的体积为1L，则有：

700L÷22.4L·mol1×17g·mol1w＝－－×100%＝34.7%。

1 000g＋700L÷22.4L·mol1×17g·mol1－

－

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氨水的体积为：

1 000g＋700L÷22.4L·mol1×17g·mol1V＝－－0.9g·cm3×1 000cm3·L1－

－

＝1.7L。

700L÷22.4L·mol1－

故c＝＝18.4mol·L1。

1.7L

－

12．(2009·海南化学·8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【答案】 C

13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子 D．有2个A原子【答案】 A

【点拨】审题要细，如“A为非金属单质”，生成物B与消耗的O2的体积比为21，即B与O2的分子个数之比为21，由质量守恒定律，则B分子中应有1个氧原子。A的状态与O2的体积比都不知，无法确定B分子中A原子的数目。本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论：在同温同压下，气体体积比等于气体分子数之比。深刻理解定律，准确判断题目中的情况为哪种情况是解题的关键。

14．已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )

A．46∶9 C．23∶9 【答案】 D

【点拨】本题主要考查质量守恒定律及化学反应方程式的有关计算，即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量；参与反应的反应物之间，反应物与生成物之间，生成物之间的质量之比等于它们的摩尔质量乘以化学计量数之比。根据X＋2Y===2Q＋R知4.4g R2×9生成时生成的Q为×4.4g＝3.6g，由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6g＋4.4g

226.4g16

－1.6g＝6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为＝，故选D。

3.6g9

15．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，13)某10% NaOH溶液，加热蒸发掉

B．32∶9 D．16∶9

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100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )

A．6.25mol·L1

－

B．12.5mol·L1

－

C．7mol·L1

－

D．7.5mol·L1

－

【解析】设20% NaOH溶液的质量为m，依据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则20% m＝(m＋100g)×10%，解之得，m＝100g，故20% NaOH溶液中溶质的质量为20%×100g＝20g，其溶质NaOH的质量为0.5mol，所以该20%NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol÷0.08L＝6.25mol·L1。

－

【答案】 A

16．下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

aB．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

22.4C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为 6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 【答案】 B

【点拨】标准状况下水不是气态，不能用 Vm＝22.4L·mol

－1

计算；48g O3气体是1mol O3分子，原子数为3×6.02×1023；D项中

没有气体存在的条件，所以不能确定；标准状况下 aL混合气

a－n＝aL/22.4L·mol1，分子数为×6.02×1023，故选B。