第1课时 离子键
1.对于NaCl的下列叙述正确的是 A.表示一个氯化钠分子 B.Na+与Cl-之间存在离子键 C.Na+与Cl-的结构示意图相同 D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子 2.下列不是离子化合物的是 ( )
( )
A B C D
图L4-3-1
3.下列说法正确的是 ( )
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键
4.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是
( )
A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI 5.下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( ) A.B.C.D.
7.食盐是生活中常用的调味品,胃酸的主要成分是盐酸。下列有关两种物质的说法正确的是
( )
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键
B.某胃药(主要成分是氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C.盐酸中HCl在水分子作用下电离,产生了H+和Cl- D.NaCl晶体受热熔化而导电,但离子键并未被破坏
8.AB属于离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是 ( ) A.MgO B.CaO
C.KCl
D.MgS
9.M元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,M元素与N元素形成的离子化合物溶于水,电离出与Ar原子的电子层结构相同的两种离子,则该化合物可能是( ) A.Na2S B.Na2O C.K2S
D.MgCl2
10.A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表, A是短周期中金属性最强的元素,C是地壳中含量最多的元素。 回答下列问题:
……
C
D
A
B ……
(1)元素B在周期表中的位置是第 周期第 族。(2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性: > (填化学式)。
(3)C、D两元素的气态氢化物的稳定性: > (填化学式)。
(4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物,其电子式分别为 和 。 (5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程: 、 。 (6)写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式: 。
11.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。
请完成下列问题。
(1)Na3N的电子式是 ,该化合物由 键形成。 (2)Na3N与水的反应属于 (填基本反应类型)反应。
(3)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+) (选填“>”“=”或“<”)r(N3-)。
1.B 分析：氯化钠是离子化合物,氯化钠固体中不存在分子也不存在原子,A、D项错误;Na+的结构示意图是
、Cl-的结构示意图是
,C项错误。
2.B 分析：非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。
3.D 分析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,例如AlCl3,A项错误;第ⅠA族的H和第ⅦA族元素原子化合时,不形成离子键,B项错误;由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,例如NH4Cl,C项错误。 4.C
5.D 分析：A项错误,两个氯离子均要单独写,不能合并在一起表示,应改为
;离子电荷的表示方法(如R2-)与化合价的表示方法(如
-2
R)不同,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”则表示化合价为-2价,另外,化合价应写于元
;简单阳离子符号周围不用方括号,
。
素符号的正上方,故B项错误,应改为故C项错误,应改为
6.C 分析：NaBr的电子式应写成,A项错误;CaF2的电子式应写成
,B项错误;用电子式表示化合物的形成过程时,应将
“
”写成“
”,D项错误。
7.C 分析：炒菜时放入食盐,NaCl溶于水发生电离,离子键被破坏,A错误;AlCl3不是离子化合物,B错误;HCl溶于水时,在水分子作用下电离,产生了H+和Cl-,C正确;NaCl晶体受热熔化,发生电离,产生自由移动的离子而导电,而电离时离子键被破坏,D错误。
8.B 分析：从A、B两元素的原子结构看,B原子只有两个电子层,符合此要求的只有A、B两项;A离子和B离子的电子层结构不同,只有B项符合。
9.C 分析：M元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,则M为第ⅥA族元素。M元素与N元素形成的离子化合物溶于水,电离出与Ar原子的电子层结构相同的两种离子,则该化合物可能为K2S。
10.(1)三 ⅡA (2)NaOH Mg(OH)2 (3)HF H2O (5)
(6)HF+OH-F-+H2O
分析：A是短周期中金属性最强的元素,则A是Na;C是地壳中含量最多的元素,则C是O。结合四种元素在周期表中的相对位置推知,B为Mg,D为F。(1)元素B是Mg,在周期表中处于第三周期第ⅡA族。(2)元素的金属性:Na>Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2。(3)元素的非金属性:O 。(5)Na与F形成离子化 合物NaF,用电子式表示该过程为MgF2,用电子式表示该过程为 。Mg与F形成离子化合物 。(6)A的最高价氧化 物对应水化物为NaOH,是一种强碱;D的氢化物为HF,是一种弱酸,二者发生中和反应的离子方程式为HF+OH-F-+H2O。 11.(1) (2)复分解 (3)< 离子 分析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型,Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。 (1)钠位于第ⅠA族,是活泼金属,易失去一个电子形成Na+,N位于第ⅤA族,易得到3个电子,形成N3-,故Na+与N3-可形成离子化合物。(2)Na3N与水的反应属于复分解反应:Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑。(3)Na+与N3-属于核外电子排布相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)
2020-2021学年新人教版必修1第4章第3节化学键第1课时作业
